5．一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時遇到這樣一道習(xí)題：某無色溶液中可能含有“H⁺、OH^-、Na⁺、NO₃^-”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H₂，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子．
（1）加入鋁粉產(chǎn)生H₂，說明鋁具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）該同學(xué)分析：若H⁺大量存在，則NO3^-就不能大量存在．
設(shè)計實驗證實如下：

裝置	現(xiàn)象
	�。畬嶒灣跏迹�未見明顯現(xiàn)象 ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色 ⅲ．試管變熱，溶液沸騰

①鹽酸溶解Al₂O₃薄膜的離子方程式是6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O．
②根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實驗：

實 驗	內(nèi) 容	現(xiàn) 象
實驗1	將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中	未變藍(lán)
實驗2	用濕潤KI-淀粉試紙檢驗淺棕色氣體	試紙變藍(lán)

a．淺棕色氣體是NO₂．
b．實驗1的目的是對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的可能．
c．實驗1、2說明反應(yīng)生成了NO，將生成NO的離子方程式補(bǔ)充完整：
1Al+1NO₃^-+4H⁺═1Al₃⁺+1NO↑+2H₂O．
（3）再假設(shè)：若OH^-大量存在，NO₃^-也可能不能大量存在．
重新設(shè)計實驗證實如下：

裝置	現(xiàn)象
	ⅰ．實驗初始，未見明顯現(xiàn)象 ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味

為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實驗：用濕潤KI-淀粉試紙檢驗，未變藍(lán)；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)．
①刺激性氣味的氣體是NH₃．
②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=3NH₃↑+8AlO₂^-．
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗出有H₂生成，其化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）實驗結(jié)果證實：NO₃?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物．習(xí)題中的無色溶液一定能大量存在的是Na⁺和OH^-．

4．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設(shè)計了如圖所示的裝置，請根據(jù)要求回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
4FeS₂+11O₂$\underline{\underline{高溫}}$2Fe₂O₃+8SO₂，在該反應(yīng)中O₂做氧化劑，若消耗了12gFeS₂有1.1mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移；
（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設(shè)備有腐蝕外，還會造成的后果是催化劑中毒；
（4）如果D裝置的溫度是400℃～500℃，在常壓下生成0.1molSO₃，可放出9.83kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2SO₃（g）+O₂（g）=2SO₂（g）△H=-196.6KJ/mol，并回答在工業(yè)中不采取加壓措施的原因反應(yīng)常壓下二氧化硫轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，增大壓強(qiáng)二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大不多，且對設(shè)備要求高；
（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗：

①A中盛放的試劑是BaCl₂溶液；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是除SO₃氣體，乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO₃溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學(xué)的方案不可行（填“可行”或“不可行”），說明理由SO₃與NaHSO₃反應(yīng)生成SO₂，對實驗結(jié)果造成干擾；
③C中盛放的試劑是酸性KMnO₄溶液或溴水，其作用是檢驗并吸收SO₂．

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	改變反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
	B．	濃度變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
	C．	溫度或壓強(qiáng)的變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
	D．	催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

2．一定溫度下，1mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成2a mol Z．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是0.1amol•L-1•min-1
	B．	當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	C．	向平衡后的體系中加入1 mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動
	D．	向上述平衡體系中再充入1 mol X，v正增大，v逆減小，平衡正向移動

1．可逆反應(yīng)mA（g）?nB（g）+pC（g）△H=Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是（　�。�

A．

m＜n+p，Q＞0

B．

m＞n+p，Q＞0

C．

m＜n+p，Q＜0

D．

m＞n+p，Q＜0

20．在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：H₂（g）+I（g）?2HI（g）；△H＜0，要使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是（　�。�

	A．	保持體積不變加入H2		B．	壓縮體積至原來的一半
	C．	降低溫度		D．	加入催化劑

19．已知NO₂為紅棕色氣體，而N₂O₄為無色氣體，某溫度下，反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）；△H＞0．在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�

	A．	縮小容器體積，NO2體積分?jǐn)?shù)減小，混合氣體顏色變淺
	B．	保持容器體積不變，加入少許NO2，重新達(dá)到平衡時，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
	C．	保持容器體積不變，加入少許N2O4再達(dá)到平衡時，氣體顏色變深
	D．	保持容器體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小

18．（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸═H ₂O+CO↑，實驗的部分裝置如圖所示．制備時先加熱濃硫酸至80℃90℃，再逐滴滴入甲酸．

①從如圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中的試劑．

②裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅[Cu（HCOO） ₂4H ₂O]晶體．相關(guān)的化學(xué)方程式是：
2CuSO ₄+4NaHCO ₃═Cu（OH） ₂CuCO ₃↓+3CO ₂↑+2Na ₂SO ₄+H ₂O
Cu（OH） ₂CuCO ₃+4HCOOH+5H ₂O═2Cu（HCOO） ₂4H ₂O+CO ₂↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟是將一定量CuSO ₄5H ₂O晶體和NaHCO ₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細(xì)并混合均勻．
④步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高．
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH） ₂CuCO ₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體23次，晾干，得到產(chǎn)品．
⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)．

17．硼與鋁為同族元素．據(jù)報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄，硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛；硼酸（H₃BO₃）是極弱的一元弱酸．硼鎂礦主要成分為Mg₂B₂O₅•H₂O，用硼鎂礦、碳銨法實驗室制備硼酸的主要流程如下：

請回答：
（1）步驟①中實驗室需要把硼鎂礦放在坩堝儀器中焙燒（填實驗儀器）．
（2）步驟③中采用減壓過濾，該小組同學(xué)所用的裝置如圖1所示，若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取最簡單的實驗操作是打開旋塞K；從NH₄H₂BO₃溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體，下列實驗條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是C．
A．較高溫度下快速蒸發(fā)
B．用冰水冷卻 NH₄H₂BO₃溶液
C．采用較稀的NH₄H₂BO₃溶液
（3）硼酸是極弱的一元弱酸，用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因H₃BO₃?H⁺+H₂O+BO₂^-；硼酸溶解度如圖2所示，從操作③中獲得H₃BO₃晶體需要洗滌、干燥，洗滌過程中需要用冷水（填“冷水”或“熱水”），你的理由是硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失；

（4）測定硼酸晶體純度的試驗方法是，取0.500 0g樣品與錐形瓶中，滴加甘油，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，滴加指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至15.80mL時到達(dá)終點(diǎn)．已知：每1.00mLNaOH滴定液相當(dāng)于30.92mg的H₃BO₃，則該樣品中H₃BO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.71%．

16．在一定溫度下，NO₂和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①降溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加NO2濃度 ④加壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　　）

A．

①③④

B．

①④⑥

C．

②③⑤

D．

③⑤⑥