A.該溫度下NaCl的溶解度S= g

B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（NaCl）= molL﹣1

C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（NaCl）= molL﹣1

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=%

A.將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色

B.用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生丁達爾效應

C.將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色

D.將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，氣球體積由小變大

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是___________

A. 2v(NH3)＝v(CO2)

B. 密閉容器中總壓強不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 ℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)表達式為________；平衡常數(shù)為________；

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_______ (填“增加”“減少”或“不變”)。

④氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵變ΔS______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。

該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應速率，得到c(NH2COO-)隨時間的變化趨勢如圖所示。

⑤計算25.0 ℃時，0～6 min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：_______

⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：25.0 ℃時反應物的起始濃度較小，但0～6 min的平均反應速率(曲線的斜率)仍比15.0 ℃時的________(填“大”或“小”)。

【題目】由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。該反應進行過程中能量的變化(單位為kJ·mol-1)如圖所示。請回答下列問題：

(1)觀察圖象可知上述反應過程中，斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化學鍵釋放的總能量。

(2)甲醇的結(jié)構(gòu)類似于乙醇，試寫出甲醇的結(jié)構(gòu)式：______。甲醇分子中的化學鍵類型是____(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)科研人員開發(fā)出一種新型甲醇燃料電池。其電解質(zhì)溶液是KOH溶液，在該電池的負極發(fā)生反應的物質(zhì)是________，發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應。

(4)欲使合成甲醇的化學反應速率加快，請寫出兩條措施：_______。

(5)下列事實能表明該反應已達平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A. CO2(g)的濃度不再發(fā)生變化

B. 單位時間內(nèi)消耗1mol CO2的同時生成3mol H2

C. 在一個絕熱的容器中，混合物的溫度不再發(fā)生變化

D. 在一個容積固定的容器內(nèi)，壓強不再發(fā)生變化

A.若X為碳棒，為減慢鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于N處

B.若X為鋅棒，K置于M或N處，均能減慢鐵的腐蝕

C.若X為碳棒，將開關(guān)K置于M處時鐵棒上發(fā)生的反應為Fe－2e－=Fe2＋

D.若X為鋅棒，將開關(guān)K置于N處時鐵棒上發(fā)生的反應為Fe－2e－=Fe2＋

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H為焓變，K為平衡常數(shù))下列說法正確的是

A. △H=2△H3－2△H2－△H1

B. K=2K3－K2－K1

C. 若平衡時c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，則K一定等于1(mol/L)2

D. 減小壓強可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

A.①是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨氣

B.②是向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

C.③是對于達到平衡狀態(tài)的反應，在t1時縮小容器，并在t2時又達到平衡。

D.④是將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

已知: NaClO2的溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2。下列說法不正確的是( )

A.流程中的結(jié)晶、過濾操作應該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾

B.提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率

C.吸收器中生成的NaClO2的離子方程式:2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

D.發(fā)生器中反應結(jié)束后，向其中通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被充分吸收