2．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
	B．	溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	C．	少量的CO2通入稀的碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
	D．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42-反應(yīng)完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

1．水是一種戰(zhàn)略性經(jīng)濟(jì)資源，下列物質(zhì)對水質(zhì)不會產(chǎn)生嚴(yán)重污染的是（　　）

A．

CH3OH

B．

SO2

C．

HgCl2

D．

CO2

20．為驗證氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁-K₄，通入一段時間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂．
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程IV，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的氧氣
（2）棉花中浸潤的溶液為氫氧化鈉溶液
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）用70%的硫酸支取SO₂，反應(yīng)速率比用98%的硫酸塊，原因是70%的硫酸中的H⁺的濃度比98%的硫酸中的H⁺的濃度大
（5）過程Ⅳ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是取少量B溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，在滴加幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明溶液B中有硫酸根
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是乙丙

	過程ⅣB溶液中含有的離子	過程ⅥB溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

（7）進(jìn)行實驗過程Ⅴ時，B中的溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe^2+（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）
提出假設(shè)：FeCl₃和SO₂的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合顏色．
某同學(xué)設(shè)計如下實驗，證實該假設(shè)的成立：

溶液E和F分別是Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液
請用化學(xué)平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變?yōu)闇\綠色的原因反應(yīng)2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，促使Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃+3H⁺和SO₃^2-+H₂O HSO₃^2-+OH^-逆向進(jìn)行，溶液變?yōu)闇\綠色．

19．（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)單元是-CH₂-CH₂-，聚合度（n）表示每個高分子化合物中鏈節(jié)重復(fù)的次數(shù)．聚乙烯的單體是CH₂=CH₂（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（2）單個高分子的相對分子質(zhì)量是確定值；某種高分子材料從實驗中測得的相對分子質(zhì)量為是高分子化合物的平均相對分子質(zhì)量．
（3）高分子化合物中的單體是指合成高分子化合物的小分子有機(jī)物；鏈節(jié)是指組成高分子鏈的重復(fù)結(jié)構(gòu)單位；聚合度是指鏈節(jié)數(shù)目n．
（4）某直鏈纖維素分子的相對分子質(zhì)量為110 000，它的分子里含有679個C₆H₁₀O₅這樣的結(jié)構(gòu)單元．
（5）從高分子的結(jié)構(gòu)特點來解釋為什么高分子材料的強(qiáng)度較大，一般不易導(dǎo)電．

18．加熱H₂C₂O₄•2H₂O，釋放出氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁．
（1）H₂C₂O₄•2H₂O熱分解反應(yīng)方程式為H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+3H₂O．
（2）由上可知，Na₂C₂O₄熱分解反應(yīng)方程式為Na₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO↑．

17．硫在空氣燃燒生成A，A溶于水得B，B與I₂反應(yīng)得C和D，C與Na₂S反應(yīng)得到含硫化合物E，據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出各物質(zhì)的分子式：BH₂SO₃，DHI．
（2）E與A、B、C中某種物質(zhì)反應(yīng)的方程式2H₂S+SO₂=3S+2H₂O．

16．有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡．某同學(xué)進(jìn)行如下驗證和對比實驗．

裝置	實驗序號	試管中的藥品	現(xiàn)象
	實驗Ⅰ	2mL銀氨溶液和數(shù) 滴較濃NaOH溶液	有氣泡產(chǎn)生： 一段時間后，溶液 逐漸變黑：試管壁 附著銀鏡
	實驗Ⅱ	2mL銀氮溶液和 數(shù)滴濃氨水	有氣泡產(chǎn)生： 一段時間后，溶液 無明顯變化

該同學(xué)欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料：
a．Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O=Ag⁺+2NH₃+H₂O  b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag₂O
（1）配制銀氨溶液所需的藥品是AgNO₃溶液和濃氨水．
（2）經(jīng)檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH₃，黑色物質(zhì)中有Ag₂O．
①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH₃，產(chǎn)生的現(xiàn)象是試紙變藍(lán)．
②產(chǎn)生Ag₂O的原因是在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NH₃•H₂O分解，逸出NH₃，促使平衡Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O?Ag⁺+2NH₃•H₂O正向移動，c（Ag⁺）增大，Ag⁺與OH^-反應(yīng)2OH^-+2Ag⁺=Ag₂O+H₂O，立即轉(zhuǎn)化為Ag₂O．
（3）該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：可能是NaOH還原Ag₂O．實驗及現(xiàn)象：向AgNO₃溶液中加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡．
（4）重新假設(shè)：在NaOH存在下．可能是NH₃，還原Ag₂O．用圖1所示裝置進(jìn)行實驗．現(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡．在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH₃的裝置簡圖（夾持儀器略）．

（5）該同學(xué)認(rèn)為在（4）的實驗中會有Ag（NH₃）₂OH生成．由此又提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是Ag
（NH₃）₂OH也參與了NH₃還原Ag₂O的反應(yīng)．進(jìn)行如圖2的實驗：
①有部分Ag₂O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag₂O+4 NH₃•H₂O=2Ag（NH₃）₂OH+3H₂O．
②實驗結(jié)果證實假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡．
（6）用HNO₃消洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HNO₃（�。�+3Ag═3AgNO₃+NO↑+2H₂O．

15．為測定某碳酸氫鈉樣品純度（含有少量氯化鈉），學(xué)生設(shè)計了如下幾個實驗方案（每個方案均稱取m₁g樣品），請回答每個方案中的問題．
[方案Ⅰ]選用重量法進(jìn)行測定：可用圖1中的裝置進(jìn)行實驗．

（1）A裝置中NaOH溶液的作用是吸收空氣中的CO₂若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）該方案需直接測定的物理量是裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量．
[方案Ⅱ]選用氣體體積法進(jìn)行測定：可用如圖2中的裝置進(jìn)行實驗，為了減小實驗誤差，量氣管中加入飽和NaHCO₃溶液．
（3）通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是b．
a．測定氣體體積時未冷卻至室溫
b．測定氣體體積時水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面
c．Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體
d．氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥
[方案Ⅲ]選用滴定法進(jìn)行測定：
（4）稱取m₁g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定，消耗體積為VmL，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為：$\frac{84vV×1{0}^{-3}g×\frac{100ml}{20ml}}{{m}_{1}g}$×100%．

14．25℃、1.01×10⁵Pa，下列哪個反應(yīng)放出的熱量表示乙炔的燃燒熱（單位：kj•mol^-1）（　�。�

	A．	2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）		B．	C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）
	C．	C2H2（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）		D．	C2H2（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2CO（g）+H2O（1）

13．氮族元素屬于第VA族，原子核外最外層電子數(shù)為5，最高價氧化物的通式為R₂O₅，其氫化物通式為RH₃，隨核電荷數(shù)的遞增，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱．