20．常溫下有濃度均為0.5mol•L-1的四種溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O．
（1）上述溶液中，可以發(fā)生水解的是①②（填序號(hào)）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．向④中加入水稀釋，c（H⁺）將增大
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
（5）以10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L．
（6）若將①和②的溶液等體積混合，請(qǐng)寫出物料守恒：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）．
（7）若將③和④的溶液按1：2體積混合，溶液后呈堿性，請(qǐng)寫出該混合溶液的粒子濃度關(guān)系：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

19．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種³⁷Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動(dòng)，在建立平衡以后，PCl₃（g）中所含³⁷Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原平衡狀態(tài)時(shí)是否會(huì)增加？理由是向其中加入³⁷Cl₂后，可逆反應(yīng)逆向移動(dòng)，最后達(dá)到新的平衡，反應(yīng)過程中分子中化學(xué)鍵斷裂，生成原子，原子之間重新組合形成新的化學(xué)鍵，生成新的物質(zhì)．所以新的平衡時(shí)PCl₅、PCl₃、Cl₂三種物質(zhì)中都存在³⁷Cl原子，在建立平衡以后，PCl₃（g）中所含³⁷Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原平衡狀態(tài)時(shí)會(huì)增加．

18．利用如圖裝置做下面的實(shí)驗(yàn)：在燒杯里盛半杯0.1mol/L乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入0.1mol/L甲溶液．隨著甲的滴入，電燈漸漸變暗亮，滴到一定量后，繼續(xù)滴入甲溶液，電燈又會(huì)逐漸變暗．下列各組溶液中（甲在前，乙在后），能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是（　　）

A．

NH3•H2O、AgNO3

B．

CH3COOH、NH3•H2O

C．

NaOH、AlCl3

D．

H2SO4、Ba（OH）2

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
	B．	常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
	C．	0.1 mol•L-1NaCN溶液中含 HCN和CN-總數(shù)目為0.1×6.02×1023
	D．	FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同

16．以苯為原料合成F，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

F是一種具有重要工業(yè)價(jià)值的芳香化合物，含有C、H、O、N 四種元素，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的74.5倍，分子中有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基．C能與碳酸氫鈉反應(yīng)，試劑②為Fe/HCl．已知：
①$→_{H+}^{KMnO_{4}}$
②$→_{HCl}^{Fe}$苯胺：弱堿性，易氧化
③RCOCl$→_{乙醚}^{R′MgCl}$RCOR′
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，寫出A的化學(xué)式C₃H₆．
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為硝基；生成B時(shí)，常伴有附反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)所得產(chǎn)物除B外可能還含有（寫出一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（3）試劑①是指KMnO₄/H⁺；試劑①和試劑②的順序能否互換否；為什么？如果先還原后氧化，則還原生成的胺基又會(huì)被氧化．
（4）E生成F的化學(xué)方程式．
（5）參照上述合成路線，以（CH₃）₂CHCHO為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備（CH₃）₂CHCOCH₃的合成路線．．

15．中國(guó)自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說．雌黃As₂S₃和雄黃As₄S₄都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥．
（1）砷元素有+2、+3兩種常見價(jià)態(tài)．一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．
①Ⅰ中，H₂S的電子式是．
②Ⅱ中，雄黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As₂O₃），則物質(zhì)a是SO₂，可用雙氧水將As₂O₃氧化為H₃AsO₄而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂+H₂O+As₂O₃=2H₃AsO₄．
（2）Ⅲ中產(chǎn)物亞砷酸H₃AsO₃可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，25℃時(shí)，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH 關(guān)系如圖2所示．
①人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是H₃AsO₃．
②下列說法不正確的是BC（填字母序號(hào)）．
A．n（H₃AsO₃）：n（H₂AsO₃^-）=1：1時(shí)，溶液顯堿性
B．25℃時(shí)，H₃AsO₃的第一電離平衡常數(shù)的值K_a1=10^-5
C．pH=12時(shí)，溶液中：（H₂AsO₃^-）+2c（HAsO₃^2-）+3c（AsO₃^3-）+c（OH^-）═c（H⁺）
D．在K₃AsO₃溶液中，c（AsO₃^3-）＞c（HAsO₃^2-）＞c（H₂AsO₃^-）
③將KOH溶液滴人亞砷酸溶液，當(dāng)pH調(diào)至11時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H₃AsO₃+OH^-=H₂AsO₃^-+H₂O．
（3）P和As屬于同主族元素，存在亞磷酸（H₃PO₃），該酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成 Na₂HPO₃．工業(yè)電解Na₂HPO₃溶液可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖3：
①產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃；
②得到1mol亞磷酸的同時(shí)，陰極室制得NaOH質(zhì)量為80g．

14．化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，下列應(yīng)用不正確的是（　　）

	A．	明礬可用于水的殺菌，消毒
	B．	鹽鹵可用于制豆腐
	C．	目前加碘食鹽主要添加的是KIO3
	D．	在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中SO2含量屬于空氣污染指數(shù)

13．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/L的Na2CO3溶液加適量水稀釋后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$變大
	B．	若使Na2S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$接近于2：1，可加入適量的KOH固體
	C．	0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	已知0.1mol/L NaH2PO4水溶液顯酸性，則溶液里各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（H+）＞c（PO43-）＞c（OH-）

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有7個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Y的簡(jiǎn)單離子半徑比X的簡(jiǎn)單離子半徑大
	B．	化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵
	C．	Y、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁
	D．	簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：HmZ、HnW、HpX

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）

	A．	葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用
	B．	PM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	C．	苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒
	D．	淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物