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【題目】根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題:
(1)裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
(2)根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有__________性,反應(yīng)一段時間后,將裝置B中試管加熱,可以觀察到_______________________。
(3)裝置C中試管口的棉花團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)如果將裝置B換成裝置D,并從直立導(dǎo)管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則這種氣體可能是_________________(填一種即可)。
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【題目】近年來,鎂在汽車、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。
(1)寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式______________________________________。
(2)某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極,稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池(如圖所示),剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn),鎂條作負(fù)極;但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。
①開始階段,鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________,指出其反應(yīng)類型為_________(填“氧化”或“還原”)。
②隨后階段,鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。
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【題目】下列說法正確的是
A.可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氯化鋁溶液和氯化鈉溶液
B.二氧化硅是一種酸性氧化物,故不能和酸發(fā)生反應(yīng)
C.NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO3
D.可以通過電解熔融氯化鋁的方法來制備鋁
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【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體,其合成路線如下:
(1)A在空氣中久置會由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚湓蚴?/span>____________,A在核磁共振氫譜中有___________組峰。
(2)B→C的反應(yīng)類型是_____________________。
(3)已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學(xué)方程式:___________________。
(4)要鑒別化合物C和D,適宜的試劑是__________________________。
(5)B的同分異構(gòu)體很多,符合下列條件的有______種,寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________(任寫一種)。
①苯的衍生物 ②有兩個互為對位的取代基 ③含有酯基
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【題目】常溫下,某化學(xué)小組探究硝酸銀溶液的性質(zhì)。
裝置 | 實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
實驗I | 向試管中滴加2%氨水并不斷振蕩 | 產(chǎn)生棕褐色沉淀,繼續(xù)滴加沉淀消失 | |
實驗II | 1.向試管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL 2.繼續(xù)滴加3%H2O2至過量 | 1.產(chǎn)生棕褐色沉淀 2.產(chǎn)生大量無色無味氣體,有黑色沉淀生成 | |
實驗III | 1.向試管中滴加1mL0.1molL-1KI溶液 2.取少量上層清液于試管甲中,加入淀粉溶液 | 1.產(chǎn)生黃色沉淀 2.溶液無明顯變化 |
已知:AgOH是一種白色固體,常溫下極不穩(wěn)定,易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體
(1)常溫下,0.1mo1L-1AgNO3溶液pH約為4,請用離子方程式解釋原因___。
(2)實驗I中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(3)實驗II中,經(jīng)檢驗,黑色沉淀的成分為Ag。有Ag產(chǎn)生的化學(xué)方程式是___。經(jīng)測定,實驗產(chǎn)生的氣體體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于該反應(yīng)的理論值,可能的原因是___。
(4)實驗中,產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是___。有同學(xué)猜想,I-有還原性,Ag+有氧化性,AgNO3溶液與KI溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。他設(shè)計了如圖原電池,做實驗IV證明了猜想成立。其中,在A燒杯中,石墨電極表面變亮,經(jīng)檢測這種光亮的物質(zhì)為銀單質(zhì)。乙溶液是___,檢驗B燒杯中產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象是___,該氧化還原反應(yīng)的離子方程式是__。
(5)對比實驗III和實驗IV,實驗III無I2生成的可能原因是___(寫出兩條)。
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【題目】有下列六組物質(zhì),請按要求選擇合適的番號填空:
A. O2和O3;B. 和;C. CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3) CH3;D. 冰醋酸和乙酸;E. 甲烷和庚烷;F. 淀粉和纖維素
(1)互為同位素的是________________;
(2)屬于同系物的是________________;
(3)互為同分異構(gòu)體的是____________;
(4)屬于同一物質(zhì)的是______________。
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【題目】一些行業(yè)的廢水中氨氮含量嚴(yán)重超標(biāo),廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營養(yǎng)化防治的研究熱點(diǎn),有多種方法可以去除。
I.電鍍行業(yè)廢水處理流程如圖:
(1)吹脫法除氨氮:水中的氨氮大多數(shù)以NH4+和游離態(tài)的NH3保持平衡狀態(tài)而存在。將空氣直接通入水中,使氣相和液相充分接觸。水中溶解的游離氨穿過氣液界面,向氣相轉(zhuǎn)移。從而達(dá)到脫除氨的目的。氨氮廢水中NH3和NH4+平衡態(tài)的平衡關(guān)系有___。
(2)溫度、pH值、空氣流量對脫除氨有很大的影響。pH值、空氣流量對脫除氨影響如圖所示。由圖可以看出,空氣流量一定時,10<pH<11時,吹脫率隨著pH增加而增加,請用化學(xué)平衡移動原理解釋原因___。
(3)次氯酸鈉氧化法:利用次氯酸鈉氧化廢水中氨氮的離子方程式是___。
II.對于含有H2PO4-的氨氮廢水還可以用電化學(xué)沉淀與陰極氧化協(xié)同去除水中的氨氮,裝置如圖所示。電解過程中,石墨氈電極產(chǎn)生OH-,在通入O2的情況,又產(chǎn)生H2O2,以氧化水中的NH4+,同時NH4+還可以通過生成MgNH4PO46H2O沉淀而持續(xù)被除去。
(1)陽極的電極反應(yīng)式是___。
(2)廢水中的NH4+'轉(zhuǎn)化為MgNH4PO46H2O的離子方程式是___。
(3)pH大于10.5不利于MgNH4PO46H2O的生成,原因是___。
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【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是( )
A. 化學(xué)方程式:2MN
B. t2時,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C. t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D. t1時,N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號,以下同),含有金屬離子的物質(zhì)是__,分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。
(2)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)時能導(dǎo)電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500 ℃
試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__。
(3)下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A.__;B.__;C.__D.____。
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【題目】2020年初,突如其來的新型冠狀肺炎在全世界肆虐,依據(jù)研究,含氯消毒劑可以有效滅活新冠病毒,為阻斷疫情做出了巨大貢獻(xiàn)。二氧化氯(C1O2)就是其中一種高效消毒滅菌劑。但其穩(wěn)定性較差,可轉(zhuǎn)化為NaC1O2保存。分別利用吸收法和電解法兩種方法得到較穩(wěn)定的NaClO2。其工藝流程示意圖如圖所示:
已知:1.純C1O2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。
2.長期放置或高于60℃時NaC1O2易分解生成NaC1O3和NaCl
(1)步驟1中,生成C1O2的離子方程式是___,通人空氣的作用是___。
(2)方法1中,反應(yīng)的離子方程式是___,利用方法1制NaC1O2時,溫度不能超過20℃,可能的原因是___。
(3)方法2中,NaC1O2在___生成(選填“陰極”或“陽極”)。
(4)NaC1O2的溶解度曲線如圖所示,步驟3中從NaC1O2溶溶液中獲得NaC1O2的操作是___。
(5)為測定制得的晶體中NaC1O2的含量,做如下操作:
①稱取a克樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水溶解后加過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)。將所得混合液配成100mL待測溶液。
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,用bmolL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為cmL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。樣品中NaC1O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(用含a、b、c的代數(shù)式表。T诘味ú僮髡_無誤的情況下,測得結(jié)果偏高,可能的原因是___(用離子方程式和文字表示)。
(6)NaC1O2使用時,加入稀鹽酸即可迅速得到C1O2。但若加入鹽酸濃度過大,則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量會增大,原因是___。
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