9．將燒喊吸收H₂S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解，以實(shí)現(xiàn)H₂S轉(zhuǎn)化為S的目的．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-=S，（n-l）S+S2-=Sn2-
	B．	電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：2H20+2e-═H2↑+20H-
	C．	電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成Sn2-+2H+═nS↓+H2↑
	D．	該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜

8．用石墨作電極，電解質(zhì)溶液中各離子濃度之比如下：
c（Cu²⁺）：c（Na⁺）：c（Cl^-）═1：2：4．在任何情況下，陰、陽兩極不可能同時(shí)發(fā)生反應(yīng)的是（　　）

	A．	陰極：2H++2e-═H2↑陽極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	B．	陰極：Cu2++2e-═Cu 陽極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	C．	陰極：2H++2e-═H2↑  陽極：2Cl--2e-═Cl2↑
	D．	陰極：Cu2++2e-═Cu  陽極：2Cl--2e-═Cl2↑

7．[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體，受熱可分解，摩爾質(zhì)量為246g•mol^-1．某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置略）驗(yàn)證它的部分分解產(chǎn)物，請回答問題：

（1）連接裝置，檢查裝置氣密性，在各裝置中加入相應(yīng)的藥品和試劑．
（2）打開K₂、K₄，閉合K₁、K₃，加熱一段時(shí)間后觀察到品紅溶液褪色，寫出NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（3）打開K₁、K₃，閉合K₂、K₄，繼續(xù)加熱一段時(shí)間后觀察到濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明分解產(chǎn)物中含有NH₃（填化學(xué)式）．
（4）CCl₄的作用是防止倒吸．
（5）加熱過程中，還生成Cu、N₂和H₂O．寫出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂分解的化學(xué)方程式3[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH₃↑+2N₂↑+3SO₂↑+9H₂O．
（6）若實(shí)驗(yàn)中稱取ag[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O收集到bmLN₂（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O的分解率表達(dá)式為$\frac{3×246×b×1{0}^{-3}}{2×22.4×a}$×100%．
（7）量氣管讀數(shù)時(shí)需注意的事項(xiàng)有：①氣體冷卻到室溫；②量氣裝置兩側(cè)液面相平；③視線與凹液面最低處相平．若某同學(xué)按圖2所示讀數(shù)，則計(jì)算出的分解率偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

6．將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g），一定條件下，現(xiàn)有兩個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO₂和0.2molH₂，在乙中充入0.2molCO₂和0.4molH₂，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡．該反應(yīng)中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0
	B．	表示乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線B
	C．	體系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ）
	D．	逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）＜v逆（狀態(tài)Ⅲ）

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在潮濕的環(huán)境下，黃銅（鋅銅合金）比純銅更耐腐蝕
	B．	向鐵棒上鍍銅時(shí)，鐵作陽極，氯化銅溶液作電解質(zhì)溶液
	C．	以稀硫酸作電解質(zhì)溶液，鋅銅分別作電極構(gòu)成的原電池中，鋅極上有氣泡生成
	D．	工業(yè)上以石墨作電極電解熔融的AlCl3制取Al時(shí)，每產(chǎn)生1mol Al，陽極就產(chǎn)生33.6L氯氣

4．按如圖所示裝置連接好儀器在U形管中加入飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后，觀察現(xiàn)象．
（1）接電源負(fù)極的石墨棒上現(xiàn)象析出紅色金屬
（2）陽極電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解反應(yīng)的化學(xué)方程式CuCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑
（3）在上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是氯離子（填“氯”或“銅”）

3．寫出下列物質(zhì)電離或鹽水解的方程式：（可以寫離子方程也可以寫化學(xué)方程式）
（1）Na₂CO₃的水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
（2）H₂S的電離H₂S?H⁺+HS^-．

2．已知下列熱化學(xué)方程式：
（l） C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=△H₁
（2）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=△H₂
由此可知 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃．則△H₃等于（　�。�

A．

△H1-△H2

B．

△H1-$\frac{1}{2}$△H2

C．

2△H1-△H2

D．

$\frac{1}{2}$△H2-△H1

1．鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，鎂電池成為人們研制的綠色電池，一種鎂電池的反應(yīng)式為xMg+Mo₃S₄$?_{充電}^{放電}$Mg_xMo₃S₄，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	充電時(shí)MgxMo3S4只發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	放電時(shí)Mo3S4只發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	充電時(shí)陽極反應(yīng)式為 Mo3S42x--2xe-=Mo3S4
	D．	放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為xMg=xMg2+-2xe-

20．有5種元素X、Y、Z、Q、T．X原子M層上有2個(gè)未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d⁶4s²；Z原子的L電子層的p能級上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
	B．	T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形
	C．	X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物
	D．	ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子