相關(guān)習(xí)題
 0  153723  153731  153737  153741  153747  153749  153753  153759  153761  153767  153773  153777  153779  153783  153789  153791  153797  153801  153803  153807  153809  153813  153815  153817  153818  153819  153821  153822  153823  153825  153827  153831  153833  153837  153839  153843  153849  153851  153857  153861  153863  153867  153873  153879  153881  153887  153891  153893  153899  153903  153909  153917  203614 

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

1.空氣中CO2的含量及有效利用,已經(jīng)引起各國(guó)的普遍重視
Ⅰ:目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol;測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示.

(1)前3min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(H2)=0.5mol•L-1•min-1.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33(保留兩位小數(shù),注意要寫(xiě)單位).
(2)下列措施中,既能使反應(yīng)加快,又能使$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(C{O}_{2})}$增大的是D.
A.升高溫度    B.充入惰性氣體  C.將H2O(g)從體系中分離   D.再充入1mol H2
(3)圖乙中t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是D.(填序號(hào))
A.升高溫度     B.增大反應(yīng)物濃度   C.使用催化劑    D.增大體系壓強(qiáng)
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若向反應(yīng)體系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol,化學(xué)平衡正向(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).
Ⅱ:利用CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣.T℃時(shí),在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2,發(fā)生上述反應(yīng),吸收熱量Q1kJ,測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,
(5)下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是ad
a.CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.v正(CO2)=2v逆(H2
d.混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
e.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CH4的同時(shí)消耗2n mol H2
(6)據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是P1<P2<P3<P4
(7)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2,相同的溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,放出熱量Q2 kJ,
則Q1<Q2(填“>”“=”或“<”)
Ⅲ:設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g) 和反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,在不同溫度下,K1、K2的值如表所示:
T(K)K1K2
9731.472.36
11732.151.67
(8)現(xiàn)有反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),是吸(填“吸”或“放”)熱反應(yīng).

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:填空題

14.標(biāo)號(hào)為①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0族
 1 ①       ②
 2    ③ 
 3 ⑦    ⑨ ⑩
試回答下列問(wèn)題:
(1)其原子只要形成一對(duì)共用電子對(duì)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是H、F、Cl(填寫(xiě)元素符號(hào)).
(2)①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為NH3,用電子式表示其形成過(guò)程為
(3)⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是Mg(OH)2
(4)①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是,在該化合物中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:多選題

13.能使0.1mol/L CH3COONa溶的pH值增大的方法是( 。
A.加水B.加鹽酸C.加熱D.加醋酸鈉晶體

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:填空題

12.天津8.12爆炸事件中,港口保存有NaCN等劇毒物品.
(1)與C同主族的元素Ge位于第四周期,其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2
(2)Na、C、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>C>Na.
(3)CN-中C原子的雜化軌道類(lèi)型是sp,寫(xiě)出一個(gè)與CN-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子:N2(填分子式).
(4)NaCN可用于Au的提。4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au(CN)2]+4NaOH.Na[Au(CN)2]中的配離子為[Au(CN)2]+,0.1mol配離子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
(5)NaCN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中Na+與CN-之間的距離為acm,晶胞中Na+的配位數(shù)為6,則NaCN的密度為$\frac{49}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值).

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

11.2011年3月日本地震引起福島核反應(yīng)堆事故,冷卻反應(yīng)堆需要大量的水,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.H20分子中只含有非極性共價(jià)鍵
B.H20分子中只含有極性共價(jià)鍵
C.水分子間只存在氫鍵
D.冷卻反應(yīng)堆用水在地球上常溫下是固態(tài)

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.在下列化學(xué)反應(yīng):①H++OH-═H2O;②2H2+O2═2H2O;③HCl+NH3═NH4Cl;④BaCl2+(NH42SO4═BaSO4↓+2NH4Cl;⑤Fe+Cu2+═Cu+Fe2+;⑥NaNH2+H2O═NaOH+NH3中,反應(yīng)時(shí)不形成配位鍵的是( 。
A.①②④⑤⑥B.④⑤⑥C.②④⑤D.②③

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

9.某有機(jī)物的分子式為C5H12,該有機(jī)物中的一個(gè)氫原子被氯原子取代后的產(chǎn)物共有( 。
A.5種B.6種C.7種D.8種

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

8.已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y與X能形成兩種化合物,Z所在的周期序數(shù)與族序數(shù)相同,W與X同主族,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.Y的單質(zhì)能從Z的鹽溶液中置換出ZB.氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W(wǎng)
C.Y、Z兩元素只能形成陽(yáng)離子D.簡(jiǎn)單離子的半徑大。篧>Y>Z>X

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.Na2O2與H2O反應(yīng)過(guò)程中有離子鍵、非極性鍵、極性鍵的斷裂和形成
B.1molNH4+中含有的共用電子對(duì)為3mol
C.N2屬于單質(zhì),不存在化學(xué)鍵
D.離子化合物中一定含有金屬元素

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

6.現(xiàn)有一種烴的結(jié)構(gòu)式如圖所示,命名該化合物時(shí),應(yīng)認(rèn)定它的主鏈上的碳原子數(shù)目是( 。
A.9B.10C.11D.12

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案