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【題目】填空題

(1)“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca,并含有3.5(質(zhì)量分數(shù))CaO.

Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖________,Ca(OH)2堿性比Mg(OH)2______(填“強”或“弱”).

②配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式:___P +____FeO +____CaO____Ca3(PO4)2 +____Fe

③將“金屬鈣線”試樣溶于稀鹽酸后,加入過量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的M(OH)n,該顏色變化過程的化學方程式為:_____________________,實驗室檢測Mn+最常用的試劑是___________(填化學式)

④取3.2 g“金屬鈣線”試樣,與水充分反應,生成448 mL H2(標準狀況),在所得溶液中通入適量的CO2,最多能得到CaCO3________g,“金屬鈣線”試樣中金屬M的質(zhì)量分數(shù)為______.

(2)氫化鈣(CaH2)固體登山運動員常用的能源提供劑

①寫出CaH2與水反應的化學方程式__________________,該反應的氧化產(chǎn)物是___.

②請你設(shè)計一個實驗,用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣,寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_____.

③登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點是_______________________.

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【題目】科學家預測21世紀中葉將進入氫能經(jīng)濟時代,下列物質(zhì)都是具有廣闊應用前景的儲氫材料。回答下列問題:

(1)Zr()在元素周期表中位于第五周期,與鈦同族,基態(tài)Zr的價層電子排布式為_______

(2)亞氨基鋰(Li2NH) 所含元素第一電離能最小的是____ ,電負性最大的是_____ (填元素符號)

(3)咔唑()的沸點比芴()高的主要原因是________。

(4)NH3BH3 (氨硼烷,熔點104)與乙烷互為等電子體。NH3BH3的晶體類型為____。其中B的雜化類型為____,可通過_________測定該分子的立體構(gòu)型。

NH3BH3可通過環(huán)硼氨烷、CH4H2O進行合成,鍵角: CH4______H2O (“> "“<"),原因是________

(5)MgH2晶體屬四方品系,結(jié)構(gòu)如圖,晶胞參數(shù)a =b= 450pm c= 30lpm,原子坐標為A(0,00)、B(0.305,0.305,0)C(1,1,1)D(0.195,0.805,0.5)

Mg2+的半徑為72pm,則H+的半徑為______pm (列出計算表達式)

②用NA表示阿伏加德羅常數(shù),MgH2晶體中氫的密度是標準狀況下氫氣密度的_____(列出計算表達式,氫氣密度為0.089g·L-1)。

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【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料,可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得。

下列說法中正確的是( )

A.香葉醇的分子式為C11H18O

B.香葉醇、甲酸香葉酯均可與鈉發(fā)生置換反應生成H2

C.1 mol甲酸香葉酯可以與2 mol H2發(fā)生加成反應

D.甲酸香葉酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色,褪色原理相同

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【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于該有機物的下列敘述中正確的是

①分子式為C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發(fā)生加成反應,但不能發(fā)生取代反應

④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物,且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8

1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

1mol該有機物在一定條件下和H2反應,共消耗H23mol

A. ①②③B. ①②⑤C. ①②⑤⑥D. ①②④⑤⑥

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【題目】Na5PW11O39Cu/T1O2膜可催化污染物的光降解,一種生產(chǎn)工藝流程如下,回答下列問題:

(1)“溶解I”發(fā)生的離子反應方程式為______________,Na2WO4 (鎢酸鈉)在酸性條件下有較強的氧化性,該步驟不能用濃鹽酸代替濃硝酸的原因是____________。

(2)“除雜時用過量有機溶劑萃取溶液中的NO3-,再通過_________方法分離雜質(zhì)。

(3)“溶解II”需要加入水、乙醇和稀硫酸。

①加入乙醇的目的是_____________。

②鈦酸四丁酯水解產(chǎn)生TiO2C4H9OH的化學方程式為_____。

③溶液中Cu2+濃度為0.02 mol·L-1,需調(diào)節(jié)pH小于________。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20)

(4)培燒溫度、Na5PW11O39Cu 用量對Na5PW11O39Cu/TiO2膜催化活性的影響隨(時間)變化如圖1、圖2所示:

制備Na5PWl1O39Cu/TiO2膜的最佳條件為:培燒溫度_____,Na5PW11O39Cu用量_______

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【題目】已知苯環(huán)上的羥基具有酸性。下列關(guān)于有機化合物MN的說法正確的是(  )

A.等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應,消耗NaOH的量相等

B.完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等

C.一定條件下,兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應和氧化反應

D.MN分子中都含有苯環(huán)

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【題目】CoS2催化CO煙氣脫硫具有廣闊的工業(yè)化前景;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知:

CoS2(s) +CO(g) CoS(s) +COS(g) H1

2COS(g) +SO2(g) 3S(s) +2CO2(g) H2

S(s) +CoS(S) CoS2 (s) H3

2CO(g)+ SO2(g)2CO2(g)+S(s) H4=____ (H1、 H2、H3表示)

(2)在恒溫、恒壓的容器中模擬回收硫,加入SO2起始量均為1mol,測得CO2的平衡體積分數(shù)隨COSO2的投料比變化如圖:

①當投料比為2時,t min 時測得SO2轉(zhuǎn)化率為50%,則用S的生成速率表示的反應速率v=______g·min-1。

②當投料比為3時,CO2 的平衡體積分數(shù)對應的點是______________

(3)向體積均為1L的恒溫、恒客密團容器通入2 mol CO| mol SO2。反應體系總壓強隨時間的變化如圖:

①相對于III改變的外界條件是____________________。

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______,平衡常數(shù)Kp =________(用平衡分壓代替平衡濃度計算)

(4)利用電解法處理SO2尾氣可制備保險粉 (Na2S2O4).電解裝置如圖,則a____ b (“>” “=”“<”),生成S2O42-的電極反應式為____________________

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【題目】 (1)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。完成下列填空:

As2S3SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4SnCl4并放出H2S氣體. As2S3SnCl2恰好完全反應,As2S3SnCl2的物質(zhì)的量之比為_______.該反應的氧化劑是_____,反應產(chǎn)生的氣體可用_______吸收.

As2S3HNO3有如下反應:__As2S3+__NO3-+_____=__H3AsO4+__S+__NO2+_______

A.將方程式補充完整并配平

B.若生成1 mol H3AsO4,則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________.

(2)某溫度下將Cl2通入KOH溶液中,反應后得到KCl,KClOKClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO-的物質(zhì)的量濃度之比為7:1,則Cl2KOH反應時,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為___.5mol Cl2參加反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______________(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

(3)某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì):SH2S,HNO3,NO,H2O. 該反應的化學方程式為______________________;若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______g;

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【題目】將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計),且混合溶液的pH=2,則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為( )

A. 0.011 mol/L B. 0.22 mol/L C. 0.022 mol/L D. 0.11 mol/L

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【題目】下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為常見的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)C是常見的無色無味液體,D是淡黃色的固體化合物(反應條件圖中已省略)

(1)A,D代表的物質(zhì)分別為:________,________(填化學式)

(2)反應中的C,D均過量,該反應的化學方程式是____________________________________;

(3)反應中,若BF物質(zhì)的量之比為43G,H分別是_______,_______(填化學式);其物質(zhì)的量之比為__________.

(4)反應產(chǎn)物中K的化學式為____________;的離子方程式為_____________________________.

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