2．向含有Cu（NO₃）₂，Zn（NO₃）₂，F(xiàn)e（NO₃）₃，AgNO₃各0.1mol 的混合溶液中，加入0.15mol 鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，產(chǎn)生的變化是（　�。�

	A．	鐵粉溶解，沒有任何金屬生成		B．	鐵粉未完全溶解
	C．	析出0.1mol 銀和0.1mol 銅		D．	析出0.1mol 銀和0.05mol 銅

1．衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO₂）等食品添加劑．下列對于過氧化鈣（CaO₂）的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用
	B．	CaO2與水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4mol
	C．	CaO2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1
	D．	CaO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2CO2═2CaCO3+O2

20．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
	B．	1.7g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA
	D．	1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子

19．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．據(jù)此回答：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
②從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）；
③改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有ADE
A、升高溫度         B、減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量   C、減小壓強(qiáng)        
D、增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量     E、加入某種催化劑．

18．已知．A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6 H₂O．
（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于常見金屬元素，則C電子式為．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用離子方程式說明）Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個(gè)電子．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-．
（5）若D為一種常見的堿，B具有兩性，則B轉(zhuǎn)化成C的離子的方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．

17．按要求填空（第（1）（2）小題用“＞”“＜”“=”填空）
（1）同溫同壓下，H₂+Cl₂=2HCl在光照和點(diǎn)燃條件下的△H（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為△H₁、△H₂，則△H₁=△H₂．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol氫分子所具有的能量
（3）中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒； 已知0.55mol•L^-1 HCl和0.50mol•L^-1的NaOH溶液各50mL反應(yīng)放出熱量為1.43kJ，寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.2 kJ•mol^-1．
（4）101kpa時(shí)，1克乙醇（CH₃CH₂OH）液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH （l）+3O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-46akJ•mol^-1．
（5）已知H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol，2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂ （g）△H₂=+482kJ/mol
（6）用CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
則CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（g）的熱化學(xué)方程式為2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5 kJ•mol^-1．

16．a(chǎn) g銅、鐵與一定量濃硝酸反應(yīng)后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化，將所得其體與1.68L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸．則a可能為（　�。�

A．

8.4

B．

9.6

C．

6

D．

9.2

15．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為18．X與Y、Z位于相鄰周期，Y原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Y的低價(jià)氧化物能使Z單質(zhì)的水溶液褪色
	B．	X的氫化物溶于水顯酸性
	C．	其離子半徑大�。篫＞Y＞X
	D．	X的氫化物和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不能反應(yīng)生成鹽

14．下列各組離子能在指定溶液中，不能大量共存的是（　　）
①溶液中：K⁺，F(xiàn)e³⁺，Cl^-，SCN^-；
②使pH=11的溶液中：CO₃^2-，Na⁺，AlO₂^-，S^2-；
③溶液的H⁺濃度c（H⁺）=10^-1mol•L^-1的溶液中：Cl^-，HCO₃^-，NH₄⁺，S₂O₃^2-；
④H₂O₂的溶液中：Na⁺，I^-，SO₃^2-；
⑤溶有大量二氧化碳的溶液中：CO₃^2-，Na⁺，AlO₂^-，SiO₃^2-，ClO^-．

A．

一組

B．

兩組

C．

三組

D．

四組

13．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：2S2O32-+4H+═3S↓+SO42-+2H2O
	B．	在K2Cr2O7的溶液中：Cr2O72-+H2O?2 CrO42-+2H+
	C．	在KI的溶液滴加稀硫酸：4I-+4H++O2═I2+2H2O
	D．	少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O