16．化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗探究濃硫酸與木炭反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分．
（1）寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
【裝置設(shè)計】組裝如下的實驗裝置，然后進行實驗探究．

（2）裝入反應(yīng)物之前，必須先檢驗裝置氣密性．
【實驗探究】
（3）觀察實驗，完成實驗現(xiàn)象的部分記錄：

實驗裝置	①	③
實驗現(xiàn)象

（4）實驗裝置②中品紅溶液Ⅰ的作用驗證燒瓶中有SO₂，品紅溶液Ⅱ的作用作用確認SO₂除盡．

15．（1）某溫度下，向容積為1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，發(fā)生2NO（g）+2CO（g）???N₂（g）+2CO₂（g）反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示．
①該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{15}{128}$（如果用小數(shù)表示，小數(shù)點后保留3位數(shù)），平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
②A點的逆反應(yīng)速率v_逆（CO）＜ （填“＞”、“＜”或“=”）B點的逆反應(yīng)速率v_逆（NO）．
（2）液態(tài)肼（N₂H₄）和液態(tài)雙氧水可作為火箭推進劑的原料，它們混合時發(fā)生反應(yīng)，生成N₂和水蒸氣，并放出大量的熱．已知1g液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放出的熱量為20kJ．
①H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，寫出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成N₂和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-816kJ/mol．
②以N₂和H₂為原料通過一定途徑可制得N₂H₄，已知斷裂1mol N-N鍵、N≡N鍵、N-H鍵、H-H鍵所需的能量分別為193kJ•mol^-1、946kJ•mol^-1、390.8 kJ•mol^-1、
436kJ•mol^-1，試寫出由N₂、H₂合成氣態(tài)肼（N₂H₄）的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（g）△H=+61.8kJ•mol^-1．

14．為了探究木炭與濃H₂SO₄反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO₂，某同學(xué)選用如圖所示裝置進行實驗：

（1）儀器a的名稱為：分液漏斗；在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是檢查裝置的氣密性．
（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）裝置B的作用是除去混合氣體中二氧化硫
（4）已知SO₂也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說明產(chǎn)物中一定存在CO₂氣體的實驗現(xiàn)象為C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀．

13．某�；瘜W(xué)組的同學(xué)用如圖裝置對銅與濃硫酸在一定條件下的反應(yīng)進行實驗探究，請回答：
Ⅰ．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的方程式Cu+2H₂SO₄ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O若A中有1mol Cu與2mol濃硫酸充分反應(yīng)，則生成氣體的物質(zhì)的量為小于1mol．
Ⅱ．B試管管口堵的棉花可以事先用下列①③試劑浸泡（填序號）．
①性高錳酸鉀溶液     ②濃硫酸       ③NaOH溶液．

12．用如圖裝置做濃硫酸和銅反應(yīng)的實驗，實驗過程中觀察到甲試管底部有一些白色固體，乙試管中品紅溶液褪色．
（1）該白色固體是CuSO₄（填化學(xué)式）
（2）濃硫酸在反應(yīng)過程中除體現(xiàn)強氧化性以外，還體現(xiàn)了酸性
（3）下列有關(guān)實驗的說法正確的是D
A．若將乙試管中品紅溶液換成紫色石蕊試液，實驗過程中可看到試液先變紅后褪色
B．實驗結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，后將乙處導(dǎo)管從溶液中取出
C．反應(yīng)結(jié)束后，為檢驗白色固體成分，可直接向試管甲中加入適量水，通過溶液顏色變化來判斷
D．浸有堿液的棉花的作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境．

11．在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）
（1）當n（NO）：n（O₂）=4：1時，O₂的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示．

①A點的逆反應(yīng)速率v_逆 （O₂）小于B點的正反應(yīng)速率v_正（O₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；當達到B點后往容器中再以4：1加入些NO和 O₂，當達到新平衡時，則NO的百分含量小于B點NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到達B點后，下列關(guān)系正確的是ABCD．  A．容器內(nèi)氣體顏色不再變化  B．v_正（NO）=2v_正（O₂）
C．氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達到最大      D．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（2）在圖2和圖3中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖2和圖3，可推測：
4NO（g）+3O₂（g）=2N₂O₅（g）△H=-787kJ/mol
（3）降低溫度，NO₂（g）將轉(zhuǎn)化為N₂O₄（g），以N₂O₄、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖4所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，Y為N₂O₅，有關(guān)石墨I電極反應(yīng)式可表示為：N₂O₄+2NO₃^--2e^-=2N₂O₅．

10．對N₂、NO、NO₂等物質(zhì)的研究有著重要的應(yīng)用價值．
（1）已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（1）△H=-571.6kJ•mol^-1
寫出常溫、常壓下，N₂在催化劑條件下與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（2）汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器可消除汽車尾氣對環(huán)境的污染，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0
若在一定溫度下，將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

①能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bd（填序號）；
a．2v_正（NO）=v_逆（N₂） b．氣體總壓不變
c．c（CO₂）=c（CO） d．混合氣體的相對分子質(zhì)量
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.2；
③從反應(yīng)開始到5min，生成了0.05mol N₂，則5min 內(nèi)v（CO₂）=0.01mol•L^-1•min^-1，若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡將向左 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是c（填號）．
a．縮小容器體積   b．增加NO的濃度        c．升高溫度         d．加入催化劑
（3）利用NO₂可制備N₂O₅，原理如圖2所示．生成N₂O₅的電極反應(yīng)式為NO₂-e^-+HNO₃=N₂O₅+H⁺；此隔膜為陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

9．恒溫下，將amolN₂與bmolH₂的混合氣體通入一個體積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，n（N₂）=1.3mol，n（NH₃）=0.6mol，求a的值．
（2）反應(yīng)平衡時，混合氣體的體積為71.68L（標況下），其中NH₃的體積分數(shù)為25%，求達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比．
（3）計算反應(yīng)從開始至平衡時放出的熱量．

8．二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向．
（1）CO₂的電子式是，所含化學(xué)鍵的類型是共價鍵．
（2）工業(yè)上用CO₂和H₂反應(yīng)合成二甲醚．已知：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol^-1
①寫出CO₂（g）和H₂（g）轉(zhuǎn)化為CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.7 kJ•mol^-1．
②一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（只有一個選項符合題意）b（填字母代號）．
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小
b．H₂的轉(zhuǎn)化率增大
c．CO₂的體積百分含量減小
d．容器中c（H₂）/c（CO₂）的值減小
③在某壓強下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖所示．T₁溫度下，將6molCO₂和12molH₂充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH₃OCH₃）=0.18 mol．L^-1min^-1；K_A、K_B、K_C三者之間的大小關(guān)系為K_A=K_C＞K_B．
（3）CO₂溶于水形成H₂CO₃．已知常溫下H₂CO₃的電離平衡常數(shù)K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11，NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10^-5．常溫下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液顯堿性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；請計算反應(yīng)NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O═NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常數(shù)K=1.3×10^-3．

7．利用I₂O₅消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I₂O₅（s）═5CO₂（g）+I₂（s），不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通人4molCO，測得CO₂的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如圖．請回答：
（1）T₂時，0～0.5min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=1.6mol•L^-1•min^-1．
（2）T₁時化學(xué)平衡常數(shù)K=1024．
（3）下列說法不正確的是BD（填字母序號）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，C點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，增大體系壓強，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點和d點時化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：K_b＜K_d．