6．已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)Kc	9.94	9	1

試回答下列問(wèn)題
（1）上述化學(xué)變化的逆向反應(yīng)是：吸熱 反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（2）800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1	0	1	1
n（H2）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	2	1

其中向正向移動(dòng)的有BCE（選填A(yù)、B、C、D、E）．
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁平衡常數(shù)K；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₂平衡常數(shù)K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₃平衡常數(shù)K₂，
則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：75%．
（5）若800℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O（g）共5mol，水蒸氣體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=x．（用含x的代數(shù)式表達(dá)）

5．K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ睢耙欢ㄔ龃蟆薄ⅰ耙欢�減小”、或“可能增大也可能減小”）．

4．表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

序號(hào)	金屬質(zhì)量 g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） mol•L-1	V（H2SO4） mL	溶液溫度/℃		金屬消失的 時(shí)間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響；
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有1、3、4、6、8或2、5（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度，
（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：因?yàn)樗�有反�?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過(guò)量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近．

3．對(duì)于反應(yīng)C₂H₄（g）→C₂H₂（g）+H₂（g），2CH₄（g）→C₂H₄（g）+2H₂（g）都是吸熱反應(yīng)，觀察下列反應(yīng)，判定①②③中的△H₁，△H₂，△H₃大小順序是（　�。�
①C（s）+2H₂（g）→CH₄（g）△H₁
②2C（s）+H₂（g）→C₂H₂（g）△H₂
③2C（s）+2H₂（g）→C₂H₄ （g）△H₃．

A．

△H2＞△H3＞2△H1

B．

△H1＞△H2＞△H3

C．

△H2＞△H1＞△H3

D．

△H3＞△H2＞2△Hl

2．常溫下有0.1mol•L^-1四種溶液NaOH、NH₃•H₂O、HCl、CH₃COOH
（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其電離度為1%，由水電離的c（H⁺）=10^-11mol•L^-1．
（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線I，a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是a．
（3）NH₃•H₂O溶液和HCl溶液混合，已知體積V（NH₃•H₂O）＞V（HCl），當(dāng)溶液中c（NH₃•H₂O）=c（NH₄⁺）時(shí)，溶液的pH=9.25．[已知：K_b（NH₃•H₂O）=1.77×10^-5，lg 1.77=0.25]．

1．A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）A分子中含有的官能團(tuán)的名稱是醇羥基、碳碳雙鍵；B分子中含有的官能團(tuán)的名稱是酚羥基．
（2）A能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能；B能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)能．
（3）A在一定條件下可得到B，其反應(yīng)類型和條件分別是消去反應(yīng)、濃硫酸、加熱．
（4）A、B各1mol分別加入足量溴水，完全反應(yīng)后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是1mol，2mol．

20．已知幾種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl＞H₂CO₃＞＞HCO₃^-，則下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	+HCl→+NaCl		B．	+H2O+CO2→+NaHCO3
	C．	+Na2CO3→+NaHCO3		D．	+NaHCO3→+H2CO3

19．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）

	A．	氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
	B．	氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
	C．	向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

18．2016年9月15日“天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室發(fā)射任務(wù)圓滿成功”中國(guó)載人航天工程進(jìn)入嶄新時(shí)期．其中火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱．已�?.2mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?28.3KJ的熱量．
（1）已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1．則8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是204.4KJ．
（2）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1
氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH₂（g）+2NO₂（g）=2N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1135.7KJ/mol．
（3）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉、二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）=2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol^-1則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移0.3mol電子放出的熱量為29.4KJ．

17．按要求寫(xiě)出下列對(duì)應(yīng)的方程式：
（①電離方程式、②化學(xué)方程式、③離子方程式）
①Al₂（SO₄）₃：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-
②CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
③Na₂CO₃與HCl溶液反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．