12．a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，其中a 是單質(zhì)；b在通常狀況下是氣體； c、d都是氧化物；e是該元素的最高價(jià)
氧化物對(duì)應(yīng)水化物，且是一種強(qiáng)電解質(zhì)，則a可能是（　�。�

A．

N2

B．

C12

C．

Si

D．

C

11．下列性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是（　　）

	A．	離子半徑：K+＞Cl-＞Na+＞F-		B．	酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
	C．	熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞鉀＞干冰		D．	還原性：NaCl＞NaBr＞NaI＞Na2S

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則H2燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
	B．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.6 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
	C．	已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	D．	由BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1①BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1②可得反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g） 的△H=+172.5kJ•mol-1

9．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上
	B．	分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
	C．	該有機(jī)物不能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	該烴屬于苯的同系物

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X的一種原子核內(nèi)無(wú)中子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，W原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的1.5倍，Z、W同主族，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	X與Y形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物只有2種
	B．	Y、W的氧化物均為酸性氧化物
	C．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W
	D．	X與Z形成的化合物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣是O₂．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：�。颈�＞乙
	B．	81號(hào)元素鉈與丙元素處同主族，則鉈的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性
	C．	電解法可以用乙與丙形成的化合物制得丙單質(zhì)
	D．	同周期元素中丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

5．MnO₂是一種重要的化工原料，工業(yè)上用粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉(zhuǎn)化為較純凈MnO₂的流程如圖所示：

（1）第①步反應(yīng)中的硫酸能否用濃鹽酸代替？否（填“能”或“否”），理由是濃鹽酸能被MnO₂氧化生成Cl₂．
（2）第②步操作中，氧化性強(qiáng)弱順序：ClO₃^-＞MnO₂（填“＞”或“＜”），寫出操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺；當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol．
（3）工業(yè)上用MnO₂為原料制取KMnO₄，第一步將MnO₂和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K₂MnO₄；第二步將K₂MnO₄擋板濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽(yáng)極上得到KMnO₄，在陰極上得到KOH．
①制取K₂MnO₄的化學(xué)反應(yīng)方程式為2MnO₂+4KOH+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O，工業(yè)上不斷攪拌的目的是使反應(yīng)物與O₂充分接觸．
②電解K₂MnO₄的濃溶液時(shí)，電解的總反應(yīng)方程式為2K₂MnO₄+2H₂O═KMnO₄+2KOH+H₂↑．
（4）二氧化錳含量可用碘量法測(cè)定，其原理為在鹽酸介質(zhì)中，二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘而確定二氧化錳含量：
MnO₂+4HCl+2KI═MnCl₂+I₂+2KCl+2H₂O
I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
取較為純凈的二氧化錳樣品ag加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應(yīng)完畢用Na₂S₂O₃滴定反應(yīng)后的溶液，消耗VmLNa₂S₂O₃溶液，則該樣品中MnO₂含量為$\frac{0.435V}{a}$%（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

4．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用某工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu₂S和FeS₂）制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)方案如圖所示：

已知：K_sp[Cu（OH）₂]=6.0×10^-20，K_sp[Fe（OH）₂]=1.6×10^-14，K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38．
（1）寫出FeS₂在空氣中灼燒的化學(xué)方程式：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）試劑X為過(guò)量鐵粉，試劑Y為過(guò)量硫酸．
（3）溶液C通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作得到硫酸亞鐵晶體．
（4）常溫下，固體D、O₂和稀硫酸混合后幾乎不反應(yīng)，而加少量溶液C隨即發(fā)生反應(yīng)．已知FeSO₄對(duì)此反應(yīng)起催化作用，則催化過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O、Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺
（5）除雜時(shí)需加入雙氧水，然后加入試劑Z以調(diào)節(jié)pH使得鐵元素全部沉淀（含鐵元素的離子濃度小于10^-5mol/L）．試劑Z可以是CuO等，溶液的pH應(yīng)≥3．

3．堿式氯化鎂（MgOHCl）常用于塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國(guó)首創(chuàng)．某科研小組同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備堿式氯化鎂并探究氨的催化氧化反應(yīng)，其中CuO的質(zhì)量為8.0g．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為Mg（OH）₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH₃↑+H₂O．
（2）反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N₂的作用有兩點(diǎn)：一是使裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出，二是防止倒吸．
（3）一段時(shí)間后，你認(rèn)為裝置F中可觀察到什么現(xiàn)象？生成紅棕色氣體．
（4）用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O．
（5）反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化銅完全反應(yīng)，由黑色變?yōu)榧t色，稱其質(zhì)量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是Cu和Cu₂O，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.15mol．
（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明裝置C中完全反應(yīng)后的紅色固體中含氧化亞銅．
已知：①Cu₂O+H⁺=Cu²⁺+Cu    ②限選試劑：2mol/LH₂SO₄溶液、12mol/LH₂SO₄溶液、2mol/LHNO₃溶液、10mol/LHNO₃溶液

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取裝置C中反應(yīng)后的少許固體于試管中	\
步驟2：向試管中加入2mol/LH2SO4溶液	液中出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色固體中含有Cu2O