17．某研究性學習小組為研究 Cu 與濃 H₂SO₄的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）：實驗選用細銅絲、98.3%H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄（SO₂難溶于CCl₄）、NaOH 溶液等藥品．以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄．根據(jù)上述材料回答下列問題：

（1）實驗開始前應檢查整套裝置的氣密性，方法是裝置連接好后，在最后一個廣口瓶中加水，浸沒長導管，用酒精燈微熱燒瓶，導管口有氣泡冒出；停止加熱，導管口部形成一段水柱，表明整套裝置不漏氣．
（2）D、E 兩容器中 CCl₄的作用是防止倒吸．
（3）加熱過程中，觀察到 A 容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應的進行，三頸燒瓶下有白色沉淀生成，你認為該沉淀物是CuSO₄，（填化學式）裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）對 A 容器中的濃 H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn) C 容器中品紅溶液褪色，說明 SO₂具有的性質(zhì)是漂白性．

16．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑．工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如圖1．

（1）NaOH的電子式是．
（2）檢驗步驟②反應是否發(fā)生的試劑是KSCN．
（3）步驟②反應的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）從溶液I中分離出Na₂FeO₄后，還有副產(chǎn)品Na₂SO₄、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（5）將一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na₂FeO₄濃度變化如圖2曲線I、II所示，試推測曲線I比曲線II對應的污水pH高（填“高”或“低”）．
（6）通過計算得知Na₂FeO₄的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的低（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是既能消毒殺菌又能凈水（或無毒或方便保存等）（答出兩點即可）．

15．乳酸亞鐵{[CH₃CH（OH）COO]₂Fe}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO₃反應制得．
I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示．
（1）B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，有氣泡冒出，溶液變成淺綠色．
將B中生成的FeCl₂溶液壓入裝置C的操作是關閉活塞3，打開活塞2．Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
將制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應，然后再加入適量乳酸．
（2）加入少量鐵粉的作用是防止Fe²⁺被氧化，反應后加入適量乳酸的作用是除去剩余鐵粉．
（3）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）設計實驗證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e²⁺取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色．

14．目前國際空間站處理CO₂的一個重要方法是將CO₂還原，所涉及的反應方程式為：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）
已知H₂的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正	v逆	平衡常數(shù)K	轉(zhuǎn)化率α
增大	增大	減小	減小

相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如表：

	[CO2]/mol•L-1	[H2]/mol•L-1	[CH4]/mol•L-1	[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為．

13．a(chǎn)₁、a₂分別為A在甲、乙兩個恒溫容器中建立平衡體系A（g）?2B（g）時的轉(zhuǎn)化率，已知甲容器保持壓強不變，乙容器保持容器體積不變．在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（　�。�

A．

a1、a2均減小

B．

a1減小，a2增大

C．

a1、不變，a2增大

D．

a1不變，a2減小

12．在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應達到平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應．試填寫下列空格：
（1）O₂的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為6.5mol．
（3）平衡時體系中SO₃的百分量（體積分數(shù)）為46.2%．（保留一位小數(shù)）
（4）若反應前容器內(nèi)壓強為p₁，則平衡時容器內(nèi)壓強為0.8p₁．（用p₁表示，保留一位小數(shù)）

11．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆的反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

	A．	加入少量W，逆反應速率增大
	B．	因正反應吸熱，所以升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
	C．	當v（X）=v（Z）時，反應達到平衡
	D．	混合氣體的密度不變時，反應達到平衡

10．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）；
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O （s）
醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．
請回答下列問題：
（1）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好．反之，則氣密性不好．
（2）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化．裝置4的作用是保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進入裝置3．
（3）將生成的CrCl₂溶液與CH₃COONa溶液混合時的操作是打開閥門A、關閉閥門B （填“打開”或“關閉”）．
（4）本實驗中鋅粒須過量，其原因是產(chǎn)生足夠的H₂，與CrCl₃充分反應得到CrCl₂．
（5）為洗滌[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）鉻元素在很多領域都有應用．氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．寫出鉻元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：3d⁵4s¹；與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有鉀、銅（填名稱）；CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

9．一硝基甲苯是一種重要的工業(yè)原料，某化學學習小組設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）．反應原理：
實驗中可能用到的數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟如下：
①配制濃硫酸和濃硝酸的混合物（混酸）；
②在三頸燒瓶里裝15mL甲苯（密度為0.866g•cm^-3）；
③裝好其他藥品，并組裝好儀器；
④向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌；
⑤控制溫度50℃，大約反應10分鐘至三頸燒瓶底有大量液體（淡黃色油狀）出現(xiàn)；
⑥分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到一硝基甲苯共15g．
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，則會產(chǎn)生二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產(chǎn)品（填物質(zhì)名稱）．
（2）簡述配制混酸的方法：量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌．
（3）A儀器名稱是球形冷凝管，進水口是a．
（4）寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式：．
（5）分離產(chǎn)品方案如下：

操作2的名稱是蒸餾．經(jīng)測定，產(chǎn)品2的核磁共振氫譜中有5個峰，它的名稱為鄰硝基甲苯．
（6）本實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為77.5% （結果保留三位有效數(shù)字）．

8．在密閉容器中反應aR（g）+bQ（g）?cX（g）+dY（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達到新平衡時，X濃度是原來的60%，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	平衡向正反應方向移動了		B．	物質(zhì)R的轉(zhuǎn)化率減少了
	C．	物質(zhì)X的質(zhì)量分數(shù)減少了		D．	a+b＜c+d