7．實驗題：如圖所示的儀器裝置，在蒸餾燒瓶中裝有冰醋酸、乙醇、濃硫酸和沸石，水浴加熱，粗制乙酸乙酯．反應(yīng)一段時間后，將粗產(chǎn)品倒入裝有水的燒杯中，液體分為兩層，現(xiàn)用兩種方法檢驗
乙酸乙酯和水層：第一種方法加入幾滴KMnO₄溶液，振蕩結(jié)果兩層都沒有顏色，無法區(qū)別；第二種方法 是加入少量碘片，結(jié)果是上層液體呈紫紅色．
在這個實驗中：
（1）水浴的作用是使反應(yīng)物受熱均勻，濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）水流經(jīng)冷凝管時，應(yīng)從b口進入．（填a或b）
（3）燒杯中乙酸乙酯在上層，根據(jù)是上層液體呈紫紅色，加入幾滴KMnO₄溶液后，水層不顯紫色，是因為KMnO₄氧化留在水層中的乙醇．
（4）粗制乙酸乙酯經(jīng)過提純，可得到純凈的酯，提純的操作方法是向粗制酯里加入飽和Na₂CO₃溶液，振蕩后分液，分離出上層液即為純凈的酯．

6．一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂（g）+B_2（g）?2AB_（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）

	A．	單位時間內(nèi)生成 n mol A2，同時生成 n mol AB
	B．	體系內(nèi)的總壓不隨時間變化
	C．	單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
	D．	單位時間內(nèi)生成 n mol A2的同時，生成n mol B2

5．為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按如下步驟操作：

（1）寫出上述試劑的化學式：ABa（OH）₂；BK₂CO₃；CHCl．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（3）加過量B的目的是使溶液中的Ba²⁺完全沉淀．
（4）檢驗B是否過量的方法是檢驗B是否過量的方法是去濾液少許于試管中，向試管中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明：K₂CO₃過量．

4．下列溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

	A．	2mol/L MgCl2溶液		B．	2.5mol/L NaCl溶液
	C．	1mol/L AlCl3溶液		D．	5mol/L KClO3溶液

3．一定溫度時，K_W=1×10^-12 mol²•L^-2，對純水的敘述正確的是（　�。�

	A．	pH=6，顯弱酸性		B．	[H+]=10-6mo1•L-1，溶液為中性
	C．	[OH-]=10-6mo1•L-1，溶液為堿性		D．	溫度不變稀釋10倍，pH=7

2．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）+3價Cr的配合物K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]中，配體是C₂O₄^2-，H₂O，與C₂O₄^2-互為等電子體的分子是（填化學式）N₂O₄．
（2）CaO晶胞如圖1所示，與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有12 個；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol． 導致兩者晶格能差異的主要原因CaO帶的電荷數(shù)大于NaCl．
（3）Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）₅（s）═Fe（s）+5CO（g）．
反應(yīng)過程中，斷裂的化學鍵類型是配位鍵（共價鍵），則形成的化學鍵類型是金屬鍵．
（4）從不同角度觀察MoS₂的晶體結(jié)構(gòu)見圖2．已知：Mo位于第五周期VIB族．
①下列說法正確的是BD
A．晶體硅中硅原子的軌道雜化類型為sp²
B．電負性：C＜S
C．晶體硅和C₆₀比較，熔點較高的是C₆₀
D．Mo元素基態(tài)原子的價電子排布式為4d⁵5s¹
E．MoS₂的晶體中每個Mo原子周圍距離最近的S原子數(shù)目為4
F．MoS₂的晶體中Mo-S之間的化學鍵為極性鍵、配位鍵、范德華力
②根據(jù)MoS₂的晶體結(jié)構(gòu)回答：MoS₂納米粒子具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是MoS₂具有層狀結(jié)構(gòu)，Mo與S同層間以共價鍵結(jié)合，層與層之間通過范德華力結(jié)合，在外力作用下層與層間易發(fā)生相對滑動．

1．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	B．	500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	甲烷的標準燃燒熱△H=-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
	D．	氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

20．在NaCl溶液中含有少量的Na₂S，欲將S^2-除去，可加入（　�。�

A．

稀硫酸

B．

AgCl

C．

NaOH

D．

Ag2S

19．有pH=2的鹽酸溶液100mL，要使它的pH升為3．
（1）若加入蒸餾水，應(yīng)加900mL（不考慮溶液體積變化，下同）．
（2）若加入pH為4的鹽酸溶液，應(yīng)加1000mL．
（3）若加入0.001mol•L^-1的氫氧化鈉，應(yīng)加450mL．

18．25℃時，H₂O的離子積常數(shù)為1×10^-14 mol²•L^-2，則該溫度下：
①0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH是多少？
②0.005mol•L^-1H₂SO₄溶液中，水電離出的氫氧根濃度是多少？