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科目: 來源: 題型:填空題

20.某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化.

實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是放熱反應(yīng);(b)中溫度降低,根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于其生成物的總能量.

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科目: 來源: 題型:解答題

19.用二氧化氯(ClO2)、鐵酸鈉(Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g/mol)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù).ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+
(1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2>Cl2>Na2FeO4
(2)Na2FeO4溶于水會(huì)放出一種無色無味氣體,其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.
(3)工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2,同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體,已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行,第一步為2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
①寫出第二步反應(yīng)的離子方程式CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+
②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl-,其作用是催化劑.
③生產(chǎn)中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O(未配平),若測得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為3/73,則起始投料時(shí)CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1:6.1.
(4)已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水.ClO2也可以看做是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐.工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得.某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2,其中A為ClO2的發(fā)生裝置,B為ClO2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置.請問:
①A部分還應(yīng)添加溫度控制(如水浴加熱)裝置,B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置(冰水)冷凝;
②C中應(yīng)裝的試劑為NaOH溶液.C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O.

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18.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2(在400-500℃下的催化氧化:2SO2+O2?2SO3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( 。
A.在上述條件下,SO2可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3
B.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
C.達(dá)到平衡時(shí),SO2與SO3的濃度保持不變
D.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可以適當(dāng)提高O2的濃度

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17.實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中,不正確的是( 。
A.少量金屬鈉保存在煤油里
B.液溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中,并加少量水進(jìn)行水封
C.為防止氧化,F(xiàn)eSO4溶液存放在加有少量銅粉的試劑瓶中
D.硝酸應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存

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16.3He可以作為核聚變材料,以下關(guān)于3He的說法正確的是(  )
A.4He少一個(gè)質(zhì)子B.4He多一個(gè)中子
C.4He的同素異形體D.4He的同位素

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15.已知:Sn2+易被氧化成Sn4+.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過下列流程測定金屬錫樣品的而純度:
①取6.13g金屬錫試樣溶于鹽酸中;
②在反應(yīng)后的溶液中加入過量的FeCl3溶液;
③用已知濃度的K2CrO7溶液滴定生成的Fe2+,共用去1.00mol/L K2Cr2O7溶液16.0mL,發(fā)生的反應(yīng)為6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O.
請回答下列問題:
(1)寫出流程①中反應(yīng)的離子方程式:Sn+2H+=Sn2++H2↑;
(2)寫出流程②中反應(yīng)的化學(xué)方程式:2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4;
(3)要完成步驟③,K2Cr2O7溶液應(yīng)裝在酸式滴定管(填儀器名稱)中;
(4)計(jì)算試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng),要求有必要的計(jì)算過程;計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)).

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14.煤的干餾是煤氣化的重要方法,也是煤綜合利用最“古老”的、最簡單的方法.某實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)教材習(xí)題設(shè)計(jì)了煤干餾實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示.實(shí)驗(yàn)時(shí),取約2-3g的煤粒,在研體中研磨至粉末狀態(tài);用藥匙將煤粉放入試管中,在具支試管中加入2mL水,按照如圖所示安裝好裝置;點(diǎn)燃酒精燈,對試管預(yù)熱后再集中受熱,待具支試管中氣泡產(chǎn)生的速度均勻后,在具支試管口收集氣體,并用明火靠近具支試管口,可以觀察到產(chǎn)生的氣體能夠燃燒.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)煤的干餾屬于化學(xué)變化(填“物理”或“化學(xué)”);
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先把玻璃導(dǎo)管從具支試管的溶液中取出,再熄滅酒精燈,其目的是避免具支試管中的溶液沿玻璃導(dǎo)管倒吸進(jìn)入熱的試管中,導(dǎo)致試管破裂;
(3)取下具支試管,可以發(fā)現(xiàn)其中的液體分為兩層,取上層澄清、透明的水溶液中滴加酚酞試劑,溶液顯紅色,用化學(xué)方程式解釋其原因:NH3.H2O?NH4++OH-;下層的黑色粘稠物中含有有機(jī)物苯,寫出苯在一定條件下與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O;
(4)通過查閱資料,該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)收集的氣體除具有可燃性,還有多種用途.其中一種氣體A有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系:

寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH;
④CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;
⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$

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13.煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題,提高一氧化碳制取氫氣的產(chǎn)率是其重要研究之一.
(1)已知:
C(石墨)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H1=-111kJ/mol
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ/mol
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ/mol
請寫出一氧化碳那與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol;
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(  )(填序號);
A.容器中壓強(qiáng)不變           B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2)=v(H2O)      D.c(CO2)=c(CO)
(3)已知一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃4005008001000
平衡常數(shù)K10910.6
在800℃時(shí),2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g),10min后達(dá)到平衡時(shí)CO2的平衡濃度為1.2mol/L,用H2濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L•min),CO的轉(zhuǎn)化率是60%;
(4)為使該反應(yīng)的速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施是A.
A.增大CO濃度                 B.升高溫度
C.將生成物分離出去            D.使用高效催化劑.

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12.下面列出了幾組物質(zhì)或粒子,請將合適的組序號填寫在空格上.
①金剛石與“足球烯”(C60)②MgF2和NaCl③235U與238U④Na2O2和KOH⑤乙醇(CH3CH2OH)和甲醛(CH3OCH3)⑥N2和H2⑧乙烷和戊烷
(1)互為同素異形體的是①;
(2)互為同位素的是③;
(3)互為同分異構(gòu)體的是⑤;
(4)屬于同一物質(zhì)的是⑦;
(5)互為同系物的是⑧;
(6)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②;
(7)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥;
(8)由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④.

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11.下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( 。
A.CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl
B.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C.+Br2$\stackrel{Fe}{→}$Br+HBr
D.CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

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