回答下列問題：

（1）表中元素原子半徑最大的是___（寫元素符號），Z原子核外電子能量最高的電子亞層是____。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_____。

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）W的氫化物與F2反應，生成一種銨鹽與化合物WF3，WF3的分子構型為三角錐形。

①WF3分子為___〔填“極性”或“非極性”）分子。

②寫出該反應的化學方程式，配平并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_____。

（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內發(fā)生的反應方程式為_______；在實際生產(chǎn)中，操作溫度選定400~500℃、壓強通常采用常壓的原因分別是_____。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)SO42-的空間構型為_______(用文字描述)。

(3)抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為______；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)一個Cu2O晶胞(見圖2)中，Cu原子的數(shù)目為_________。

(1)X的電子排布式為_______，Y的軌道表示式為_______；

(2)ZX2的分子式是_______，YX2電子式是_________；

(3)Y與Z形成的化合物的分子式是_______。

【題目】某研究性學習小組為合成1丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CH===CH2＋CO＋H2→CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH，CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H2O，并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學方程式：______________________________________________。

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是________、________；c和d中盛裝的試劑分別是________、________。

(3)制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)。

①飽和Na2SO3溶液�、谒嵝訩MnO4溶液�、凼�灰水 ④無水CuSO4　⑤品紅溶液

(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是________。

a．低溫、高壓、催化劑　b．適當?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?/span>

c．常溫、常壓、催化劑　d．適當?shù)臏囟�、常壓、催化�?/span>

(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，為純化1丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO＋NaHSO3(飽和)―→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚 34 ℃，1丁醇 118 ℃，并設計出如下提純路線：

粗品濾液有機層1丁醇、乙醚純品

試劑1為________，操作1為________，操作2為________，操作3為________。

(2)請寫出比元素1的原子序數(shù)大8的元素的基態(tài)原子電子排布式___。

(3)元素7的單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

若已知7的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，7的相對原子質量為M，請回答：

①晶胞中7原子的配位數(shù)為___，一個晶胞中7原子的數(shù)目為___；

②該晶體的密度為___ g/cm3(用字母表示)。

A.在24 g石墨中，含C-C共價鍵鍵數(shù)為3 mol

B.在12 g金剛石中，含C-C共價鍵鍵數(shù)為4 mol

C.在60 g二氧化硅中，含Si-O共價鍵鍵數(shù)為4 mol

D.在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個

【題目】(1)用系統(tǒng)命名法命名: ____________________________________。

(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷的結構簡式是_______________________，1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣____mol。

(3)在烴的分子結構中,若每減少2個氫原子,則相當于碳碳間增加1對共用電子。試完成下列問題:

①分子式為CnH2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為______。

②碳碳間共用電子對數(shù)為n的單烯烴的分子式為______。

【題目】實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準確濃度，通常用純凈的（無水）配成溶液進行滴定。稱取W克純凈無水裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定至完全反應。

（1）由于溶在溶液中會影響pH，為準確滴定，終點pH宜選在4~5之間，應選用以下三種指示劑中的____。（填序號）

A．石蕊 B．甲基橙 C．酚酞

（2）滴定達到終點時溶液的顏色變化是________。寫出上述滴定反應的離子方程式：_______。

（3）若達到滴定終點時，W克消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質的量的濃度為________mol/L。

（4）為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“”反應中和的相互轉化。實驗如下：

①待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ，目的是使實驗Ⅰ的反應達到_______。

②iii是ii的對比實驗，目的是排除有ii中______造成的影響。

③i和ii的顏色變化表明平衡___移動（填寫“正向”或“逆向”或“不”）。用化學平衡移動原理解釋原因：________。

已知：A的分子式為，它有兩種不同環(huán)境的氫原子，K的分子式為。

（提示：碳碳雙鍵直接相鄰的氫被取代）

（1）寫出反應類型：_____；寫出反應試劑及條件： ___。

（2）書寫結構簡式：A___。寫出化學方程式：_______。

（3）檢驗M已完全轉化為N的試劑是__________。

（4）寫出滿足下列條件的L的任意一種同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）：_____。①能發(fā)生銀鏡反應　②能發(fā)生水解反應　③苯環(huán)上的一氯代物有兩種

（5）以1－丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠（）。請設計合成路線（其他無機原料任選）（合成路線常用的表示方式為：A B。。。目標產(chǎn)物）_____

已知H是環(huán)狀化合物C4H6O2,F的碳原子都在一條直線上。

（1）化合物A含有的官能團是 。

（2）B在酸性條件下與Br2反應得到E,E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉變成F,由E轉變成F時發(fā)生兩種反應,其反應類型分別是 。

（3）D的結構簡式是 。

（4）1 mol A與2 mol H2反應生成1 mol G,其反應方程式是 。

（5）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是 。