①CO2+C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ④2CO+O22CO2

⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ⑥CuO+COCu+CO2

⑦2H2O(g)2H2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O =H2CO3

(1)其中屬于化合反應的有_____________(填序號,下同)。

(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是___________________。

(3)上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是_______________。

(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是_____________。

(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質是（____________）

A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變

A. b點時溶質為NaHCO3

B. 橫坐標軸上V4的值為90

C. oa過程是CO2與Ba(OH)2反應生成BaCO3的過程

D. 原混合物中 n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:2

【題目】廢舊鋰離子電池正極材料的主要成分為碳棒和，另含少量、雜質。某廠按如圖流程對廢舊鋰離子電池的正極進行回收再生。回答有關問題：

已知：①草酸電離常數(shù)：，；草酸的酸式鹽以及草酸鋰均可溶。

②常溫時，有關物質Ksp如下表(單位略)：

(1)通入空氣，800℃焙燒目的是___________________________。

(2)已知中、、化合價相同，則它們的化合價為_________。

(3)加入草酸加熱時，、、元素部分轉化為、、沉淀，而另一部分以草酸的酸式鹽形式進入溶液。寫出與草酸反應生成沉淀的化學方程式_________。

(4)焙燒后黑色粉的平均粒度(顆粒直徑表示)與的浸出率關系如圖所示，原因是___________。

(5)濾液1加調pH為4~5目的是_____________________。

(6)濾液2調時，溶液中___________。

（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是___________________。

（2）試劑a是_______________。

（3）反應③的化學方程式：_______________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_______________。

（5）反應④的反應類型是_______________。

（6）反應⑤的化學方程式：_______________。

（5）已知：2CH3CHO。

以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在______對自旋相反的電子。

（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是_____________。

（3）CS2分子中，共價鍵的類型有_____________，C原子的雜化軌道類型是_______，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子_______________。

（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于_____晶體。

碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接_____個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有________個C原子在同一平面。

A.將10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

B.將80g SO3溶于水配成1L溶液

C.將58.5gNaCl固體加入1L水后所得的溶液

D.標準狀況下，將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝ kJ·mol-1。

（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。

（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。

A. A作肥料時不適合與草木灰混合施用

B. 同主族元素的氫化物中B的沸點最低

C. C一般用排水法收集

D. D→E的反應可用于檢驗D

A. 甲、乙、丙三種物質的水溶液均顯堿性

B. 甲是堿性氧化物，乙是酸性氧化物

C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同

D. 丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會變渾濁

A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl

C. 丙用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質的量濃度