A.向FeCl2溶液中通入氯氣，溶液變?yōu)辄S色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.向銅粉中滴加稀硝酸，產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

D.Na2O2是重要的供氧劑：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為____，D基態(tài)原子含有_____個未成對電子。

（2）E2＋的價層電子排布圖是_______，F原子的電子排布式是_____。

（3）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子結(jié)構(gòu)式為____，其中心原子采取的軌道雜化方式為____，B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為_____。

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的結(jié)構(gòu)式為____。

（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6。甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋的定性檢驗，檢驗E2＋的離子方程式為______。

【題目】CO2可與H2催化合成甲醇，于恒容密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列描述能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存

B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化

C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

D.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等

（2）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是_________________(用含NA的式子表示）。

（3）某溶液由Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42- 4種離子組成，測得其中Al3＋、SO42-、Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為3：1：13，則溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為___________。

（4）標況下，密度為1.25g/L的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分數(shù)為______。

（5）將標準狀況下體積為aL的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。

（6）下列各項與膠體性質(zhì)無關(guān)的有______________________。

①鹵水點豆腐 ②明礬凈水 ③靜電除塵 ④油水分離 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸堿中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃樓 ⑨臭氧消毒

（2）第三周期第一電離能處于Al和P之間的元素有______種。

（3）某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則該原子的核電荷數(shù)x取值范圍為______。

（4）Cr在周期表中位于_____周期___族，屬于___區(qū)，價電子排布圖為______

（5）ClO4－互為等電子體的分子或離子為____。

（6）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為_____。

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為_____，砷與硒的第一電離能較大的是_____。

（2）傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物中As、O原子的雜化方式分別為____、_____。

（3）Na3AsO4可作殺蟲劑。的立體構(gòu)型為____，與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為_____(任寫一種)。

（4）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因_____。

已知：FeS2（S的化合價為-1）難溶于水。

（1）①中加入的酸為___，濾渣2的主要成分是___。

（2）①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。

（3）檢驗②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化成Fe2+的實驗方法：取適量溶液2，___。

（4）通過③得到綠礬晶體的實驗操作：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___。

（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）上述生產(chǎn)流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。

（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。

(1)表中⑧元素單質(zhì)可用作________。

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是________（用元素符號回答）。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是________（用化學(xué)式回答）。

(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是________（用化學(xué)式回答）(5)②和③按原子數(shù)形成的化合物的電子式為________，該晶體氣化的過程中克服的微粒間作用力為________。

(6)③和⑧形成的化合物屬于________（填“離子化合物”或“共價化合物”），該晶體屬于________晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。

(7)元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。

(1)儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為________。

(2)若要證明非金屬性；，則A中加濃鹽酸，B中加，（與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，C溶液中的離子方程式為________，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性：，則在A中加鹽酸，B中加，C中加________（寫化學(xué)式）溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶。