4．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量的碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）
C→B→D→A→H→G→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；
（3）上述G步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行E操作時，漏斗內(nèi)的液體能順利流出．
（4）已知碘在苯中的溶解度比在水中大得多，能不能用苯來萃取碘水中的碘能（填“能”或“不能”），其理由是苯與水不互溶，并且碘在苯中溶解度比在水中大得多，碘與苯不反應(yīng)．

3．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si₃N₄的熔點高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H₂的保護(hù)下，使SiCl₄與N₂反應(yīng)生成Si₃N₄沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N₂和H₂時，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO₂（s）+2N₂（g）═Si₃N₄（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴(yán)格控制氮氣的流速以控制溫度該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N₂的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：
①整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H₂的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl 和H₂的物質(zhì)的量之比是5：1．

2．已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、鹽酸．按要求回答下列問題：
（1）若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？能 （填“能”或“不能”），若能，請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極Cu-2e^-=Cu²⁺，正極2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（2）若電極材料選銅和鋅，電解質(zhì)溶液選硫酸銅溶液，如圖：
①斷開K₂，合并K₁．B極的電極反應(yīng)Cu²⁺+2e^-=Cu．
②斷開K₁，合并K₂．B極的電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺．

1．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子是所有原子中半徑最小的，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C是第三周期最活潑的金屬，D與B是同主族元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑r（E）＞r（D）＞r（B）
	B．	A分別與C、E形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
	C．	熔沸點：A2B＜A2D
	D．	化合物DB2的排放是形成酸雨的原因

8．共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式．下列物質(zhì)的微粒間含有兩種上述相互作用的是（　　）

A．

干冰

B．

氯化鈉

C．

氫氧化鈉

D．

金剛石

7．肼（N₂H₄）是火箭燃料，其分子的球棍模型如圖所示．肼能與H₂O₂發(fā)生反應(yīng)：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	32g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為6NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O2中所含原子總數(shù)為4NA
	C．	28g N2中含電子總數(shù)為7NA
	D．	與17g H2O2所含非極性鍵數(shù)目相同的N2H4的分子總數(shù)為0.5NA

6．下列各組主族原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（　　）

	A．	原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
	B．	原子核外M層上有5個電子的X原子與原子核外N層上有5個電子的Y原子
	C．	2p軌道上有一個未成對電子的X原子與3p軌道上有一個未成對電子的Y原子
	D．	最外層都只有一個電子的X、Y原子

5．下列物質(zhì)與NaOH的酚酞溶液共熱時，能使溶液顏色褪去的有（　　）
①乙酸 ②乙醇③乙酸乙酯④氯乙烷．

A．

①

B．

②③

C．

②④

D．

①③④

4．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）經(jīng)過2分鐘后B的濃度減少0.6mol/L，則在2分鐘末B的反應(yīng)速率否（填“是”“否”）0.3mol/（L•min ） ^-1，在這2分鐘內(nèi)用B，C表示的瞬時反應(yīng)速率中（填“B”或“C”）B、C是遞減的，用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為3：2：1．

3．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
	B．	升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大．使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小
	C．	等量的甲烷在純氧氣中燃燒的火焰的溫度比在空氣中燃燒時高
	D．	用物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸分別與相同質(zhì)量的石灰石塊和石灰石粉末反應(yīng)，石灰石快反應(yīng)速率慢