12．我國(guó)西部地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，開發(fā)鋰的用途是一個(gè)重要的科學(xué)課題．關(guān)于鋰的敘述不正確的是（　�。�

	A．	鋰是較輕的金屬		B．	LiOH的堿性比NaOH弱
	C．	鋰的化學(xué)性質(zhì)比鈉活潑		D．	鋰在空氣中燃燒生成Li2O

11．下列途徑不能得到晶體的是（　　）

	A．	熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻		B．	熔融態(tài)物質(zhì)凝固
	C．	氣態(tài)物質(zhì)凝華		D．	溶質(zhì)從溶液中析出

10．隱形戰(zhàn)機(jī)的核心材料是金屬鈦，我國(guó)探明儲(chǔ)量世界第一．下列有關(guān)推斷不正確的是（　�。�

	A．	鈦的原子序數(shù)為22
	B．	鈦位于元素周期表第四周期
	C．	鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4
	D．	鈦屬于過渡元素

9．A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
A$→_{反應(yīng)①}^{+X一定條件}$B$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$C
試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是DE．A．S    B．N₂   C． Na   D．Mg   E．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學(xué)式為FeCl₃；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化，（用必要的文字和離子方程式表示），檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe²⁺存在．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B．反應(yīng)①的離子方程式可能為AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓或Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．

8．實(shí)驗(yàn)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要方法，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用下列裝置完成一些常見氣體制備以及相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)探究（夾持裝置及連接橡膠管已省略，其中裝置E有多個(gè)供使用）．
可供選擇的液體試劑及固體藥品：

液體試劑	固體藥品
稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、NaOH溶液、濃氨水、5%H2O2溶液、濃鹽酸、飽和食鹽水	CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、 堿石灰、Cu、Zn、Na2S

請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知氨氣和氯氣在常溫下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A、B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)裝置，則儀器的連接順序是A→D→C←E←E←B．
（2）完成上述實(shí)驗(yàn)需選用儀器D和E，D中選用e，E中選用c、f（填寫序號(hào)）．
a．無水氯化鈣       b．飽和碳酸氫鈉溶液　     c．飽和食鹽水
d．五氧化二磷　     e．堿石灰                 f．濃硫酸
（3）C內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，另一種生成物常用作食品包裝袋內(nèi)的保護(hù)氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂．
（4）請(qǐng)你利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)白煙物質(zhì)中的離子將白煙配成水溶液取適量于試管中，先用硝酸酸化，加入硝酸銀有白色沉淀說明有Cl^-，再取一份加入過量氫氧化鈉，加熱產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)說明有NH₄⁺．

7．實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)久放置的亞硫酸鈉，為了檢驗(yàn)此瓶亞硫酸鈉是否部分被氧化及測(cè)定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有學(xué)生設(shè)計(jì)了下面實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫下列空格．

（l）加入過量的A的理由是使 SO₃^2-、SO₄^2- 沉淀完全；檢驗(yàn)A是否過量的方法是取上層清液少量，再加BaCl₂溶液少量，若無沉淀生成，證明所加BaCl₂溶液已過量或取上層清液少量，再加入Na₂SO₄溶液少量，若有沉淀生成，證明所加BaCl₂溶液已過量．
（2）加入B稍過量的理由是使BaSO₃ 全部溶解；加入B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O．
（3）怎樣檢驗(yàn)沉淀（Ⅲ）是否洗滌干凈，取最后一次洗滌液少量，加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若無沉淀產(chǎn)生，表示沉淀已經(jīng)洗凈．
（4）亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含W₁和W₂的式子表示）（1-$\frac{{w}_{2}}{{w}_{1}}$×$\frac{142}{233}$）×100%．

6．某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性．回答下列問題．

（1）按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）B中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的E裝置中黑色固體變成紅色現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（4）若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是：沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應(yīng)生成H₂和CO，H₂也能還原CuO．
（5）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在圖1裝置D與E之間連接圖2中的②裝置（填序號(hào)）．

5．一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO₃恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與2.24L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是（　�。�

A．

400 mL

B．

200 mL

C．

150 mL

D．

80 mL

4．有一瓶無色氣體，可能含有HCl、CO₂、H₂S、HBr和SO₂中的一種或幾種．將其通入氯水中，得到無色透明溶液．將溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀；向另一份中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀生成．以下結(jié)論正確的是（　�。�
①原氣體肯定有SO₂�、谠瓪怏w中可能有SO₂　③原氣體中肯定無H₂S和HBr�、懿荒艽_定原氣體中是否有HCl�、菰瓪怏w中肯定沒有CO₂�、拊瓪怏w中肯定有HCl．

A．

①③⑥

B．

①④⑤

C．

①③④

D．

①③⑤⑥

3．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�

	A．	含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-
	B．	含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
	C．	含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
	D．	含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+