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一定條件下,下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是
A.CO2(g)+2NH3 (g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0
B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0
C.CH3CH2OH(g)CH2==CH2(g)+H2O(g) ΔH>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH==CH2(g)+2H2O(g) ΔH<0
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右圖是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池示意圖,該電池工作時,有關說法正確的是
A.木炭棒應與玩具電機的負極相連
B.炭粒和炭棒上發(fā)生的電極反應是:O2+4e-=2O2-
C.鋁罐將逐漸被腐蝕
D.因為一開始反應就會生成大量氯氣,該電池有一定
的危險性
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下圖為直流電,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽,接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色,為實現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通后,使c、d兩點短路.下列敘述正確的是
A.a(chǎn)為直流電的負極
B.c極發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑
C.f電極為鋅板
D.e極發(fā)生還原反應
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而與具體反應進行的途徑無關。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化,由右圖判斷下列
關系錯誤的是
A.A→F,△H = - △H 6
B.△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1
C.C→F,|△H| = |△H 1+△H 2+△H 6 |
D.△H 1+△H 2+△H 3 = -△H 4-△H5-△H 6
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在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表。下列說法錯誤的是
A.反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
C.反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
D.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
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反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器內(nèi)進行,達到平衡后,保持其他條件不變,下列條件的改變一定能使平衡移動的是
A.增加C的質(zhì)量 B.保持體積不變,充入氦氣使體系壓強增大
C.加入催化劑 D.保持壓強不變,充入氦氣使容器體積增大
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
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在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密閉容器中,把4molA和
2molB混合,2min后達到平衡時生成1.6molC,又測得反應速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1,
下列說法正確的是
A.A和B的轉(zhuǎn)化率均是20% B.x = 4
C.平衡時A的物質(zhì)的量為2.8mol D.平衡時氣體壓強比原減小
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恒溫條件下,對于可逆反應A(g)+ B(g) C(g)+ D(g),加入起始濃度相近的A
和B,在達到平衡的過程中可能有三種情況,如下圖所示。下列判斷中正確的是
A.⑴的K<1 B.⑵的K≈1 C.⑶的K>1 D.以上三種可能全對
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反應3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應速率如下,其中反應速率最快的是
A.v (A)=0.15 mol·L-1·s-1 B.v (B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v (C)=0.5 mol·L-1·s-1 D.v (D)=0.4 mol·L-1·s-1
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在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是(NA代表阿伏加德
羅常數(shù))
A.單位時間生成NA的A2同時生成NA的AB
B.容器內(nèi)的總壓不隨時間變化
C.單位時間生成2NA的AB同時生成NA的B2
D.單位時間生成NA的A2同時生成NA的B2
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