4．下列過程中，一定需要通電才能實現(xiàn)的是（　�。�

A．

電解質電離

B．

電化學防腐

C．

蓄電池放電

D．

電解精煉銅

3．根據原子結構或元素周期律的知識，下列說法正確的是（　　）

	A．	35Cl和37Cl中子數(shù)不同，所以它們的原子結構示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都不相同
	B．	兩個不同原子的1s、2s、2p、3s、3P各亞層中電子的能量相同
	C．	短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價
	D．	CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

2．下列陳述I、II正確并且有因果關系的是（　�。�

選項	陳述I	陳述II
A	油脂和汽油都是油	一定條件下都能發(fā)生皂化反應
B	CuSO4可以用作游泳池消毒劑	銅鹽能使蛋白質變性
C	蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖	它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應
D	蛋白質結構中存在肽鍵	蛋白質能表現(xiàn)出兩性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列物質的檢驗，其結論一定正確的是（　　）

	A．	向某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42-
	B．	向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-
	C．	取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸有氣體產生，加BaCl2有白色沉淀產生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化
	D．	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

20．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是（　�。�

	A．	冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
	B．	HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸
	C．	Al、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，都屬于兩性化合物
	D．	H2SO4、NaOH、AlCl3均為強電解質，都屬于離子化合物

19．2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權，這將促進中國冰雪運動的發(fā)展．以下關于冰的說法正確的是（　�。�

	A．	等質量的0℃冰與0℃的水內能相同		B．	冰和可燃冰都是結晶水合物
	C．	冰和干冰、水晶的空間結構相似		D．	氫鍵影響冰晶體的體積大小

18．苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：
$→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$
（一）制備苯甲酸

如甲圖所示組裝反應裝置（部分裝置未畫出），向A中依次加入100mL水、8.5g高錳酸鉀、2.7mL甲苯．相關數(shù)據如下表：

名稱	相對分子質量	性狀	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
					水	乙醇
甲苯	92	無色液體、易燃、易揮發(fā)	-95	110.6	不溶	互溶
苯甲酸	122	白色片狀或針狀晶體	112.4（100℃升華）	248	微溶	易溶

（1）裝置B的作用是冷凝回流，A裝置常見的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，最適合本實驗選擇的規(guī)格是250mL．
（二）分離提純
停止加熱后，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯：

（2）操作I的名稱是分液，操作Ⅱ時，應將有機相盛放在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中．
（3）操作Ⅲ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾．抽濾裝置為上圖中的乙裝置，將物質放在X裝置（布氏漏斗）中，打開抽氣泵，一段時間后X裝置中剩余的是白色固體B，抽濾裝置可以加快過濾速率，其工作原理是抽出裝置中的空氣，形成壓強差，使過濾加快．
（三）提純和純度的測定
（4）為了進一步提純苯甲酸，最好采用的方法是B（填編號）．
A．溶于水后再過濾  B．加熱升華  C．用乙醇洗滌  D．用甲苯萃取后再分液
（5）稱取1.00g樣品，加0.50mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應時，消耗NaOH 溶液的體積為16.00mL，則產品的純度為97.6%．
（四）性質驗證
（6）設計實驗證明苯甲酸是一種比碳酸酸性強的弱酸，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象 和結論．
供選擇的試劑：苯甲酸、苯甲酸鉀溶液、飽和碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、酚酞試液、石蕊試液．

17．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）?催化劑CH₃OH（g）△H₁
Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?催化劑CO（g）+H₂O（g）△H₂
Ⅲ．CO₂（g）+3H₂（g）?催化劑CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
（1）上述反應達到平衡時對應的氫氣的百分含量分別為a₁、a₂、a₃，它們隨溫度變化的曲線如圖所示．則△H₂＞ （填“＞”、“＜”或“=”） 0，判斷理由是升溫平衡向吸熱反應方向進行；△H₁＜△H₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在溫度T時，向某容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，發(fā)生反應Ⅲ的反應．
①如果該容器為恒壓容器，維持體系總壓強p恒定，達到平衡時，已知H₂的轉化率為75%，則在該溫度下平衡常數(shù)Kp=$\frac{100{P}^{2}}{3}$（用平衡分壓代替平衡濃度計算，
分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．
②如果該容器為恒容容器，達到平衡時，H₂的轉化率＜（填“＞”、“＜”或“=”）75%，理由是恒容容器中，達到平衡時體系壓強比恒壓容器中�。�
（3）在2.0L密閉容器中放入1molCO₂（g）和1molH₂（g），在一定溫度下發(fā)生反應Ⅱ的反應，2小時后達到平衡．下表為c（CO₂）與反應時間的數(shù)據：

反應時間t/min	20	40	60	80
c（CO2）（mol/L）	0.300	0.180	0.109	0.066

40min時，用CO₂表示的該反應速率為0.008mol/L•min，分析該反應過程中c（CO₂）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是隨時間增加，二氧化碳濃度減少，反應速率減�。�

16．X、Y、Z、W是元素周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次增大．X的一種核素在考古時常有來鑒定一些文物的年代；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Z元素的最高正價與負價代數(shù)和為6；W在前20號元素中的金屬性最強．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	Z、W簡單離子半徑大小關系：W＞Z
	B．	X、Y、Z氫化物的穩(wěn)定性強弱關系：X＞Y＞Z
	C．	X可與Y和Z分別形成共價化合物
	D．	Y是活潑非金屬，與W形成的化合物中不可能含共價鍵

15．將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標出），則下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	裝置I為電解池，裝置II為原電池
	B．	物質X為氯氣，物質Y為氫氣
	C．	A膜為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜
	D．	裝置Ⅰ中，m小于n，裝置II中a等于1