12．研究證明，CO₂可作為合成低碳烯烴的原料加以利用，目前利用CO₂合成乙烯相關的熱化學方程式如下：

反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	△H1=-49.01kJ•mol-1
反應Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）	△H2=-24.52kJ•mol-1
反應Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g）	△H3=-5.46kJ•mol-1
反應Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）	△H4

反應開始時在0．l MPa下，以n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應Ⅳ，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量百分數(shù)如圖1所示，請回答下列問題：

（1）△H₄=-128 kJ/mol．
（2）可判斷該反應體系已平衡的是CE．
A．v （CO₂）=2v （C₂H₄）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強不再改變
D．平衡常數(shù)K不再改變
E．C₂H₄的體積分數(shù)不變
（3）曲線a表示的物質(zhì)為H₂（寫化學式），判斷依據(jù)是由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，反應開始時在0.1MPa下，n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比可知a為H2的變化曲線，c為CO₂的變化曲線，結合計量數(shù)關系可知b為水，d為C₂H₄的變化曲線．
（4）為提高CO₂的平衡轉化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低溫度          
B．分離出H₂O
C．增加原催化劑的表面積
D．增大壓強
E．投料比改為n（H₂）：n（CO₂）=2：1
（5）在圖2中，畫出393K時體系中C₂H₄的體積分數(shù)隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢曲線，并標明平衡時C₂H₄的體積分數(shù)數(shù)值．

11．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

	A．	羥基的電子式		B．	丙烯的球棍模型
	C．	乙炔的電子式		D．	乙酸的實驗式  C2H4O2

10．在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	與Al產(chǎn)生H2的溶液中：Cl-、Na+、NO3-
	B．	在某酸性透明的溶液中：Fe2+、H+、I-
	C．	滴加KCSN試劑呈紅色的溶液中：K+、SO32-、HCO3-
	D．	在由水電離出的c（H+）×c（OH-）=1×10-24的溶液中：SO42-、F-、Na+

9．下列有關（NH₄）Al（SO₄）₂溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	能大量存在：Na+、C6H5O-、Cl-、Br-
	B．	同溫下通入少量的氨氣：NH4+的水解能力增強，Kw增大，有白色沉淀產(chǎn)生
	C．	加入Ba（OH）2溶液生成沉淀質(zhì)量最多的離子方程式：NH4++Al3++2Ba2++5OH-+2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3•H2O+2H2O
	D．	其濃溶液可與NaHCO3溶液混合制成滅火器

8．已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有強氧化性．將溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀為氫氧化物，所需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7．現(xiàn)由含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），為制取純凈的CuCl₂•2H₂O，首先將其配制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：
請回答下列問題：
（1）本實驗最適合的氧化劑是C（填下面的序號）
A．K₂Cr₂O₇        B．NaClO         C．H₂O₂        D．KMnO₄
（2）物質(zhì)Y是氧化銅或氫氧化銅；
（3）本實驗用堿沉淀法能否達到目的？不能；原因是加堿的同時Cu²⁺也會生成沉淀；
（4）除去Fe³⁺的有關離子方程式是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O．
（5）加氧化劑的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再除去．
（6）最后呢不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl₂•2H₂O晶體？不能，應如何操作？應在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結晶．

7．鉻鐵礦主要用來生產(chǎn)鉻鐵合金和金屬鉻．稱取0.0600g鉻鐵礦樣品（主要成分是Cr₂O₃，雜質(zhì)不參與反應），加入NaOH和Na₂O₂，高溫熔融，反應完成后冷卻至室溫；加水溶解煮沸、過濾，向濾液中加入稍過量的H₂SO₄和KI溶液，搖勻；放于暗處一段時間后，取出立即用0.0100mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液15.00mL．
已知：①Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺-Cr³⁺+I₂+H₂O
②S₂O₃^2-+I₂+H₂O-SO₄ ^2-+I^-+H⁺（均未配平）
（1）Na₂O₂的作用是將鉻從+3價氧化為+6價．
（2）取少量冷卻后的固體加水溶解，再加MnO₂會有大量氣體產(chǎn)生．則上述過程中煮沸的目的是除去溶液中過氧化物．
（3）實驗過程中溶液需置于暗處且取出后要立即滴定，否則會導致測定結果偏大．
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（4）根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定該鉻鐵礦樣品中Cr₂O₃的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）50.67%．

6．在2L的恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol^-1
實驗內(nèi)容和結果分別如下表和如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

