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【題目】化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法,可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列反應(yīng):
①CO2+C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ④2CO+O22CO2
⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ⑥CuO+COCu+CO2
⑦2H2O(g)2H2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O =H2CO3
(1)其中屬于化合反應(yīng)的有_____________(填序號,下同)。
(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化的是___________________。
(3)上述反應(yīng)中,既是分解反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是_______________。
(4)上述反應(yīng)中,既是溶液中的離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是_____________。
(5)根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是(____________)
A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失
C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變
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【題目】常溫下,向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過量(溶液溫度變化忽略不計),生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. b點(diǎn)時溶質(zhì)為NaHCO3
B. 橫坐標(biāo)軸上V4的值為90
C. oa過程是CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3的過程
D. 原混合物中 n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:2
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【題目】廢舊鋰離子電池正極材料的主要成分為碳棒和,另含少量、雜質(zhì)。某廠按如圖流程對廢舊鋰離子電池的正極進(jìn)行回收再生;卮鹩嘘P(guān)問題:
已知:①草酸電離常數(shù):,;草酸的酸式鹽以及草酸鋰均可溶。
②常溫時,有關(guān)物質(zhì)Ksp如下表(單位略):
(1)通入空氣,800℃焙燒目的是___________________________。
(2)已知中、、化合價相同,則它們的化合價為_________。
(3)加入草酸加熱時,、、元素部分轉(zhuǎn)化為、、沉淀,而另一部分以草酸的酸式鹽形式進(jìn)入溶液。寫出與草酸反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)方程式_________。
(4)焙燒后黑色粉的平均粒度(顆粒直徑表示)與的浸出率關(guān)系如圖所示,原因是___________。
(5)濾液1加調(diào)pH為4~5目的是_____________________。
(6)濾液2調(diào)時,溶液中___________。
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【題目】功能高分子P的合成路線如下:
(1)A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡式是___________________。
(2)試劑a是_______________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_______________。
(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán):_______________。
(5)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_______________。
(6)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_______________。
(5)已知:2CH3CHO。
以乙烯為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成E,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:
(1)處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。在基態(tài)原子中,核外存在______對自旋相反的電子。
(2)碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是_____________。
(3)CS2分子中,共價鍵的類型有_____________,C原子的雜化軌道類型是_______,寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______________。
(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于_____晶體。
碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:
①在石墨烯晶體中,每個C原子連接_____個六元環(huán),每個六元環(huán)占有___個C原子。
②在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個C原子連接________個六元環(huán),六元環(huán)中最多有________個C原子在同一平面。
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【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1molL-1的是( )
A.將10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
B.將80g SO3溶于水配成1L溶液
C.將58.5gNaCl固體加入1L水后所得的溶液
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液
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【題目】(14分)甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
由此計算△H1= kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,則△H3= kJ·mol-1。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 (填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是 。
(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時,體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”),其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____,其判斷理由是_____。
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【題目】如圖是某元素的價類二維圖,其中A為正鹽,X是一種強(qiáng)堿,通常條件下Z是無色液體,E的相對分子質(zhì)量比D大16,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. A作肥料時不適合與草木灰混合施用
B. 同主族元素的氫化物中B的沸點(diǎn)最低
C. C一般用排水法收集
D. D→E的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D
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【題目】A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,三種元素原子序數(shù)之和為35,且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法正確的是
A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性
B. 甲是堿性氧化物,乙是酸性氧化物
C. 甲、乙可能都有漂白性,其漂白原理相同
D. 丙的水溶液在空氣中長期放置,溶液可能會變渾濁
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【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl
C. 丙用于證明非金屬性強(qiáng)弱:Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度
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