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相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:選擇題

7.如圖所示,燒杯中的溶液為2mol•L-1CH3COOH溶液,接通直流電源,分別向燒杯中加入下列物質(zhì)(保持反應(yīng)溫度不變),燈泡變暗的是( �。�
A.加入固體NaOHB.加水稀釋C.加入金屬NaD.通入HC1氣體

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑.粉身碎骨渾不怕,只要留清白在人間“明代詩人于謙的《石灰吟》中對“CaCO3→CaO”的轉(zhuǎn)化進(jìn)行擬人化的描述,下列說法正確的是( �。�
A.上述轉(zhuǎn)化屬于分解反應(yīng)B.上述反應(yīng)過程放出大量熱
C.生成的CaO可作氯氣的干燥劑D.CaCO3水泥的主要成分之一.

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科目: 來源: 題型:解答題

5.在試管里加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的CuSO4溶液4~6滴,得到新制的氫氧化銅,振蕩后加入乙醛溶液0.5mL加熱.觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.

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科目: 來源: 題型:解答題

4.NO2是形成霧霾天氣的原因之一.
(1)重型車輛常在排氣管內(nèi)噴淋尿素[CO(NH22]溶液,使NO2轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì).采用“噴淋”的目的是增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,反應(yīng)的活化能不變(選填“增大”“減小”“不變”),配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:6NO2+4CO(NH22=7N2+4CO2+8H2O.【已知:CO(NH22中N呈-3價】
6NO2+4CO(NH22═7N2+4CO2+8H2O
(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素.已知:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-l59.5KJ•mol-1
②NH2CO2NH4(s)═CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-160.5KJ•mol-1
③H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0KJ•mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(g)△H=-276.0 KJ/mol.
(3)恒溫下將1.6molNH3和0.8molCO2放入容積為8L的恒容密閉容器中,反應(yīng)生成NH2CO2NH4(s),下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac.
a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變                 b.CO2與NH3的速率之比為1:2
c.NH2CO2NH4(s)質(zhì)量保持不變      d.容器內(nèi)溫度保持不變
該反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1.則平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率α=50%;若其他條件不變,移去少量NH2CO2NH4,CO2的轉(zhuǎn)化率不變(選填“增大”“減小”“不變”).
(4)為減少NO2排放,可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如圖所示裝置,同時補(bǔ)充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,該裝置中總化學(xué)反應(yīng)方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3
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科目: 來源: 題型:解答題

3.鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti,F(xiàn)e等元素,其綜合利用如圖:

已知:TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中.
(l)TiO2+鈦的化合價為+4
(2)步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是BD.
A.稀H2SO4   B.NaOH溶液  C.Zn片  D.KSCN溶液
(3)操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.操作a使用的玻璃儀器是玻璃杯、酒精燈和漏斗.
(4)步驟Ⅲ中反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是避免溫度過高碳酸氫銨分解,減少鐵離子的水解程度.
(5)已知Ksp(Fe(OH)2)=8×10-16,步驟Ⅲ中,F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol/L.試判斷所得的FeCO3中沒有(填“有”或“沒有”)Fe(OH)2;步驟Ⅳ中,為了得到較為純凈的Fe2O3,除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�,還需要采取的措施是向容器中補(bǔ)充適量的空氣.
(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O.請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++(n+1)H2O?TiO2•nH2O+2H+,加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng),降低了溶液中c(H+),促進(jìn)水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動.
(7)a操作前最好增加一步操作,此操作是過濾.
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科目: 來源: 題型:推斷題

2.部分短周期元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,回答下列問題:
(1)Z在周期表中的位置第二周期Ⅵ族.
(2)圖中字母表示的6種元素,原子半徑最大的是Na(寫元素符號);
(3)6種元素任意組合,寫出漂白原理不同的任意兩種物質(zhì)的化學(xué)式SO2、NaClO(或ClO2).
(4)以下說法正確的是C
A.元素非金屬性:R>W(wǎng)              B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>Y
C.與Z形成化合物的種類:X<Y    D.簡單離子半徑:W>R
(5)某種有毒氣體,分子組成為XZW2,這種有毒氣體的電子式是;已知1mol XZW2與4mol NaOH
溶液反應(yīng)生產(chǎn)兩種正鹽以及水,寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式COCl2+4NaOH=2NaCl+Na2CO3+2H2O;生成物溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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1.25℃時,用 2a mol•L-1 NaOH 溶液滴定 1.0L 2a mol•L-1氫氟酸溶液,得到混合液中 HF、F-的物質(zhì)的量與溶液 pH 的變化如圖所示.下列說法正確的是( �。�
A.pH=3 時,溶液中:c(Na+)>c(F-
B.c(F-)>c(HF)時,溶液一定呈堿性
C.pH=4 時,溶液中:c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)<2a mol?L-1
D.pH=3.45 時,NaOH 溶液恰好與 HF 完全反應(yīng)

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20.下列說法正確的是(  )
A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B.25℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7
C.50℃時,NH4Cl和HCl的混合液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-
D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-

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19.有關(guān)如下反應(yīng)的敘述正確的是( �。�
Ⅰ:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)?CaCO3(s)△H=-178.3kJ/mol
Ⅳ:C(s)+2H2O(g)+CaO(s)?CaCO3(s)+2H2(g)△H=akJ/mol.
A.a=+90.3
B.恒溫恒壓下,在已達(dá)平衡的反應(yīng)I體系中再充入少量He時平衡正向移動
C.其他條件不變,加壓對反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率無影響
D.其他條件不變,升高溫度可提高反應(yīng)Ⅲ中CO2的轉(zhuǎn)化率
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科目: 來源: 題型:選擇題

18.己知:圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線;圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線.下列相關(guān)敘述正確的是( �。�
A.圖1中P點(diǎn)溶液:c(Na+ )=c(Cl-)>c(H+ )=c(OH-
B.由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1mol•L-1
C.圖2中c點(diǎn)有沉淀生成,達(dá)平衡后溶液中c(SO42- )=3×10-3 mol•L-1
D.可通過蒸發(fā)將圖 2中e點(diǎn)的溶液變到d點(diǎn)

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同步練習(xí)冊答案
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