【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L。體積分別為和的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持+=100mL，、與混合溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a→b過程中水的電離程度始終增大

B.mol/L1

C.b點(diǎn)時(shí)，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

D.由圖可知BOH一定是強(qiáng)堿

A.原子半徑：

B.熱穩(wěn)定性：

C.N、O、F元素的非金屬性依次減弱

D.P、S、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)

A. 與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂

B. 在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)，鍵①、③斷裂

C. 與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，鍵②③斷裂

D. 與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核外最外層電子數(shù)之比為2：3。金屬單質(zhì)Z在Y2中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：.

（1）X的最簡(jiǎn)單氫化物的分子式為__________。

（2）Z的最高價(jià)氧化物的水化物屬于_________（填“酸”或“堿”）。

（3）熱穩(wěn)定性：X的最簡(jiǎn)單氫化物比Y的最簡(jiǎn)單氫化物_______（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（4）金屬單質(zhì)Z在Y2中燃燒生成化合物，1mol該化合物與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol。

（5）Y、M兩元素之間形成的化合物，常用作水的消毒劑的是_______（填分子式）。

A. 冬季來臨過程中，自由水明顯減少是呼吸速率下降的主要原因

B. 結(jié)合水與自由水含量的比值，與植物的抗寒性呈現(xiàn)明顯的正相關(guān)

C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降，根系的吸水量減少，組織的含水量下降

D. 隨溫度的緩慢降低，植物的呼吸作用逐漸減弱，有利于減少有機(jī)物的消耗

A.0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在：c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4) + c(C2O42-) +c(OH)

B.0.1 mol/L的NaHX溶液pH為4，該溶液中：c(HX)＞c(H2X)＞c(X2)＞c(H+)＞c(OH)

C.25℃時(shí)，pH=8的CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)約為106 mol/L

D.在0.1mol/L的 NaF溶液中：c(HF)＞c(F)

A.圖I：反應(yīng)H2+I22HI達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量變化

C.圖III：反應(yīng)N2+3H22NH3在溫度一定的情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

D.圖IV：反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化

①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為____B極的Fe發(fā)生_____腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）

②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為______；根據(jù)此時(shí)的裝置，判斷下列說法正確的是_____(填序號(hào))

a. 溶液中Na＋向A極移動(dòng)

b. 從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

c. 反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

d. 若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

（2）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：

①已知該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的_____極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為_____。

②用此電池電解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole－，且電解池的電極均為惰性電極，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）①中氣體由無色變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是__________________（填分子式）。

（2）②中的現(xiàn)象說明Fe發(fā)生了______現(xiàn)象，產(chǎn)生的原因是________________________。

（3）對(duì)比①②中的現(xiàn)象，______（填“能”或“不能”）說明稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸。

（4）對(duì)比③④中的現(xiàn)象，說明氧化性：稀硝酸______（填“>”或“<”）濃硝酸。

（5）③中在加熱時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________，此反應(yīng)中稀硝酸除表現(xiàn)出氧化性外，還表現(xiàn)出____________。

（1）X可以是________（填字母代號(hào)）。

A.稀硫酸 B.濃硫酸

C.稀硝酸 D.稀鹽酸

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，向燒瓶中加入X前，應(yīng)________（填字母代號(hào)）。

A.先關(guān)閉止水夾a、b B.先打開止水夾a、b

C.先關(guān)閉止水夾b、打開a D.先關(guān)閉止水夾a、打開b.

（3）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

（4）反應(yīng)一會(huì)后，在b導(dǎo)管口收集檢驗(yàn)氫氣純凈后，關(guān)閉______（填“a”或“b”），一段時(shí)間后，可在燒瓶中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，為確保Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在，則應(yīng)關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾________（填“a”或“b”）。