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15.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法.
Ⅰ、有下列物質(zhì):A.酒精;B.NH4Cl;C.氧化鈣;D.硫磺;E.銅;F.水; G.H2SO4(。; H.二氧化碳.用序號填寫回答:
(1)屬于混合物的是G
(2)屬于化合物的是ABCFH
(3)屬于氧化物的是CFH
(4)能導(dǎo)電的是EG
(5)屬于電解質(zhì)的是BCF
Ⅱ、下列每組物質(zhì)中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同,試分析每組物質(zhì)的組成規(guī)律,將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來.
(1)Na2SO4、KCl、KClO3、BaCO3KCl
(2)Na2O、HNO3、CO2、NaClOCO2
(3)H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4NaOH
(4)空氣、Fe(OH)3(膠體)、鹽酸、CuSO4•5H2OCuSO4•5H2O.

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.已知H-H鍵鍵能(斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量)為436kJ•mol-1,H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1,根據(jù)化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92kJ•mol-1.計(jì)算N≡N鍵的鍵能是( 。
A.431kJ•mol-1B.649kJ•mol-1C.896kJ•mol-1D.946kJ•mol-1

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科目: 來源: 題型:填空題

13.(1)鹽酸在不同的反應(yīng)中,可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性.現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng),請寫出鹽酸在下列反應(yīng)中,分別表現(xiàn)什么性質(zhì):
①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑氧化性和酸性;
②2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑氧化性和還原性.
(2)為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3).碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O,當(dāng)有3mol I2生成時(shí),有5mol還原劑被氧化.

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科目: 來源: 題型:填空題

12.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上.
A.萃取分液法   B.加熱分解   C.蒸發(fā)結(jié)晶法   D.分液法  E.滲析法  F.蒸餾法   G.過濾法
(1)G分離飽和食鹽水和沙子的混合物;
(2)C從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體;
(3)D分離水和煤油的混合物;
(4)A分離溴水中的溴和水;
(5)F分離水和酒精;
(6)E分離氫氧化鐵膠體中的氯化鐵.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.Ⅰ.某學(xué)生用0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中,并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)液后,溶液顏色由無色變?yōu)榧t色立即停止滴定,記錄液面讀數(shù)
請回答:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號)①④⑤.
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙中.(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:DE(填編號)
A.酸式滴定管未潤洗
B.滴定前,滴定管尖嘴無氣泡,滴定后有氣泡
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗
D.滴定結(jié)束時(shí)仰視滴定管,并記錄數(shù)據(jù)
E.滴定過程中有一滴標(biāo)準(zhǔn)液飛濺出錐形瓶
(4)滴定時(shí),左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化.
II.利用中和滴定的原理,在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進(jìn)行氧化還原滴定測定物質(zhì)含量.
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉狀TiO2
用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大。醚趸原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+
請回答下列問題:
(5)除去TiCl4含有的雜質(zhì)A3+可選用調(diào)節(jié)pH的方法使其轉(zhuǎn)化為A(OH)3沉淀除去.,已知A(OH)3的ksp≈1×10-32,若想將A3+完全沉淀(不考慮鈦離子的沉淀),則溶液的pH一定不能小于5.(c(A3+)≤1×10-5時(shí),即可認(rèn)為完全沉淀)
(6)TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl.
(7)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后,錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)椋ㄑ┘t色,且半分鐘不褪色.
(8)滴定分析時(shí),稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g•mol-1)試樣w g,消耗c mol•L-1NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cvM}{10w}%$.

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10.F、G均是常見的香料,可通過下列途徑合成,合成路線如圖:

回答下列問題
(1)B的名稱為2-丙醇(異丙醇).
(2)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式是;A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是
(4)F分子中位于同一平面的碳原子最多有17個(gè).
(5)G的芳香同分異構(gòu)體中且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的異構(gòu)體有14種,其中核磁共振氫譜只有四組峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為

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9.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品.如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過.完成下列填空:
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(2)離子交換膜的作用為:防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故.
(3)精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出.(選填“a”、“b”、“c”或“d”)
(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì).寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O.
(5)室溫下,0.1mol/LNaClO溶液的pH>0.1mol/LNa2SO3溶液的pH.(選填“大于”、“小于”或“等于”)
(6)濃度均為0.1mol/L的N2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-);.
(7)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列問題:
①聯(lián)氨分子的電子式為
②實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.已知熱化學(xué)方程式H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,
(1)用0.1mol Ba(OH)2 配成稀溶液與足量的稀硝酸反應(yīng),能放出11.46kJ的熱量.
(2)已知在化學(xué)反應(yīng)中,生成難溶物的復(fù)分解反應(yīng),其體系能量降低.用 0.1mol Ba(OH)2配 成稀溶液與足量的稀硫酸反應(yīng),放出的能量將大于(填“大于”“小于”或“等于”)11.46kJ
(3)用1.00L 1.00mol•L -1醋酸溶液與2.00L 1.00mol•L -1NaOH溶液反應(yīng),放出的熱量小于(填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ,
(4)50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.
回答下列問題:
①從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒.
②燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫,減少能量損失.
③做1次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需使用3次,某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩,建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測量酸和堿的溫度,你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn),為什么?不同意,因?yàn)椴煌瑴囟扔?jì)誤差不同
(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟60mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量不相等(填“相等”“不相等”),所求中和熱相等(填“相等”“不相等”),簡述理由:反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),中和熱和生成水的量有關(guān).

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A.石灰水與鹽酸的反應(yīng)       OH-+H+═H2O
B.氧化銅與鹽酸反應(yīng)         O2-+2H+═H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中    Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.碳酸鈣溶于醋酸中        CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無色無味氣體.這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去).

請回答:
(1)W的電子式是
(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O.
(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用如圖2裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀,裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體.
①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O,
裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是Na2O2
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物,在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體,該化合物的化學(xué)式是H2O2,所需儀器裝置是I、IV、V(從圖中選擇必要裝置,填寫編號).
(4)向Z溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時(shí)有X生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2CO3+C12+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3

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