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科目: 來源: 題型:解答題

12.W,X,Y,Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的4種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y為金屬元素,Y的最外層電子數(shù)和W相等,Y,Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W,X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍,由此可知:
(1)W為H、X為O、Y為Na、Z為S:
(2)它們之間可以組成的酸有H2S、H2SO3、H2SO4
(3)它們之間可以組成的鹽有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4、Na2S2O3

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.下列有機(jī)物命名正確的是( 。
A.  2-乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH  4-丁醇
C.  2-甲基-2-丙烯D.  對二甲苯

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機(jī)合成的催化劑.
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室使用如圖所示裝置,利用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅.
(1)石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣的接觸面積.
(2)裝置B中的試劑是NaOH溶液.
(3)若實(shí)驗(yàn)測得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%,則其中可能含有的雜質(zhì)是Cu或CuCl(一種即可).
Ⅱ.另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl.

(4)操作①中加入鹽酸的目的主要是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,加酸抑制Cu2+的水解(結(jié)合離子方程式回答).
(5)操作②中反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO42-+2CuCl↓+4H+
(6)若上述操作①中用10mol/L鹽酸代替0.2mol/L鹽酸,通入SO2后,無白色沉淀產(chǎn)生.對此現(xiàn)象有如下兩種猜想:
猜想一:c(H+)過大導(dǎo)致白色沉淀溶解.
  為驗(yàn)證此猜想,取75gCuCl2固體、100mL0.2mol/L鹽酸及50 mL9.8mol/LH2SO4配制200mL溶液,再進(jìn)行操作②,觀察是否有白色沉淀.
猜想二:c(Cl-)過大導(dǎo)致白色沉淀溶解.
[資料顯示:存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)?CuCl32-(aq)]
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明該猜想是否成立:取少量白色沉淀加入到飽和氯化鈉溶液中,攪拌,若白色沉淀溶解,說明猜想二成立,反之不成立.

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9.溫度一定時,于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(氣)+nB(氣)?pC(氣),達(dá)到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍,則下列敘述中正確的是(  )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.m+n<p
C.氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D.C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目: 來源: 題型:選擇題

8.在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是( 。
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1     2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
B.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1        S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2
C.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1        C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2
D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H1$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g)△H2

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科目: 來源: 題型:解答題

7.已知A、B、C、D、E為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的元素,A原子核外有三個能級,每個能級上電子數(shù)相同,B原子的最外層p軌道的電子數(shù)為半充滿結(jié)構(gòu),C、D為同主族元素,且D的原子序數(shù)是C的2倍,E2+的3d軌道上有10個電子.請回答下列問題:
(1)元素D的基態(tài)原子價層電子排布式為1s22s22p63s23p4
(2)A、B、C的最簡單氫化物中,鍵角由大到小的順序?yàn)镃H4>NH3>H2O(用分子式表示),其中B的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為正四面體,C的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V型.
(3)AD2分子中,按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價鍵類型有σ鍵、π鍵,其中A原子的雜化軌道類型為sp;寫出兩種與AD2互為等電子體的分子或離子CO2、N2O.
(4)ED在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛.立方ED晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的密度為ρg•cm-3.如果ED的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏伽德羅常數(shù)為NAmol-1,則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$cm.

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6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中,正確的是( 。
A.當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時,反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物
B.化學(xué)平衡是一定條件下的平衡,當(dāng)條件改變時,平衡可能會遭到破壞
C.當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時,反應(yīng)混合物中各成分的濃度相等
D.當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時,正逆反應(yīng)均已停止

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5.對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3.下列說法錯誤 的是(  )
A.使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率
B.增大O2的濃度可使SO3的濃度減小
C.降低溫度可以減小反應(yīng)速率
D.增大SO2的濃度可以增大反應(yīng)速率

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4.氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒.某活動小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體.

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下:
(1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)閑接a,b接f,g接d(f和g調(diào)換也可以),加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置氣密性(不必寫出具體的操作方法);其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl.
(2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯中浸洗數(shù)次,該操作的目的是除去鋰表面的石蠟,然后快速把鋰放入到石英管中.
(3)通入一段時間氫氣后加熱石英管,在加熱D處的石英管之前,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度.
(4)加熱一段時間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處.采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險.(反應(yīng)方程式:LiH+H2O=LiOH+H2↑),分析該反應(yīng)原理,完成LiH與無水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑.
(5)準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體470.4mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10:1.
(6)乙同學(xué)對甲的實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑,他認(rèn)為未反應(yīng)的H2不能直接排放,所以在最后連接了裝置E用來收集H2,請將E裝置補(bǔ)充完整.

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.向某恒容密閉容器中通入N2和H2,在500℃時,使反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示.由圖可得出的正確結(jié)論是(  )
A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.△t1=△t2時,N2的轉(zhuǎn)化量:a~b段小于b~c段
C.C點(diǎn)反應(yīng)放出的熱量達(dá)到最大
D.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)

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