12．完成下列各題
（1）標出下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑
①2F₂+2H₂O═4HF+O₂   氧化劑是F₂，還原劑是H₂O．
②MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O氧化劑是MnO₂，還原劑是HCl
（2）除去Na₂CO₃中混有的少量NaHCO₃的方法是加熱，反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）在包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒．為什么？過氧化鈉與水反應生成氧氣并放出大量熱，反應放出的熱使脫脂棉燃燒，反應生成的氧氣使脫脂棉的燃燒加�。�

11．下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
	B．	自然界各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后產生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
	C．	在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
	D．	在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4

10．化學與生活息息相關，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	乙烯可作為水果的催熟劑
	B．	用二氧化碳制全降解塑料，可以緩解溫室效應
	C．	氧化鋁陶瓷和光導纖維都屬于無機非金屬材料
	D．	丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分異構體

9．合成水楊酸某酯E的路線如圖：

已知：①2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$；
②A分子中有3個亞甲基（-CH₂-）；  ③D的相對分子質量為130；
（1）C中含氧官能團的名稱為醛基；③的反應類型為加成反應（或還原反應）．
（2）檢驗B中官能團的試劑為Ag（NH₃）₂OH或Cu（OH）₂；D的結構簡式為CH₃CH₂CH₂CH₂CH（CH₂CH₃）CH₂OH．
（3）A的同類物質的同分異構體M在Cu和加熱條件下不能被O₂氧化，則M的名稱（系統(tǒng)命名法）為2-甲基-2-丙醇．
（4）水楊酸在一定條件下可以形成高分子化合物，寫出此反應的化學方程式：．
（5）下列有關說法正確的是a
a．B的核磁共振氫譜有4組吸收峰   
b．水楊酸與足量NaHCO₃反應生成 
c．E的分子結構中不含有羥基；
d．1mol E與足量濃溴水反應，最多消耗3mol Br₂
（6）水楊酸有多種同分異構體，其中含有一個苯環(huán)、能發(fā)生銀鏡反應并能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應的同分異構體有9種．

8．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質的數(shù)據如下：

25℃時	pH值	25℃時	pH值
飽和H2S溶液	3.9	FeS開始沉淀	3.0
SnS沉淀完全	1.6	FeS沉淀完全	5.5

（1）寫出Fe和Fe₂O₃在硫酸溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是：①除去溶液中的Sn²⁺離子；②防止Fe²⁺被氧化；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺離子生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．
（5）常溫下，K_sp[Fe（OH）₂]=1.64×10^-14，則求得反應：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺的平衡常數(shù)為：6.1×10^-15（保留1位小數(shù)）．

7．鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：
高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，則X的化學式NaCl．
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的過程如下：
 
①酸溶過程中Fe₂O₃與稀硫酸反應的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
“濾渣A”主要成份的化學式為SiO₂．
②還原過程中加入FeS₂的目的是將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，而本身被氧化為H₂SO₄，請完成該反應的離子方程式：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
③氧化過程中，O₂、NaOH與Fe²⁺反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓．
④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，如果pH過大，可能引起的后果是Al³⁺、Mg²⁺形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見下表）；濾液B可以回收的物質有（寫化學式）Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、MgSO₄．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

6．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S ^2-＞O ^2-＞Na⁺
（3）若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃ ^2-+H₂O
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，冶煉金屬E時，用石墨做電極．E在（填“陰”或“陽”）陰極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結合電極反應說明其原因是陽極反應：2O^2--4e-=O₂↑，碳與O₂反應消耗碳
（5）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式：NH₄⁺+2O₂ $\frac{\underline{\;硝化細菌\;}}{\;}$NO₃^-+H₂O+2H⁺．

5．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�

	A．	H+、Na+、OH-		B．	Na+、NO3-、Cl-
	C．	K+、H+、HCO3-		D．	Ca2+、SO42-、CO32-

4．氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．對于該反應，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	C發(fā)生還原反應		B．	生成1molAlN轉移3mol電子
	C．	N2是還原劑		D．	AlN的摩爾質量為41g

3．碳和氮的許多化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用．
（1）以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素[化學式為CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂ NH₄（s）△H=-l59.5kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=116.5kJ•mol^-1
③H₂O（1）=H₂O（g）△H=44.0kJ•mol^-1
寫出CO₂與NH₃合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-130.98KJ/mol
（2）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點，已知氨燃料電池使用的電解質溶液是2mol•L^-1的KOH溶液，電池反應為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．該電池負極的電極反應式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
（3）常溫下，0.10mol•L^-l的NH₄Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)K_b=10^-5．
（4）用NH₃催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
①寫出氨氣消除NO污染的化學方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．
②NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理如圖所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．該電池放電時NO₃^-向左側遷移（填“左”或“右”）．