A. 簡單離子的半徑：Y>Z>X

B. 簡單氫化物的沸點：Y>X

C. 最高價氧化物對應水化物的堿性：Z> Y

D. Y、Z的氧化物所含化學鍵類型相同

（1）寫出以下物質的化學式：B_______、F_______。

（2）反應②的離子方程式為_______。

（3）我國首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領域有著極其重要的作用，其工作時正極反應式為_______，該電池最大的優(yōu)點是只需補充_______〔填“正極”或“負極”〕材料就可接著使用。

（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應的化學方程式為_______。

（5）25℃時，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H＋物質的量濃度之比為_______。

(1)配制待測液：用5.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有______；

(2)選擇酚酞為指示劑進行滴定：

①盛裝0.1000mol/L的鹽酸標準液應該使用_____式滴定管；

②滴定時雙眼應_______________；

③滴定終點的實驗現(xiàn)象：___________。

(3)有關數(shù)據(jù)記錄如下：

計算純度：燒堿樣品的純度是________；（取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算）

(4)誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①用蒸餾水沖洗錐形瓶，會使測定結果__________；

②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會使測定結果_______；

③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，會使測定結果__________；

④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，會使測定結果__________。

I、元素周期表是人們研究物質性質的重要工具。Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_______，當消耗1mol還原劑時，轉移的電子個數(shù)為_______。

Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系〔部分生成物和反應條件略去〕。

（1）假設E為氧化物，那么A與水反應的化學方程式為_______。

①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，那么C的電子式為_______。

②表示X呈堿性的離子方程式為_______。

③當X為金屬單質時，那么X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為_______。

（2）假設E為單質氣體，D為白色沉淀，B含有的化學鍵類型為_______，C與X反應的離子方程式為_______。

（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學方程式_______。

（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式_______。

（5）元素②的單質在一定條件下，能與①的單質化合生成一種化合物，熔點為800℃。該化合物能與水反應放氫氣，假設將1mol該化合物和1mol③形成的單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是（標準狀況下）_______。

（1）化學小組要緊選用了以下藥品和儀器進行實驗（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）

請按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是〔填儀器的接口字母a、b...)a→_______f→g→_______。

（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是_______。

（3）E裝置的作用是：_______。

（4）實驗中，假設C試管中溶液褪色，那么測定結果可能會偏_______，為了確保實驗中C試管中溶液不褪色，假設取樣品的質量為mg，實驗前E中所裝amol·L－1的KMnO4溶液體積〔V〕應多于______mL；

（5）假設混合物樣品質量為9.875g,充分作用后堿石灰增重4.4g，那么混合物中NH4HCO3的質量分數(shù)為_______。

（6）從定量測定的準確性的角度考慮，該套裝置還應作進一步的改進，改進的措施是_______。

(1)NaHSO3溶液顯酸性：___________________

(2)NaHCO3溶液顯堿性：____________________

(3)NH4Cl溶液顯酸性：______________________

(4)明礬[KAl(SO4)2]凈水：___________________

(5)FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固體：____________（第一步反應）

II．向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為_______、______（填“減小”、“增大”或“不變”）。

(1)已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4kJ/mol

②NaOH(s)+CO2(g) = NaHCO3(s) ΔH2=131.5kJ/mol

反應2NaHCO3(s)=Na2CO3(s) +H2O(g) +CO2(g)的ΔH=____kJ/mol，不同溫度下NaHCO3分解反應的平衡常數(shù)K313K____K298K(填“大于"“小于”或“等于”)，該反應的平衡常數(shù)表達式K=______。

(2)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中=____。（保留一位小數(shù)，已知Ksp(BaCO3)=2.6×109 ，Ksp(BaSO4)=1.1×1010）

II．Mg﹣H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器，該電池以海水為電解質溶液，其工作原理如圖所示，電池總反應是：Mg+H2O2+2H+═ Mg2++2H2O

(1)負極材料為_____，發(fā)生___反應（填“氧化”或“還原”）

(2)兩極電極反應式為：

負極：_________________；正極：_________________；

(3)有4.8gMg反應時時，外電路中轉移電子數(shù)為______。

【題目】一定溫度下，將3molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（ ）

A.達到反應限度時，生成SO3為2mol

B.達到反應限度時，反應放出的熱量一定小于197kJ

C.達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

D.達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

依照上述流程回答以下問題：

（1）混合①中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（2）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是_______、_______。操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物�！策x填編號〕

a、固體和液體b、固體和固體c、互不相溶的液體d、互溶的液體

（3）混合②中加入Na2SO3的目的是_______。

（4）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產中制得的氫溴酸〔工業(yè)氫溴酸〕帶有淡淡的黃色。因此甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3＋，那么用于證明該假設所用的試劑的名稱為_______。乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為________，其用于證明該假設所用的試劑的化學式_______。

A.通入的CO2氣體在標準狀況下等于22.4L

B.溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)

C.A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3

D.A溶液中一定只有Na2CO3