（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：

①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=__________

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1

反應CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H =_____________kJ·mol－1

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

②為了提高該反應中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ；

①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議不合理的是______

a.可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

b.可在堿性氧化物中尋找

c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2 ，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是_____________。

（4）高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)下列反應：CO2+H2O CO+H2+O2，其可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。工作原理示意圖如下：

CO2在電極a放電的電極反應式是______________

（1）乙醇分子中官能團的名稱為____________，D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（2）實驗室中用于鑒別乙烯和乙烷的試劑可選用______填序號。

A.水B.溴的四氯化碳溶液C.氫氣D.酸性高錳酸鉀溶液

（3）③的另一反應物及反應條件是______；通過途徑②、③均可得到A，其中屬于加成反應的是______填“②”或“③”。

（4）寫出⑤、⑥的化學反應方程式：⑤______________________________、⑥________________________________。

①O2和O3②CH2=CHCH3和CH2=CH－CH=CH2③和④和⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子⑦和⑧和CH3(CH2)3CH3

屬于同系物的是______；填序號，下同屬于同分異構(gòu)體的是______；屬于同位素的是______；屬于同素異形體的是______；屬于同種物質(zhì)的是______。

（2）寫出下列有機物的官能團的名稱．

①____________；②___________；

（3）①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③乙烷在光照下與氯氣反應；④乙烯使溴水褪色。在以上反應中，屬于取代反應的是______（填序號，下同）；屬于加成反應的是______；屬于氧化反應的是______．

A.a與d的非金屬性比較：a> d

B.原子半徑大�。�b>c>a>d>e

C.a可以形成兩種氫化物

D.b、c、e的最高價氧化物對應水化物之間均可反應

1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g·cm-3。實驗室制備少量 1-溴丙烷的主要步驟如下：

步驟 1：在儀器 A 中加入攪拌磁子、12g 正丙醇及 20mL水，冰水冷卻下緩慢加入 28ml濃 H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入 24gNaBr。

(已知： ①2NaBr+H2SO4(濃) Na2SO4+2HBr↑

②正丙醇和濃硫酸共熱會產(chǎn)生丙烯、醚等副產(chǎn)品)

步驟 2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

步驟 3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機相。

步驟 4：將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用 12mLH2O、12ml5%Na2CO3 溶液和12mLH2O 洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得 1-溴丙烷。

(1)儀器 A 的名稱是_____；

(2)反應時生成的主要有機副產(chǎn)物 2-溴丙烷和_______(答出一種即可給分)

(3)步驟 2 中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是____。

(4)步驟 1 中濃 H2SO4 用水稀釋，待冷卻至室溫后再加 NaBr 的目的是______。步驟 4 中用 Na2CO3 溶液洗滌的目的是_____。

(5)步驟 4 中進一步提純 1-溴丙烷的方法是_________；在進行此操作之前需要 用無水MgBr2 處理粗產(chǎn)品，其目的是_____。

(6)1-溴丙烷在一定條件下也可以制備 1-丙醇,請寫出由產(chǎn)物 1-溴丙烷制備 1-丙醇的化學反應方程式________________________ 。

(1)用丙醛(CH3—CH2—CHO)制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應類型為________

①取代�、谙�去�、奂泳邸、芸s聚　⑤氧化�、捱�原

A．⑥②③　 　B．⑤②③ C．②④⑤ D．①④⑥

(2)以CH2==CHCH2OH為主要原料(無機試劑任用)設計CH2==CHCOOH的合成路線流程圖(已知CH2=CH2可被氧氣催化氧化為 )_________________

學法題：通過此題的解答，總結(jié)設計有機合成路線需注意(至少寫2條)___________________________

(1)E原子的電子排布式為________，C和D的第一電離能較大的是________。

(2)CO43-中C的雜化方式為________，該離子的“VSEPR”模型為________形。

(3)C和D的簡單陰離子半徑由大到小的順序為________，C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為________。

(4)某分子的結(jié)構(gòu)式為：A—B＝B—A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____，B2分子和一氧化碳分子互為等電子體，則一氧化碳的電子式為_____。

(5)向EDO4溶液中加入過量稀氨水，陽離子化學式為________，該離子的配位體為________。

(6)B能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。

(1) 用價層電子對互斥模型預測下列微粒的立體結(jié)構(gòu)，并指出后兩種物質(zhì)中中心原子的雜化方式。

H2Se______________ CF4_______________SO2______________ 、______SO42-______________、_______

(學法題)簡述價層電子對互斥模型與分子的立體結(jié)構(gòu)之間的關系_________________________

(2)寫出下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名：

①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH ___________________

③________________ ④________________

(3)下列原子核外電子排布中，違背“泡利不相容原理”的是_________；違背“洪特規(guī)則”的是_______；違背“洪特 規(guī)則特例”的是___________。違背“能量最低原理”的是________；(填編號)

① 6 C軌道表示為

②7N軌道表示為：

③29 Cu電子排布式為：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2

④20 Ca電子排布式為：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2

⑤O：

(學法題)在解答此題時必須明確概念，簡述泡利原理，洪特規(guī)則的概念：___________________________

(4)按要求書寫化學方程式

①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

②和氫氧化鈉溶液反應____________________________________________

③過量乙酸與甘油的酯化反應_________________________________________________

A．用溴水能區(qū)分乙酸、己烯、苯、四氯化碳

B．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C．甘氨酸（H2N—CH2COOH）、丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]、谷氨酸[HOOC—CH2CH2CH（NH2）COOH]一定條件下形成鏈狀三肽的結(jié)構(gòu)最多有3種

D．1mol有機物一定條件下能和6molNaOH反應。

A.m與r中所含化學鍵類型相同

B.r的沸點高于p的沸點

C.m與q混合沒有明顯現(xiàn)象

D.q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性