17．烷烴分子可看成由-CH₃、-CH₂-、、等結(jié)合而成的．試寫出同時(shí)滿足下列條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①分子中同時(shí)存在上述4種基團(tuán)；
②分子中所含碳原子數(shù)最少；
③該烷烴的一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少．

16．現(xiàn)有4g氫氧化鈉恰好與100mL的鹽酸完全反應(yīng)，試計(jì)算（寫計(jì)算過(guò)程）
（1）氫氧化鈉的物質(zhì)的量
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

15．已知25℃時(shí)：
①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H₁=-67.7kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H₂=-57.3kJ•mol^-1
③Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）△H₃＜0
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0
	B．	在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
	C．	△H2=-57.3 kJ•mol-1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱
	D．	稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1

14．跟12.8gSO₂所含原子數(shù)相等的NO的質(zhì)量為（　�。�

A．

3.0g

B．

6.0g

C．

9.0g

D．

18.0g

13．下列說(shuō)法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

	A．	常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1NA
	C．	1mol羥基中電子數(shù)為10NA
	D．	在30 g甲醛和醋酸的混合物中，含有碳原子數(shù)為1NA

12．高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂ 0.896L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式．

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，11.2LCH4含有5NA個(gè)電子
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有2NA個(gè)原子
	C．	常溫常壓下，22.4L CO2和SO2混合氣體含有2NA個(gè)氧原子
	D．	46gNO2和N2O4的混合氣體含氮原子數(shù)為NA個(gè)

10．已知兩瓶氣體，分別是HCl和Cl₂．可以區(qū)別它們的方法或試劑是（　　）
①觀察顏色�、诖蜷_瓶蓋看有無(wú)白霧　③硝酸銀溶液�、軡駶�(rùn)的紅色石蕊試紙　⑤濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙．

A．

①②③④

B．

①②⑤

C．

①②④⑤

D．

①②④

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)為NA
	C．	92g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
	D．	1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

8．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和．試問(wèn)：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．
（2）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是醋酸電離要吸收能量．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見(jiàn)表）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）/℃	溫差（t2-t1）/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容c=4.18×10^-3kJ/（g•℃），則該反應(yīng)的中和熱為△H=-56.06kJ/mol．根據(jù)計(jì)算結(jié)果，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.01kJ/mol．