A.A的水溶液顯堿性

B.D為一種紅棕色氣體

C.B 和F能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽

D.F在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D

(1)請畫出上述元素h的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；元素h位于元素周期表的第_____區(qū)。

(2)e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物中更穩(wěn)定的是_______（寫化學(xué)式）；

(3)b2a2分子的電子式是________ ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為_______。

(4)c、d兩種元素中第一電離能較大的是_________（寫元素符號）。

(5)f和g兩種元素形成的化合物是______（填“離子化合物”“共價化合物”）。a2d分子是_________分子（填極性分子或者非極性分子）。

A. A的結(jié)構(gòu)簡式是

B. ①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去

C. 反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為

A. 它的元素符號為O

B. 它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 它可與H2生成固態(tài)化合物

D. 其基態(tài)電子排布圖為：

A. 裝置A氣密性的檢查方法：直接向長頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好

B. 裝置B中盛放硅膠，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C. 裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度

D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2

A.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

B.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2分子存在

C.加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl﹣存在

D.氯水放置數(shù)天后酸性將減弱

A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，從而形成噴泉

B.選用合適的溶液，CO2也能做噴泉實驗

C.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗

D.用NO2氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸

A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－480.4 kJ·molˉ1

B.H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝240.2 kJ·molˉ1

C.拆開1 mol H2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收436.4 kJ的能量

D.H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H－O鍵放出462.8 kJ的能量

【題目】已知，產(chǎn)物分子比原化合物分子多一個碳原子，增長了碳鏈。分析如圖變化，并回答有關(guān)問題：

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A：____________；C：________________。

(2)指出反應(yīng)類型：C→D：___________；F→G：________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D＋E→F：_________________；

①稱取 1.260 g H2C2O4·xH2O晶體，將其配成100.00 mL 水溶液為待測液；

②量取 25.00mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；

③用20.00ml濃度為 0.05000 mol·L-1的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

（提示：H2C2O4被氧化為CO2 , KMnO4被還原為MnSO4)

（1）請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（2）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____（選填 a、b）。

（3）滴定過程中眼睛應(yīng)注視______________________。

（4）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=____________。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果______（偏大、偏小或沒有影響）。