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12.下列關(guān)系的表述中正確的是( 。
A.向NaHSO3溶液中通入NH3至中性,溶液中存在:c(NH4+)>c(SO32-
B.NH4Cl和NH3•H2O混合液pH=7,一定存在c(NH4+)=c(Cl-
C.NaHCO3溶液中存在HCO3-+H2O?H3O++CO32-,加水稀釋后c(H+)減小
D.pH相同的氯化銨與硫酸亞鐵銨兩種溶液中銨根離子濃度前者大

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11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是( 。
A.1.0LpH=12的CH3COONa溶液中OH-一定為0.01NA
B.常溫下,20g2H2O含有的電子數(shù)為10NA
C.mgNa2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和CO的混合物中含用電子對數(shù)目為2NA

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10.某溫度下反應(yīng)2A(g)?B(g)+C(g)△H<0的平衡常數(shù)K=4.此溫度下,在1L的密閉容器中加入A,反應(yīng)到某時(shí)刻測得A、B、C的物質(zhì)的量濃度(mol•L-1)分別為:0.4,0.6,0.6,下列說法正確的是( 。
A.溫度升高,該反應(yīng)反應(yīng)速率加快,平衡常數(shù)增大
B.題目所述的某時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大小為V(正)>V(逆)
C.經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(A)為0.064mol/(L•min)
D.平衡時(shí),再加入與起始等量的A,達(dá)新平衡后A的轉(zhuǎn)化率增大

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9.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示如圖,鍵線式中每個(gè)端點(diǎn)和拐點(diǎn)處都代表有一個(gè)碳原子,氫原子可根據(jù)碳為四價(jià)的原則而相應(yīng)地在碳上補(bǔ)充.下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是( 。
A.香葉醇的分子式為C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

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8.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(  )
A.Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO43溶液:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3 BaSO4↓+2Al(OH)3
B.將少量CO2通入NaClO溶液中:ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO (已知:次氯酸的Ka為2.95×10-8,碳酸的Ka2為5.6×10-11
C.次氯酸鈣溶液中通入足量SO2:Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+
D.向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O

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7.下列說法不正確的是(  )
A.高純度二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,其遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
B.家用“84”消毒液可用來漂白衣物,為了增強(qiáng)漂白效果,可加入濃鹽酸
C.浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯,所以可用來保鮮水果
D.加熱能殺死甲型 H1N1流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

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6.氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用.請回答下列問題:
(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑.N2H4與氨氣相似,是一種堿性氣體,易溶于水,生成弱堿N2H4•H2O.用電離方程式表示N2H4•H2O顯堿性的原因N2H4•H20?N2H5++OH-
(2)在恒溫條件下,1mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s)?N2(g)+2CO2(g),測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖1所示:

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)=Kc(B)(填“<”或“>”或“=”).
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn).
③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=2 MPa(列出表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果.Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
(3)亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10 -4(298K).它的性質(zhì)和硝酸很類似.
①已知298K 時(shí),H2CO₃的Ka1=4.2×10-7;Ka2=5.61×10-11.向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后,則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是[HCO3-]>[NO2-]>[CO32-].
②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水(已知在25℃時(shí),一水合氨的Ki=1.8×10-5)中,最后所得溶液為酸性(填“酸性”、“堿性”或者“中性”).
(4)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來,但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
①CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=+210.5kJ•mol-1
②CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H=-189.2kJ•mol-1
反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)?CaS(s)+3CO2(g)△H=-399.7kJ•mol-1;
(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時(shí),在0.10mol•L-1H2S溶液中,通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖2所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)).
①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.043mol•L-1;
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S,當(dāng)溶液pH=2時(shí),F(xiàn)e2+開始沉淀.【已知:KSP(FeS)】=1.4×10-19

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5.在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.X是電源的正極
B.陽極的反應(yīng)式是:4OH--4eˉ=2H2O+O2
C.總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2=H2+CO+O2
D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1

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4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,46 g乙醇中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為8 NA
B.在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中,Cl-總數(shù)為3NA
C.常溫常壓下,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8 NA
D.一定條件下,2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

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3.結(jié)構(gòu)簡式為的有機(jī)物在一定條件下能和氫氣完全加成,加成產(chǎn)物的一溴代物有(不考慮-OH的取代)(  )
A.7種B.6種C.5種D.4種

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