【題目】煉鐵廠的廢渣鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12 、ZnOFe2O3 及少量的CaO、MgO、SiO2 ，等等。可利用廢渣鐵礬渣制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體 （NiZnFe4O8.具體制備流程如下圖所示：

（1）試劑1是過量的______。

（2）試劑2為過量的鐵粉，加入后可以觀察的現(xiàn)象有 ______________________。

（3）NH4F溶液不能放入玻璃器皿中保存，理由是_____________________________（用離子方程式表示）。已知:25 °C時，Ksp(CaF2)=2.7×10－11、，Ksp(MgF2)=6.4×10－19。加入NH4F溶液沉淀后，c(Mg2+) = 1. 6×10-10mol L-1，此時Ca2+是否也完全沉淀？寫出具體的分析過程：______（若溶液中某離子濃度小于1.0×10－5mol L-1時，說明該離子已沉淀完全）。

（4）在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀過程中，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，則生成MeCO32Me(OH)2H2O沉淀的化學(xué)方程式為 ________________________________.

（5）按照上述流程，一座10萬噸規(guī)模的煉鐵廠每年產(chǎn)生鐵磯渣約5萬噸，Fe3+含量為44.8%，理論上每年至少可制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體（NiZnFe4O8 ，M=476 g mol -1 ）__________萬噸。

（6）濾液Ⅱ中加入的ZnSO4溶液，低溫烘干后可得到皓礬（ZnSO4 7H2O) 取28.70 g皓礬加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示：

①100 °C時所得固體的化學(xué)式__________ 。

②680 °C時所得固休的化學(xué)式為____

A. 2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol

B. KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol

C. C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5518kJ/mol

D. 2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(1) ΔH＝－5518kJ/mol

①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H1=＋131.5kJ·mol－1

②CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) △H2=＋206.2kJ·mol－1

③CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) △H3=＋247.4kJ·mol－1

④2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H4=＋483.6kJ·mol－1

（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為:____________________ .

（2）氫氣燃料電池能大幅度提高能量的轉(zhuǎn)化率。相同條件下，其能量密度（能量密度之比等于單位質(zhì)量的可燃物轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比）是甲醇燃料電池的_______倍（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）科學(xué)家研發(fā)的“全氫電池"的工作原理如圖所示，該電池工作一段時間后，右池溶液的導(dǎo)電 能力幾乎不變。下列有關(guān)該電 池的說法正確的是 _____（填字母代號）。

a.電池的總反應(yīng)是2H2 +O2 = 2H2O

b.左邊電極上的電勢高于右邊電極上的電勢

c.負極的電極反應(yīng)是H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O

d.裝置中所用的是陰離子交換膜

e.產(chǎn)生能源的源泉是酸和堿的中和能

（4）LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好，該電池的總反應(yīng)式是Li1-xFePO4＋LixC6LiFePO4＋C6，其放電時的工作原理如圖所示。則:充電時，電極a的電極名稱為_______________ ; 放電時電極b的電極反應(yīng)式為______________________________ .

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e == H2↑

下列物質(zhì)組別中①互為同位素的是___（填組別選項，下同）；②互為同素異形體的是___；③互為同分異構(gòu)體的是___；④屬于同一物質(zhì)的是___；⑤屬于同系物的是___。

A.冰與水B.H2、D2、T2C.O2與O3D.K與KE.CH3—CH2—CH2—CH3與F.與G.甲烷和庚烷

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、R、W五種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的 ；W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}:

（1）Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1mol Z2X4含有σ鍵的數(shù)目為 ________。

（2）化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為 ________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________（用分子式表示，下同)。

（3）與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，試推測三者的穩(wěn)定性由大到小的順序________，理由是 ________；三者的沸點由高到低的順序是 ________，解釋原因________。

（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的分子式是________。

（5）W元素有________個運動狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的價電子排布式為________。

(2)拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。理論上，每生成1 mol NH3___________熱量(填“吸收”或“放出”)__________kJ；事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？________________。

(3)一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) + 6H2O(g)，某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖甲所示，圖中b點對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正) _____ v(逆) ; d點對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正) ___________ v(逆)。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，若反應(yīng)起始時N2、H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，則NH3達到平衡時濃度的范圍為_______；若平衡時N2、H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為______。

(5)已知一定條件下發(fā)生：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) （正反應(yīng)放熱），在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施（改變的條件）

t1________________________；t2________________________；

t3________________________；t4________________________。

(6)①某電池采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此電池中_______作正極，負極的電極反應(yīng)為_________________。

②甲烷燃料電池示意圖如上圖乙，其負極反應(yīng)方程式為_____________。

反應(yīng)原理：PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl（PC13常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)）。

（1）儀器3的名稱是 _________，儀器2中裝入的物質(zhì)為______，儀器I的作用是_____.

（2）請選擇上述必要裝置并組裝，用小寫字母連接:________________________。

（3）開始通入氯氣。同時慢慢滴加水，控制氯氣和水的質(zhì)量比在3.94左右，理由是:________________________.

（4）上述裝置有一處不足，請指岀該不足:__________________________.

（5）上述反應(yīng)剩余PCl3可以繼續(xù)通入Cl2，再和P4O10反應(yīng)，也可以產(chǎn)生的POC13 .。 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________ .

A.Y原子能形成四核18電子的電中性分子

B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C.W的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)不能產(chǎn)生含共價鍵的化合物

D.該新化合物中Y不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是______(填序號)。

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

c．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉�，減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

由上圖可知，在通常狀況下，金剛石和石墨中___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為__kJ·mol1

（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____kJ·mol1。

（4）綜合上述有關(guān)信息，請寫出CO和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。