2．二氧化氯（ClO₂）是一種高效消毒劑，沸點(diǎn)為11℃．用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時(shí)反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是溫度計(jì)，裝置B用冰水浴的原因是常溫下二氧化氯為氣態(tài)．
（2）裝置A中產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．
（3）①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置C中少量的ClO₂與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種鈉鹽，且物質(zhì)的量之比為1：1，其中一種為NaClO₂，寫(xiě)出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式：2ClO₂+2OH^-=ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O．
②飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO₂．3H₂O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO₂．請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶體的操作步驟：
a．蒸發(fā)結(jié)晶；b．趁熱過(guò)濾；c．洗滌；d．干燥．
（4）還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO₂．用H₂O₂作還原劑制備ClO₂更受歡迎，其主要原因是H₂O₂作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O₂，而鹽酸作還原劑時(shí)產(chǎn)生大量Cl₂，污染環(huán)境．

1．為了探究氯水的漂白性，某化學(xué)興趣小組從A、B、C、D中選用儀器制備干燥、純凈的氯氣，并設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）不考慮收集氣體，若氣流從左向右制備干燥、純凈的氯氣時(shí)儀器連接順序?yàn)锳CC（填寫(xiě)字母，儀器可以重復(fù)使用）．
（3）將干燥的氯氣通入后，E圖集氣瓶中濕潤(rùn)的有色布條很快褪色，而干燥的有色布條沒(méi)有很快褪色，由此認(rèn)為HClO（填化學(xué)式）具有漂白性．甲同學(xué)認(rèn)為興趣小組的設(shè)計(jì)存在缺陷，應(yīng)該做如下修改：先通過(guò)干燥的有色布條，再通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條
（4）E的燒杯中NaOH溶液所起的作用是吸收過(guò)量的氯氣，燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（5）為保證實(shí)驗(yàn)安全，當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時(shí)，若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)5min，小燒杯中盛2mol．L^-1NaOH溶液的體積至少應(yīng)為250mL．

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	乙烯和甲烷都能發(fā)生加成反應(yīng)
	B．	煤焦油、石油、花生油都屬于烴
	C．	甲烷、乙烯、苯都可通過(guò)石油分餾得到
	D．	+$\stackrel{△}{→}$反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

2．依據(jù)敘述，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）．已知1mol Na的單質(zhì)在足量O₂中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．
（2）用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量．其熱化學(xué)方程式為C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol．
（3）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．
（4）CuCl（s）與O₂反應(yīng)生成CuCl₂（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O₂（g）═2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ•mol^-1．

1．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：X＞Y＞Z＞Q＞W(wǎng)
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＜Q
	C．	Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的化合物
	D．	X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
	C．	最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
	D．	ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力

19．某混合氣體X含H₂、CO、CH₄中的一種或幾種組成．將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過(guò)A、B兩個(gè)洗氣瓶．試回答下列問(wèn)題：
（1）若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體X是H₂．
（2）若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則氣體X是CO．
（3）若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體X可能是CH₄或者CH₄和H₂或者CH₄和CO或者H₂和CO．

18．將一支試管中盛滿甲烷和氯氣的混合氣體，倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，在漫射光的照射下，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：①顏色變淺，②液面上升，③有油狀物生成，④試管中產(chǎn)生少量白霧．

17．如圖所示裝置中，金屬鎂、鋁和電流表通過(guò)導(dǎo)線相連：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，兩極的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極Mg-2e^-=Mg²⁺；
正極2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，兩極的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；
正極2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．

16．在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)．根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是（　�。�

	A．	v （NH3）=0.3 mol•L-1•min-1		B．	v （H2）=0.3mol•L-1•min-1
	C．	v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1		D．	v （N2）=0.05mol•L-1•s-1