反應(yīng)CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g） ΔH=－41.2 kJ·mol^-1，在800℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0 。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是         
A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）＝v（逆）                   D．無法判斷

已知一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H₂(g)+S(s) H₂S(g)  K₁，
S(s)+0₂(g) SO₂(g)  K₂。則相同溫度下反應(yīng)H₂(g)+SO₂(g) O₂(g)+H₂S(g）的
平衡常數(shù)為（   ）

A．K1+K2

B．K1-K2

C．K1·K2

D．K1/K2

已知反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)+2D(g) △H＜0。右圖中曲線a、b分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線）變?yōu)榍�線a(虛線），可采用的措
施是（    ）
①增大A的濃度 ②升高溫度
③增大D的濃度④加入催化劑
⑤恒溫下，縮小反應(yīng)容器的體積
⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強不變

A．①②③

B．④⑤

C．③④⑤

D．④⑤⑥

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，
當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：
①體系的壓強不再發(fā)生變化          ②體系的密度不再發(fā)生變化
③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變    ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，
其中一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（    ）
A. 只有③④                        B. ②③④
C. ①②③④                        D. ①②③④⑤

在一化學(xué)平衡狀態(tài)體系中，發(fā)生下列量的變化，其中一定會使平衡發(fā)生移動的是（ ）

A．反應(yīng)物的濃度	B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C．正、逆反應(yīng)速率	D．體系的壓強

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中，發(fā)生反應(yīng):
xA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達(dá)到平衡。已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為
c^x(A)·c(B)=c(C)·c(D)，若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，
A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（    ）
A. 40%        B. 60%         C. 24%         D. 4%

有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)(K)的說法中不正確的是（    ）

A．Ｋ值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

B．一般地說,K＞105時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了

C．壓強越大，K值越大

D．K與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)

可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，速率差值[即v(正)—v(逆)]與壓強的變化曲線如右圖所示，其中與曲線①相符的反應(yīng)為（    ）

A．2SO3(g) 2SO2(g)+02(g)

B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)

C．C(s)+H2O(g) C0(g)+H2(g)

D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)。若增大壓強或升高溫度，重新達(dá)到平衡，隨時間變化過程均如圖所示，則對該反應(yīng)的敘述中正確的是（    ）

A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＜p+q

B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＞p+q

C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＞p+q

D．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＜p+q

A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g) zC(g)  △H＜0。
達(dá)到化學(xué)平衡后測得A的濃度為0.5 mol·L^-1；在恒溫下，將密閉容器的容積壓縮至
原來的二分之一，再次達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.9 mol·L^-1。則下列敘述中
正確的是（     ）
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了                  B. x+y＜z
C. B的轉(zhuǎn)化率下降                          D. C的體積分?jǐn)?shù)減小