12．W，X，Y，Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W相等，Y，Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W，X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，由此可知：
（1）W為H、X為O、Y為Na、Z為S：
（2）它們之間可以組成的酸有H₂S、H₂SO₃、H₂SO₄．
（3）它們之間可以組成的鹽有Na₂S、NaHS、Na₂SO₃、NaHSO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、Na₂S₂O₃．

11．下列有機物命名正確的是（　�。�

	A．	2-乙基丙烷		B．	CH3CH2CH2CH2OH  4-丁醇
	C．	2-甲基-2-丙烯		D．	對二甲苯

10．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合成的催化劑．
Ⅰ．實驗室使用如圖所示裝置，利用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅．
（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣的接觸面積．
（2）裝置B中的試劑是NaOH溶液．
（3）若實驗測得CuCl₂質(zhì)量分數(shù)為90%，則其中可能含有的雜質(zhì)是Cu或CuCl（一種即可）．
Ⅱ．另取純凈CuCl₂固體用于制備CuCl．

（4）操作①中加入鹽酸的目的主要是Cu²⁺+2H₂OCu（OH）₂+2H⁺，加酸抑制Cu²⁺的水解（結(jié)合離子方程式回答）．
（5）操作②中反應的離子方程式為SO₂+2Cu²⁺+2Cl^-+2H₂O=SO₄^2-+2CuCl↓+4H⁺．
（6）若上述操作①中用10mol/L鹽酸代替0.2mol/L鹽酸，通入SO₂后，無白色沉淀產(chǎn)生．對此現(xiàn)象有如下兩種猜想：
猜想一：c（H⁺）過大導致白色沉淀溶解．
  為驗證此猜想，取75gCuCl₂固體、100mL0.2mol/L鹽酸及50 mL9.8mol/LH₂SO₄配制200mL溶液，再進行操作②，觀察是否有白色沉淀．
猜想二：c（Cl^-）過大導致白色沉淀溶解．
[資料顯示：存在平衡2Cl^-（aq）+CuCl（s）?CuCl₃^2-（aq）]
請設計實驗說明該猜想是否成立：取少量白色沉淀加入到飽和氯化鈉溶液中，攪拌，若白色沉淀溶解，說明猜想二成立，反之不成立．

9．溫度一定時，于密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（氣）+nB（氣）?pC（氣），達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	平衡向正反應方向移動		B．	m+n＜p
	C．	氣體A的轉(zhuǎn)化率升高		D．	C氣體的體積分數(shù)增大

8．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H₁＞△H₂的是（　�。�

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
	B．	S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
	C．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1        C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
	D．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2

7．已知A、B、C、D、E為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的元素，A原子核外有三個能級，每個能級上電子數(shù)相同，B原子的最外層p軌道的電子數(shù)為半充滿結(jié)構(gòu)，C、D為同主族元素，且D的原子序數(shù)是C的2倍，E²⁺的3d軌道上有10個電子．請回答下列問題：
（1）元素D的基態(tài)原子價層電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．
（2）A、B、C的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示），其中B的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為正四面體，C的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V型．
（3）AD₂分子中，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價鍵類型有σ鍵、π鍵，其中A原子的雜化軌道類型為sp；寫出兩種與AD₂互為等電子體的分子或離子CO₂、N₂O．
（4）ED在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ED晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρg•cm^-3．如果ED的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為NAmol^-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

6．下列關(guān)于化學平衡的說法中，正確的是（　�。�

	A．	當達到化學平衡時，反應物已完全轉(zhuǎn)化為生成物
	B．	化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改變時，平衡可能會遭到破壞
	C．	當達到化學平衡時，反應混合物中各成分的濃度相等
	D．	當達到化學平衡時，正逆反應均已停止

5．對于反應2SO₂+O₂?2SO₃．下列說法錯誤 的是（　�。�

	A．	使用合適的催化劑可以加快反應速率
	B．	增大O2的濃度可使SO3的濃度減小
	C．	降低溫度可以減小反應速率
	D．	增大SO2的濃度可以增大反應速率

4．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為e接a，b接f，g接d（f和g調(diào)換也可以），加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H₂純度．
（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．（反應方程式：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑），分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式LiH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂OLi+H₂↑．
（5）準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．
（6）乙同學對甲的實驗方案提出質(zhì)疑，他認為未反應的H₂不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H₂，請將E裝置補充完整．

3．向某恒容密閉容器中通入N₂和H₂，在500℃時，使反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（　�。�

	A．	反應在c點達到平衡狀態(tài)
	B．	△t1=△t2時，N2的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段
	C．	C點反應放出的熱量達到最大
	D．	反應物濃度：a點小于b點