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【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

陽離子

Mg2+、NH4+Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4-Cl-、NO3-SO32-

實驗I :取少量該試液進行如下實驗。

實驗:為了進一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液,向該溶液中滴加1 mol L-lNaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

1)不進行實驗就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有___________種,沉淀Z的化學(xué)式____________。

2)檢驗氣體X的方法是______________________;

3)寫出實驗的圖象中BC段對應(yīng)的離子方程式:_____________________________。

4A點對應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。

5)通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_______________,推算該溶液中陰離子的濃度為_________mol L-l,檢驗該陰離子的方法是:_____________________。

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【題目】在有機物分子中,若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團,則這個碳原子被稱為手性碳原子,新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)制得:

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 克利貝特的分子式為C28H34O6

B. B.物質(zhì)X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)

C. NaOH溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特

D. 物質(zhì)X中無手性碳原子,克利貝特中有兩個手性碳原子

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【題目】用酸性KMnO4H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為2 MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化),實驗裝置如圖甲所示:

實驗序號

A溶液

B溶液

20 mL 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液

20 mL 0.2 mol·L1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液

(1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標準狀況下),則在2 min末,c(MnO4-)=________ mol·L1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。

(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙,其中t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:

①產(chǎn)物Mn2是反應(yīng)的催化劑,②_______________________________

Ⅱ:當溫度高于500 K時,科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義�;卮鹣铝袉栴}:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________

(2)在恒溫恒容密閉容器中,判斷上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________

a.體系壓強不再改變 b.H2的濃度不再改變

c.氣體的密度不隨時間改變 d.單位時間內(nèi)消耗H2CO2的物質(zhì)的量之比為31

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【題目】茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的藥理功能,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖,關(guān)于茶多酚的下列說法正確的數(shù)目有( )

①1mol茶多酚與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗6molBr2

②1mol茶多酚與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)放出4molCO2

③1mol茶多酚與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗10molNaOH

④能發(fā)生氧化、取代、加成、縮聚反應(yīng)

⑤已知茶多酚易溶于水,是因為能與水分子之間形成氫鍵

⑥能使酸性KMnO4溶液褪色

A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個

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【題目】有一種新型藥物,具有血管擴張活性的選擇性β1腎上腺素受體拮抗劑,用于合成該藥物的中間體G的部分流程如下:

已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為:

請回答下列問題:

(1)G物質(zhì)中的含氧官能團的名稱是________、________

(2)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(3)上述④、⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是_______________、______________

(4)有機物F的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(5)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________、___________。

Ⅰ. 苯環(huán)上只有兩種取代基。

Ⅱ. 分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

Ⅲ. 能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,補充完成以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。部分合成路線流程圖如下:

請完成合成路線_____________________________________________________。

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【題目】下列敘述不正確的是

A. 2,3,3,4—四甲基戊烷的一氯代物有3

B. 分子式為C3H2Cl6的有機物,其同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))共有4

C. 甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)生成的有機化合物均無同分異構(gòu)體

D. 結(jié)構(gòu)簡式為H3CCH3的有機物,屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有2

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【題目】已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途�;卮鹣铝袉栴}:

(1)砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________。

(2)砷與氫元素可形成化合物砷化氫,該化合物的空間構(gòu)型為_____________,其中砷原子的雜化方式為__________

(3)根據(jù)等電子原理,寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式________。

(4)已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其中砷原子位于立方體內(nèi),鎵原子位于立方體頂點和面心,請寫出化合物A的化學(xué)式____________;

(5)已知鋁與鎵元素位于同一主族,金屬鋁屬立方晶系,其晶胞邊長為405 pm,密度是2.70g·cm-3,通過計算確定鋁原子在三維空間中堆積方式________________(已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107);晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的,列式計算鋁的原子半徑r(A1)=______pm.(只列出計算式即可)

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【題目】研究含碳化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),對生產(chǎn)、科研等具有重要意義。

(1)某同學(xué)畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖:,該電子排布圖違背了__;CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應(yīng)中間體。CH3+、CH3-的空間構(gòu)型分別為___、____

(2)冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X、YZ是常見的三種冠醚,其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用,并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。

Li+X的空腔大小相近,恰好能進入到X的環(huán)內(nèi),且Li+與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖)。基態(tài)鋰離子核外能量最高的電子所處能層符號為___________;

②冠醚Y能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但不能與Li+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。理由是___________

③烯烴難溶于水,被KMnO4水溶液氧化的效果較差。若烯烴中溶入冠醚Z,氧化效果明顯提升。

i.水分子中氧的雜化軌道的空間構(gòu)型是___________,HO鍵鍵角___________(”““=”)109°28′

ii.已知:冠醚ZKMnO4可以發(fā)生下圖所示的變化。加入冠醚Z后,烯烴的氧化效果明顯提升的原因是___________。

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【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示;下列描述錯誤的是:

A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴,是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小

D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br

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【題目】Co、Ni的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)Co元素在周期表中的位置是4周期________族�;鶓B(tài)Co原子的簡化電子排布式為_________。

(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(縮寫符號en)N原子的雜化方式為________雜化。en可以與Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O,配離子結(jié)構(gòu)如下左圖所示,中心離子的配位數(shù)為_______,配合物晶體中可能存在的作用力有___________

A 離子鍵 B 極性共價鍵 C 非極性共價鍵 D 配位鍵 E 氫鍵

(3)天然氧化鎳晶體中總是存在晶體缺陷,如圖所示。NiXO晶體中x值為,若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,此晶體中Ni2+Ni3+的最簡整數(shù)比為______。

(4)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成單分子層,可以認為O2-作密置單層排列, Ni2+填充其中(如圖),己知O2-的半徑為a pm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_____g(a、NA表示)

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同步練習(xí)冊答案
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