科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中,正確的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質(zhì)的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / % | 80 | α1 | α2 |
A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B. 平衡時(shí),丙中c(SO3)是甲中的2倍
C. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400
D. 平衡時(shí),甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng),溶液體積不變),發(fā)生反應(yīng)Mn(s)+ Sn2+(aq) Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)。
(1)為加快反應(yīng)速率可以采取的措施有____________、____________;
(2)不考慮溫度因素,一段時(shí)間后Mn的溶解速率加快,可能的原因是____________。
(3)下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的有____________ (填編號(hào))。
A.溶液的顏色不發(fā)生變化 B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)
C.體系中固體的質(zhì)量不變 D.Mn2+與Sn2+濃度的比值保持不變
(4)室溫下,測(cè)得溶液中陽(yáng)離子濃度c(R2+)隨時(shí)間的變化情況如下圖所示,則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。若其他條件不變,10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,則再次平衡時(shí)c(Mn2+) =____________ (不考慮離子水解的影響)。
(5)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽(yáng)極反應(yīng)式為______。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展,其合成過(guò)程如圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面
B. 可用溴水鑒別M和對(duì)二甲苯
C. 對(duì)二甲苯的一氯代物有2種
D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】⑴在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中,只含有離子鍵的是________,只含有極性鍵的是______,既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是____。
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:
CO2____________NaCl____________ HClO_______________
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】H2R為二元弱酸,向一定體積的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,溶液中不同形態(tài)的粒子(H2R、HR-、R2-)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)隨pH的變化曲線如圖所示[a(X)=c(X)/[c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)]]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下,K2(H2R)=1.0×10-11
B. 常溫下,HR-在水中的電離程度大于其水解程度
C. pH=9時(shí), c(Na+)>c(HR-)+2c(R2-)
D. pH=7時(shí),c(H2R)=c(HR-)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A-O分別代表一種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì).B與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣.D是一種離子化合物,其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2:3,且能與水反就應(yīng)得到兩種堿.C為淡黃色固體化合物,O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)組成B單質(zhì)的元素在周期表第 周期第 族 .化合物C的電子式為 .
(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高,其原因是
(3)寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式:
(4)寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式;
(5)上圖中,在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑,又作還原劑,這樣的反應(yīng)共有 個(gè).
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫氣體 | 有白色沉淀生成 | SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)得到BaSO3 |
B | 向FeI2的溶液中滴加少量的氯水 | 溶液顏色變深 | Cl2與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+ |
C | 向蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸,水浴加熱5min后,再加新制Cu(OH)2后加熱 | 無(wú)磚紅色沉淀生成 | 蔗糖沒(méi)有水解 |
D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體 | 溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi),寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”,一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”,一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu,可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+,還原反應(yīng)式:Cu2++2e-=Cu。據(jù)此,回答下列問(wèn)題:
(1)將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”:
氧化反應(yīng)式:_______________________,還原反應(yīng)式:_______________________。
(2)將反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”:
氧化反應(yīng)式:_______________________,還原反應(yīng)式:_______________________。
(3)已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為:氧化反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=+7H2O,還原反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-,則氧化還原反應(yīng)方程式為___________________。
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【題目】已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零;C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng);A與C同主族;B與E同主族;E的單質(zhì)為黃色晶體,易溶于二硫化碳。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出B、D元素的名稱:B______________,D______________。
(2)畫(huà)出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________________。
(3)寫(xiě)出D的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式_________。
(4)A、B、C三種元素形成的化合物為_____________________, 所含的化學(xué)鍵類型為_______________________。
(5)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序?yàn)?/span>__________________(用離子符號(hào)表示)。
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