12．實驗室需要480mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）需稱量NaCl晶體的質(zhì)量為11.7g．
（3）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用③．
（4）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管．
（5）需要使用玻璃棒的操作有①②③④（填序號），其作用為①：攪拌，促進溶解；②③④：引流．
（6）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）偏低．
②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液潤洗偏高．

11．下列實驗操作中，正確的是（　　）

	A．	配制5% NaCl溶液時，將已準(zhǔn)確稱量的NaCl放入燒杯中并加適量的水?dāng)嚢枞芙?/td>
	B．	配制1mol•L-1 Na0H溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
	C．	配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
	D．	配制1mol•L-1 Na2CO3溶液500mL，將Na2CO3放在托盤天平右盤稱量

10．利用碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）來配制1.0mol•L^-1　Na₂CO₃溶液500mL．假如其它操作都準(zhǔn)確無誤．下列情況會引起新配溶液的濃度偏高的是（　�。�

	A．	稱取在空氣中久置的碳酸鈉晶體143.0g
	B．	定容時，仰視觀察刻度線
	C．	轉(zhuǎn)移溶液時，用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有洗滌
	D．	定容后，將容量瓶震蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線

9．酸H₂XO₄在水中的第一步電離是完全的，第二步電離是不完全的，其電離情況為：H₂XO₄=H⁺+HXO₄^-，
HXO₄^-?H⁺+XO₄^2-
請據(jù)此回答下列有關(guān)問題．
（1）Na₂XO₄溶液呈弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），請解釋原因：XO₄^2-+H₂O?HXO₄^-+OH^-
（2）已知0.1mol•L^-1的NaHXO₄溶液的pH=3，原因是HXO₄^-在水中的電離是不完全的
（3）寫出0.1mol•L^-1的H₂XO₄溶液中滴入同濃度的BaCl₂溶液發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：HXO₄^-+Ba²⁺=BaXO₄↓+H⁺
（已知Ba（HXO₄）₂易溶于水，BaXO₄的Ksp=1.08X10^-10）．
（4）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）濃度均為0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-濃度從大到  小的順序為SO₃^2-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞HSO₃^-．已知：H₂SO₃K_i1=1.54×10^-2 K_i2=1.02×10^-7 HClOK_i1=2.95×10^-8
H₂CO₃K_i1=4.3×10^-7    K_i2=5.6×10^-11．

8．已知某有機物A分子式為C₅H₁₀O₂，且能與NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則A的同分異構(gòu)體數(shù)目共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

7．對于N₂O₄（g）?2NO₂（g）在溫度一定時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)V（NO₂）%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應(yīng)壓強下的平衡點）．
（1）A、C兩點的反應(yīng)速率的關(guān)系為A＜C（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)處于B狀態(tài)時，v_正=v_逆（填“＞”“＜”或“=”），A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v_正＜v_逆的是D．
（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會減小 （填“增大”、“減小”）．
（4）欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是B．
A．從P₁無限緩慢加壓至P₂，再由P₂無限緩慢降壓至P₁
B．從P₁突然加壓至P₂，再由P₂無限緩慢降壓至P₁
C．從P₁突然加壓至P₂，再由P₂突然降壓至P₁．

6．下列不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是（　　）

A．

陶瓷

B．

水泥

C．

玻璃

D．

光導(dǎo)纖維

5．關(guān)于濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①NH₃•H₂O、②HCl、③NH₄Cl、④（NH₄）₂CO₃，下列說法正確的是（　�。�

	A．	由水電離出的c（H+）：④＞③＞①＞②
	B．	①、②和③等體積混合后的溶液：pH=7
	C．	c（NH4+）：③＞④＞①
	D．	①和②等體積混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol/L

4．某同學(xué)用Na₂CO₃配制0.10mol/L Na₂CO₃（aq）的過程如圖所示．你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤有（　�。�

A．

①⑤⑥

B．

②④⑦

C．

①⑥⑦

D．

⑤⑥⑦

3．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，造成測定結(jié)果偏高，其原因可能是（　�。�

	A．	配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
	B．	滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作正確
	C．	滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡
	D．	配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的Na0H中混有Na20雜質(zhì)