7．下列情況會引起空氣污染的是（　�。�
①煤的燃燒；②工業(yè)廢氣的任意排放；③燃放鞭炮；④用汽油為燃料的汽車尾氣的排放．

A．

①④

B．

①③

C．

①②③

D．

①②③④

6．下列不屬于氧氣的用途的是（　�。�

A．

做高能燃料

B．

供宇航員呼吸

C．

支持燃燒

D．

氣焊氣割

5．有關氧氣的描述，正確的是（　�。�

	A．	氧氣可以燃燒
	B．	氧氣是一種化學性質比較穩(wěn)定的氣體
	C．	魚能在水中生存，證明氧氣易溶于水
	D．	氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體

4．請根據如圖1所示的實驗裝置圖填空．

（1）指出圖1中標有數字的儀器的名稱：①鐵架臺，②錐形瓶，③分液漏斗，④水槽．
（2）在實驗室用高錳酸鉀制氧氣時應該選擇的發(fā)生裝置是，裝置中還缺少一種實驗用品棉花，其作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管．寫出反應的表達式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）當用C裝置制取氧氣時，儀器③內盛放的液體是過氧化氫溶液，反應表達式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．其中二氧化錳起催化作用．
（4）氫氣是一種密度比空氣小的氣體，難溶于水．實驗室常用金屬鋅粒和稀硫酸（液態(tài)）在常溫下反應來制取氫氣．實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置可以選擇圖1中的C裝置，收集氫氣可以選擇圖1中的D或F裝置．
（5）圖2所示裝置也可以用來收集氣體．如果用該裝置收集密度比空氣重的二氧化碳，氣體應該從A導管通入．如果用排水法收集氧氣，應該先在該裝置中，然后將氧氣從B導管通入．

3．通過初中化學的學習，我們知道通過多種途徑可制取氧氣．
A．加熱氧化汞    B．分離空氣    C．加熱分解KClO₃
D．加熱分解KMnO₄ E．過氧化氫溶液和二氧化錳混合也能制取氧氣．
（1）請你在E 處再寫出一種制取氧氣的方法．
（2）請寫出一個實驗室制取氧氣的文字表達式：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（3）若用如圖裝置加熱KMnO₄制取氧氣，指出裝置中的三處錯誤：試管口沒有略向下傾斜、導管伸入試管過長、沒有在試管口放一團棉花．實驗完畢，停止加熱前應該先移出導氣管，再熄滅酒精燈．

2．利用如圖1裝置，小衛(wèi)設計并實施了下列實驗，（壓強傳感器用于測量抽濾瓶內壓強變化：各數據均于同溫下測定獲得）

實驗Ⅰ：再小試管中加入8mL溶質質量分數為3%的雙氧水（ρ=1g/mL），在抽濾瓶中分別加入不同質量的MnO₂，使其反應并啟動傳感器，記錄容器內壓強變化于圖2中．
實驗Ⅱ：在抽濾瓶中加入0.1g MnO₂，在小試管中分別加入不同體積溶質質量分數為3%的雙氧水，使其反應并啟動傳感器，記錄容器內壓強變化于圖3中．
請根據以上實驗回答下列問題：
（1）使容器內壓強增大的反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）根據圖2可發(fā)現，該實驗條件下，30s內催化分解8mL溶質質量分數為3%的雙氧水，MnO₂的最小用量為0.01g；
（3）根據圖3可發(fā)現，0.1g MnO₂至少能快速催化分解0.3g過氧化氫；
（4）根據圖2與圖3可發(fā)現，MnO₂的用量總體上與O₂產量不相關（填“正相關”、“不相關”或“負相關”），根據圖3還可發(fā)現，該試驗中，O₂產量總體上與雙氧水用量是正比（填“正比”或“反比”）；
（5）下列因素中，與本實驗所測數據的精確度有關的是ABC
A．反應容器的氣密性
B．稱量MnO₂質量的精準度
C．量取雙氧水體積的精準度．

1．空氣中含量較多且化學性質活潑的氣體是（　�。�

A．

氮氣

B．

水蒸氣

C．

氧氣

D．

二氧化碳

14．2.2g某物質在氧氣中完全燃燒，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（無其他生成物），對該物質中一定含有碳、氫元素．（列式計算）各原子的個數比碳、氫原子個數比為3：8．

13．計算下列含硫元素的化合物中硫元素的化合價（列式計算）．
H₂S    SO₂     SO₃     H₂SO₄     Na₂SO₃．

12．根據元素化合價寫出下列物質的化學式：
硫化氫H₂S；碳酸鈉Na₂CO₃；三氧化二鋁Al₂O₃；硫酸銅CuSO₄；硝酸亞鐵Fe（NO₃）₂；氯化鋇BaCl₂；硫酸鎂MgSO₄；碳酸鈣CaCO₃；氯化銅CuCl₂；氯化銨NH₄Cl；氯酸鈉NaClO₃；硝酸鋅Zn（NO₃）₂；氧化鐵Fe₂O₃；碳酸銨（NH₄）₂CO₃．