18．下列離子反應(yīng)，表達正確的是（　�。�

	A．	向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	B．	CaCO3與醋酸（CH3COOH）反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
	C．	向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	D．	MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

17．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.3克金屬鈉在干燥空氣中被氧化成氧化物時失去的電子數(shù)目為0.1NA
	B．	18克水所含的質(zhì)子數(shù)目為NA
	C．	在常溫常壓下，11.2升氯氣所含的分子數(shù)目為0.5NA
	D．	32克臭氧所含的原子數(shù)目為NA

16．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)
	B．	NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)
	C．	蔗糖、乙醇在液態(tài)和水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
	D．	燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)

15．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（C_xH_yO_zN_m）的分子組成，取W g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣．按圖中所示裝置進行實驗．

回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是將裝置中的N₂排凈．
（2）以上裝置中A、D均需要加熱，操作時應(yīng)先點燃D處的酒精燈．
（3）D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的是N₂．
（4）實驗中測得氮氣的體積為V mL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有D．
A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量
B．生成水的質(zhì)量
C．通入氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質(zhì)量．

14．0.5mol CO₂的質(zhì)量為22g，其中含有3.01×10²³個CO₂分子，在標準狀況下的體積是11.2L．

13．現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1，而W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3，②Y元素的某原子核內(nèi)無中子③Z元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族．
（2）化合物X₂W₂的電子式是．
（3）向含1molNa₂SiO₃的溶液中緩慢通入2mol的ZO₂，反應(yīng)的離子方程式是2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-═2HCO₃^-+H₂SiO₃↓．
（4）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個電子的分子是H₂O₂（CH₄O、C₂H₆）（只需填一個化學(xué)式）．
（5）用KMnO₄溶液可以通過滴定來測定Y₂Z₂W₄溶液的物質(zhì)的量濃度．向2500mL的Y₂Z₂W₄溶液中加入500mL0.50mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反應(yīng)，得到ZO₂和Mn²⁺，則此種Y₂Z₂W₄溶液的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L．

12．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L^-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？確保鹽酸被完全中和．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（填序號）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
實驗數(shù)據(jù)如表：
①填寫表中的空白：

溫度 實驗次數(shù)	超始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	/
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似地認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），則中和熱△H=-56.8kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是B．
A．用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積
B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度．

11．其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	對于反應(yīng)nA（g）+B（g）?2C（g），平衡后增大壓強，A的百分含量減小，則n≥2
	B．	對于反應(yīng)2A（g）?B（g）△H＜0，恒溫恒容，壓強不再變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
	C．	對于反應(yīng)2A（g）?B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說明達到平衡狀態(tài)
	D．	對于反應(yīng)2A（g）?B（g），若v（A）正=2v（B）逆，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

10．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸，D中反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．尾氣的成分是HCl和H₂．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H₂不能被吸收．
（3）若操作不當，制得的FeCl₂會含有少量FeCl₃，欲制得純凈的FeCl₂，在實驗操作中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，再點燃C處的酒精燈．

9．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②能使酚酞變紅的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
④某澄清溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Cu²⁺
⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、HCO₃^-
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-．

A．

①②

B．

③⑥

C．

②④

D．

③⑤