5．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO₂+O₂?2SO₃是生產(chǎn)過程中的重要反應．下列對于該反應的說法中不正確的是（　�。�

	A．	只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
	B．	該反應達到平衡后，消耗1molSO2的同時消耗1molSO3
	C．	如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態(tài)時，18O在所有物質(zhì)中都存在
	D．	在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

4．在一個容積為2L的密閉容器中加入2mol N₂和6mol H₂，發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，5min時達到平衡，測得c（NH₃）=0.5mol•L^-1．
（1）該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{{c^2}（N{H_3}）}}{{c（{N_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
（2）從反應開始到平衡，用H₂的濃度變化表示的反應速率為0.15mol•L^-1•min^-1．
（3）若平衡時，移走1mol N₂和3mol H₂，在相同溫度下再次達到平衡時c（NH₃）＜0.25mol•L^-1 （填“＞”、“＜”或“=”）．

3．已知可逆反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}{O}_{\;}）}$．
（2）830K時，若起始時：C（CO）=2mol/L，C（H₂O）=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為40%；K值為1．
（3）830K時，若只將起始時C（H₂O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為25%．

2．反應A（g）?2B（？）+C（g）-Q已達到平衡，假設(shè)A、C狀態(tài)始終保持不變，下列說法正確的是（　�。�

	A．	當混合氣體的質(zhì)量不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)
	B．	縮小容器體積，重新達到平衡時，氣體平均相對分子質(zhì)量不變或增大
	C．	在恒壓容器中升高溫度，氣體混合物中C%可能先增大后減小
	D．	在恒容容器中升高溫度，達到新平衡時，氣體的密度可能增大

1．N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素．請回答：
（1）基態(tài)Si原子的價層電子排布圖為；Si原子可形成多種氫化物，其中Si₂H₆中Si原子的價層電子對數(shù)目為4．
（2）ClO₃^- ClO₄^-中Cl都是以sp³軌道與O原子2p軌道成鍵，其微粒的立體結(jié)構(gòu)分別為三角錐形、正四面體形．
（3）N和Si形成的原子晶體中，N原子的配位數(shù)為3．
（4）NaN₃常作為汽車安全氣囊的填充物，其焰色反應為黃色．大多數(shù)金屬元素有焰色反應的微觀原因為電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量；N₃^-中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1．B、F與N三種元素同周期，三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為F＞N＞B（用元素符號表示）
（5）SiO₂的晶胞與金剛石（如圖所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在兩個成鍵的Si原子間插入1個O原子形成．則：
①晶胞中最小的環(huán)含有12個原子．
②若晶體密度為ρg•cm³，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，晶胞中兩個最近的Si原子核之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{480ρ}{{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（用代數(shù)式表示）．

20．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)．有關(guān)接觸氧化反應2SO₂+O₂?2SO₃的說法，正確的是（　�。�

	A．	只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
	B．	該反應達到平衡后，反應就停止了，即正逆反應速率為零
	C．	在達到平衡的體系中，充入O2，對化學平衡無影響
	D．	在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應所能達到的限度兩個方面的問題

19．印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質(zhì)財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸．某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：
（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是使?jié)釮₂SO₄與SO₃充分接觸．
（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO₂轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為6：5．假設(shè)接觸室中SO₂的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為0.41%（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是A．
A．耗氧量減少      B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢渣減少  D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化      B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)  D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO₂的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO₂的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、SO₂+CaO═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄．

18．對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	平衡時，v正（O2）=v逆（O2）=0必成立
	B．	關(guān)系式5v正（O2）=4v正（NO）總成立
	C．	在同一段時間范圍內(nèi)，用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O的變化表示正反應速率的數(shù)值中，v正（H2O）最大
	D．	若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO

17．有機物的反應往往伴隨副反應發(fā)生，因此 需要分離提純．有一種水果香精的合成步驟如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圓底燒瓶中加入11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴濃H₂SO₄，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好．在分水器中預先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應大約40min．
Ⅱ分離提純：
①將燒瓶中反應后的混合物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用10mL水、10mL 10% 碳酸鈉溶液洗至中性，充分振蕩后靜置，分去水層．
②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥．
③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品．
主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：

化合物	正丁醇	冰醋酸	乙酸正丁酯	正丁醚
密度/（g/mL）	0.810	1.049	0.882	0.7689
沸點/℃	117.8	118.1	126.1	143
在水中的溶解性	易溶	易溶	難溶	難溶

制備過程中還可能有的副反應：
2CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
（1）合成和分離過程中均使用沸石，其作用防止液體加熱時發(fā)生暴沸．
（2）如圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應從b（填a或b）管口通入．
（3）在操作步驟②后（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應先過濾（填實驗操作名稱），然后將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中，如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產(chǎn)品中可能混有正丁醚雜質(zhì)．
（4）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認為在BD中加熱比較合適（請從下列選項中選擇）．
A．水                  B．甘油（沸點290℃）
C．沙子                D．石蠟油（沸點200～300℃）
（5）如何根據(jù)裝置中的實驗現(xiàn)象判斷該合成反應達到了終點分水器中水面不再升高．
（6）反應結(jié)束后，若放出的水為6.98mL（水的密度為1g/mL），則正丁醇的利用率約為88%．

16．COCl₂俗名光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為：COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
	B．	當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
	C．	單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1：1時，反應達到平衡狀態(tài)
	D．	平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大