實驗序號	溫度	起始物質(zhì)的量
		A	B
Ⅰ	600℃	1mol	3mol
Ⅱ	800℃	1.5mol	0.5mol

	A．	實驗 I中，10 min內(nèi)平均反應速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
	B．	上述方程式中，a＜0
	C．	600℃時，該反應的平衡常數(shù)是0.45
	D．	向?qū)嶒灑虻钠胶怏w系中再充入0.5 mol A和1.5 molB，A的轉化率增大

5．磷礦石主要以磷酸鈣[Ca₃（PO₄）₂•H₂O]和磷灰石[Ca₅F（PO₄）₃、Ca₅（OH）（PO₄）₃]等形式存在．圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸．圖（b）是熱法磷酸生成過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程．

部分物質(zhì)的相關性質(zhì)如下：

	熔點/℃	沸點/℃	備注
白磷	44	280.5
PH3	-133.8	-87.8	難溶于水，具有還原性
SiF4	-90	-86	易水解

回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%．
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca₃F（PO₄）₃反應的化學方程式為Ca₅F（PO₄）₃+5H₂SO₄=3H₃PO₄+5CaSO₄+HF↑
、．現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49噸．
（3）如圖（b）所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO₃（填化學式）冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF₄、CO，還含有少量PH₃、H₂S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF₄、H₂S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH₃（均填化學式）．
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是產(chǎn)品純度高．

4．已知化學反應為aA+bB?dD+eE，反應物A與B反應生成D和E的反應速率滿足公式v=k•c（A）^a•c（B）^b，k是速率常數(shù)．
（1）通常人肺血液中O₂的溶解濃度達1.6×10^-6 mol•L^-1，而其中血紅蛋白的濃度穩(wěn)定在8×10^-6 mol•L^-1．設速率常數(shù)k=2.1×10⁶L•mol^-1•s^-1（37℃），則氧血紅蛋白（HbO₂）的生成速率為2.69×10^-5mol/（L•s）．
（2）在HbCO中血紅蛋白（Hb）與一氧化碳（CO）的結合力比HbO₂中血紅蛋白（Hb）與氧氣（O₂）的結合力大200倍．在CO中毒的情況下，需要將HbO₂的生成速率提高到1.1×10^-4 L•mol^-1•s^-1，這時所需O₂的濃度是6.55×10^-6mol/L．（設血液中血紅蛋白的濃度恒定），如果血液中氧濃度與進入肺的氧分壓成正比，試提出一個實際可行的解決問題的方案讓病人吸入富氧空氣或純氧．

3．高純MnCO₃是廣泛用于電子行業(yè)的強磁性材料．MnCO₃為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100℃開始分解．
Ⅰ．實驗室以MnO₂為原料制備MnCO₃
（1）制備MnSO₄溶液：
①主要反應裝置如圖1，緩緩通入經(jīng)N₂稀釋的SO₂氣體，發(fā)生反應的化學方程式為H₂SO₃+MnO₂═MnSO₄+H₂O．下列措施中，目的是加快化學反應速率的是AB（填標號）．
A．MnO₂加入前先研磨
B．攪拌
C．提高混合氣中N₂比例
②已知實驗室制取SO₂的原理是Na₂SO₃+2H₂SO₄（濃）=2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O．選擇圖2所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO₄溶液，應選擇的裝置有abef（填標號）．

③若用空氣代替N₂進行實驗，缺點是空氣中的O₂能氧化H₂SO₃，使SO₂利用率下降．（酸性環(huán)境下Mn²⁺不易被氧化）
（2）制備MnCO₃固體：
實驗步驟：①向MnSO₄溶液中邊攪拌邊加入飽和NH₄HCO₃溶液生成MnCO₃沉淀，反應結束后過濾；②…；③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO₃固體．
②需要用到的試劑有鹽酸酸化的BaCl₂溶液、乙醇．
Ⅱ．設計實驗方案
（3）利用沉淀轉化的方法證明K_sp（MnCO₃）＜K_sp（NiCO₃）向Na₂CO₃溶液中滴加0.1mol•L^-1的NiSO₄溶液直至淺綠色沉淀不再增加，再滴加少量0.1mol•L^-1的MnSO₄溶液，沉淀變成白色．
（已知NiCO₃為難溶于水的淺綠色固體）
（4）證明H₂SO₄的第二步電離不完全用pH計測量Na₂SO₄溶液的pH大于7．[查閱資料表明K₂（H₂SO₄）=1.1×10^-2]．