3．醫(yī)學上由于腎功能衰竭會引起血液中毒，需進行凈化排毒，常用的血液凈化方法與下列過程相似的是（　�。�

A．

聚沉

B．

電泳

C．

滲析

D．

過濾

2．Fe、Al分別與鹽酸反應（結果可用分數(shù)表示）：
（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Fe、Al產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為2：3．
（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為9：28．
（3）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H₂在同溫同壓下的體積比為9：28．

1．如表為元素周期表的一部分，請參照①-⑦相關元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為O＜Al＜Na；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃．
（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）已知在25℃、101kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，每轉移l mol電子時放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式可表示為SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．
（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應式：Al-3e^-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑或Al-3e^-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

20．數(shù)據(jù)分析能力是新課程對中學生提出的一項要求．表是用沉淀法測定KHCO₃和Na₂CO₃混合物的組成的相關數(shù)據(jù)．實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）₂溶液，每次實驗均充分反應．實驗記錄見表：

實驗次數(shù)	稱取樣品的質(zhì)量/g	所加Ba（OH）2溶液的體積/L	測得生成沉淀的質(zhì)量/g
1	0.518	0.5	0.985
2	1.036	0.5	1.970
3	1.554	0.5	2.955
4	2.072	0.5	3.940
5	2.590	0.5	3.940
6	3.108	0.5	3.940

分析上表數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）第2次實驗中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是多少克？請將結果填在表格相應空格中．
（2）樣品中KHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是2：3．
（3）室溫下，取上述Ba（OH）₂溶液50mL，加入0.05mol/L的鹽酸，反應后所得溶液的pH=2，求所加鹽酸的體積（混合時不考慮溶液體積變化，寫出計算過程）．

19．NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的化學方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是增大．
（3）已知：
①甲醇脫水反應　2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ•mol^-1
②甲醇制烯烴反應　2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ•mol^-1
③乙醇異構化反應　C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ•mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=-45.5kJ•mol^-1．

18．將30%的H₂SO₄和50%的H₂SO₄等體積相混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．

＞40%

B．

＜40%

C．

=40%

D．

無法確定

17．T℃時在2L恒容密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡向X體積分數(shù)增大的方向移動
	C．	反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率 v（X）=0.2mol•（L•min）-1
	D．	若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

16．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不要求回收），把適當?shù)脑噭�、操作方法的序號寫在相應的括號�?nèi)．
a．加適量的水、過濾        b．加熱（高溫或灼燒） c．加適量的鹽酸、蒸發(fā)       d．冷卻熱的飽和溶液、過濾
（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉a   
（2）氯化鉀粉末中混有少量碳酸鉀c
（3）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣b 
（4）硝酸鉀中混有少量的食鹽d．

15．實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該圖中有一處未畫出，它是環(huán)形玻璃攪拌棒（填儀器名稱）．
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）如果用0.50mol•L^-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）；原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱．

14．（1）2mol尿素[CO（NH₂）₂]中含4mol N原子、8N_A個H原子，所含氧原子跟36g H₂O所含氧原子個數(shù)相等．
（2）3.6g NH₄⁺中含2.0mol e^-．
（3）含0.4mol Al₂（SO₄）₃的溶液中，含1.2mol SO₄^2-．