7．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.51mol/L硫酸溶液500ml，根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀
器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶上需標有以下6項中的①③⑤（填序號）
①溫度  ②濃度    ③容量   ④壓強   ⑤刻度線    ⑥酸式或堿式
（3）容量瓶不BCE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/的濃硫酸的體積為：13.9mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．在配制過程中，下列操作中能引起誤差偏高的有①④（填代號）．
①未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線．

6．將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）    
②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
達到平衡時，c（H₂）=1mol•L^-1，c（HI）=5mol•L^-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為35．

5．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大．A是原子半價最小的元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍； D的L能層有兩對成對電子；E⁺的核外有三個能層，且都外于全滿狀態(tài)．試回答下列問題：
（1）基態(tài)D原子核外電子的排布式為1s²2s²2p⁴．
（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C（填元素符號）．
（3）E（NH₃）2+4離子的顏色是深藍色；含有化學鍵類型是共價鍵、配位鍵；離子中N原子雜化軌道類型是sp³．
（4）D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖．晶體乙中，E的配位數(shù)為2；在一定條件下，甲和C₂A₄反應(yīng)生成乙，同時生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見無污染物質(zhì)．該化學反應(yīng)方程式為4CuO+N₂H₄ $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Cu₂O+2H₂O+N₂↑．
（5）若甲的密度為ρ g/cm³，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則甲晶胞的邊長可表示為$\root{3}{{\frac{4×80}{{{N_A}•ρ}}}}$cm．

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	電解精煉銅時，當陰極析出32g銅時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA
	B．	常溫下，1.0L 1.0 mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
	C．	等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3
	D．	0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在常溫常壓下，20mlNH3與60mlO2所含分子個數(shù)比為1：3
	B．	在化學反應(yīng)中，1mol金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去電子數(shù)為NA
	C．	在標準狀況下，1mol水的體積為22.4L
	D．	2molCaCl2中Cl-的數(shù)目為2NA

2．有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO₂，隨后向溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的鹽酸，產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示：試分析向NaOH溶液中通入CO₂氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)是什么？其物質(zhì)的量之比是多少？產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標準狀況）是多少？

1．正常情況下，大氣中含有約78%的N₂，21%的O₂，還含有少量的CO₂、水蒸氣以及稀有氣體和雜質(zhì)．如果大氣中CO₂的含量明顯增加，就會引起“溫室效應(yīng)”，導致全球變暖．
（1）CO₂是共價化合物，它的電子式可表示為．
（2）實驗室中檢驗CO₂氣體最方便的方法是將CO₂氣體通入飽和的澄清石灰水中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是變渾濁，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）在宇宙飛船和太空站上工作的宇航員，在密閉的工作艙內(nèi)需要吸入O₂，呼出CO₂，飛船內(nèi)可以使用一種物質(zhì)，它能吸收CO₂并產(chǎn)生O₂，該物質(zhì)是Na₂O₂，其反應(yīng)方程式為2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

20．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	25℃時，pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.02 NA
	B．	0.5 mol雄黃（As4S4，所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個S-S鍵
	C．	39 g苯分子中共含6 NA個共價單鍵
	D．	向FeI2、NaBr的混合溶液中通入適量氯氣，當有1 molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3 NA

19．0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/LNaHCO₃溶液的PH相比較（相同溫度下）（　�。�

A．

前者大

B．

相等

C．

后者大

D．

不能肯定

18．用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.25mol/L的Na₂CO₃溶液480mL
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶，膠頭滴管
（2）容量瓶使用前應(yīng)進行的操作是檢漏
（3）每個容量瓶瓶身上都標有溫度，規(guī)格，刻度線
（4）應(yīng)用托盤天平稱取Na₂CO₃•10H₂O的晶體的質(zhì)量為35.8g
（5）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③容量瓶未經(jīng)干燥就使用
④溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移
⑤定容時仰視容量瓶
⑥定容時不慎超過刻度線，用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達刻度線
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，無影響的有③．（填序號）