（1）C中官能團(tuán)的名稱是__________ 。

（2）D→E的反應(yīng)類型是____________。

（3）有機(jī)物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）已知某烴X的相對分子質(zhì)量比A小16，分子中碳與氫的質(zhì)量之比為5:1。下列說法正確的是________。

A.相同條件下X的密度比水小

B. 烴X能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)

C.甲烷與烴X互為同系物

D.C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗(yàn)

（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式___________。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是_______。（填字母序號）

A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng) B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯 D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色

（3）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是________。

（4）丙同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在I和Ⅱ之間增加如圖2所示裝置，則A中的試劑應(yīng)為___，其作用是_____。

根據(jù)上述反應(yīng)式，完成下列填空。

(1)下列敘述正確的是______。

A．在使用過程中，電解質(zhì)溶液中的KOH被不斷消耗，pH減小

B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

(2)寫出電池的總反應(yīng)式：___________。

(3)使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH____(填“增大”“減小”或“不變”)。

【題目】在2L密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說法正確的是（ ）

A.z=4

B.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是20%

C.A的平衡濃度是1.6mol/L

D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的

【題目】一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 （ ）

①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等；

②單位時(shí)間內(nèi)amolN2生成，同時(shí)生成3amolH2；

③N2的濃度不再變化；

④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；

⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；

⑦N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1：3：2；

A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦ D．⑤⑥

A.電極I上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.可將CuCl2溶液改為KCl溶液

C.該原電池的總反應(yīng)為Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，K+移向CuCl2溶液

【題目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。

（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。則6 s時(shí)c(A)＝____mol·L－1，C的物質(zhì)的量為___mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為____，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____。

（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_____。

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變

d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（2）基態(tài)Fe2+的電子排布式為___。

（3）在N、Mg、Al、Si四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

則該元素的元素符號是___。

（4）NO3-的空間構(gòu)型__(用文字描述)，SO42-中硫原子的雜化方式為___。

（5）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是___、中心原子的雜化形式為___。根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他分子的是___。

（6）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為___(填化學(xué)式)。

（7）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)：n(π)=___。

（8）Cu、N兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是___(用元素符號表示)；若晶胞的棱長a nm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為___g/cm3(用含a、NA的式子表示)。

A. Ka＝1×10－6

B. b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A－)

C. c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而增大

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極