5．下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)且較合理的是（　�。�

	A．	Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
	B．	飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}•CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
	C．	海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
	D．	NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{O_{2}•H_{2}O}{→}$HNO3

4．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應(yīng)的活化能，E₂表示逆反應(yīng)的活化能．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	E1-E2=△H
	C．	升高溫度，不會(huì)提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
	D．	使用催化劑使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生改變

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍�電池，所以合金耐腐蝕性都較差
	B．	在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀
	C．	11.2 g Fe在高溫下與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3×6.02×1023
	D．	室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性HB＞HA

2．實(shí)驗(yàn)室用粗銅制取NO₂并冋收硝酸銅晶體[Cu（NO₃）₂•3H₂O]，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201703/256/e1282349.png" style="vertical-align:middle" />

	A．	用裝置中制備NO2		B．	用裝置乙收集NO2
	C．	用裝置丙過(guò)濾除去固體雜質(zhì)		D．	裝置丁蒸發(fā)至干得純凈硝酸銅晶體

1．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用白醋除鐵銹：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+
	B．	用惰性電極電解 MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中加入過(guò)量的 NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	D．	向含NH3的污水中加入NaClO將其轉(zhuǎn)化為N2：3ClO-+2NH3═3Cl-+N2↑+3H2O

20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
	B．	Y元素在元素周期表中的位置是第2周期第V族
	C．	元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
	D．	只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�

	A．	SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
	B．	碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品的膨松劑
	C．	四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
	D．	MgO、Al2O3的熔點(diǎn)都很高，都可用作耐火材料

18．聯(lián)氨（N₂H₄）是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產(chǎn)物為氮?dú)猓?br />（1）合成聯(lián)氨的有關(guān)反應(yīng)如下：
NH₃（g）+NaClO（aq）═NH₂C1（I）+NaOH（aq）△H₁=-67.45kJ•mol^-1
NH₂Cl（1）+NaOH（aq）+NH₃（g）═N₂H₄（I）+NaCl（aq）+H₂O（I）△H₂=-195.32kJ•mol^-1
反應(yīng)2NH₃（g）+NaClO（ap）═N₂H₄（I）+NaCl（aq）+H₂O（I）△H=-262.77  kJ•mol^-1
（2）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．寫(xiě)出聯(lián)氨與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式N₂H₄+2H⁺=N₂H₆²⁺．
（3）聯(lián)氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%〜30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂．
（4）在高溫下，N₂H₄可完全分解為NH₃、N₂及H₂，實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解產(chǎn)物中N₂與H₂的物質(zhì)的量之比為3：2，則該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為7N₂H₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH₃+3N₂+2H₂．
（5）聯(lián)氨常用于化學(xué)鍍鎳廢料中回收金屬鎳，反應(yīng)體系的pH對(duì)鎳的回收率的影響如圖1所示，則利用聯(lián)氨回收金屬鎳時(shí)溶液的pH應(yīng)控制在6.5，在確定合適的pH后，取100mL化學(xué)鍍鎳廢液，分別加入不同體積的聯(lián)氨，鎳的冋收率如圖2所示，則聯(lián)氨的合理用量為1.0〜2.5 mL，聯(lián)氨的體積超過(guò)2.5mL時(shí)，金屬鎳的冋收率降低，其可能的原因是聯(lián)氨顯堿性，聯(lián)氨用量增加，溶液pH增大，鎳的回收率降低．

17．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落	熔點(diǎn)：鋁＞氧化鋁
B	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，先無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色	原溶液中含有Fe3+，沒(méi)有Fe2-
C	KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色	NO3-還原為NH3
D	向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色逐漸褪去	Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	無(wú)色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO42-、Cl-
	B．	0.1 mol•L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
	C．	pH=13的溶液中：NH4+、K+、NO3-、HCO3-
	D．	c（（OH-）＜$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液：Ca2+、Fe2+、NO3-、ClO-