磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解。

（1）已知：SO₂ (g) +Cl₂ (g)+ SCl₂ (g)2SOCl₂ (g)  △H=a kJ·mol^－1

SO₂Cl₂(g)+ SCl₂ (g)  2SOCl₂(g)  △H=b kJ·mol^－1

則反應(yīng)：SO₂(g) + Cl₂ (g)SO₂Cl₂(g)  △H =　▲　kJ·mol^－1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =　▲　。

（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P₄ + 10 SO₂Cl₂ = 4PCl₅ + 10SO₂↑，若生成1molSO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　▲　mol。

（3）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO₂(g)+ Cl₂(g)SO₂Cl₂(g)  △H ＜0，設(shè)計的制備磺酰氯裝置如題20圖-1。

①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　▲　。

②有關(guān)題20圖-1所示的裝置說法正確的是　▲　（不定項選擇）。

a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na₂SO₃溶液

b.B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑

c.B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入

d.裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻

e.D處U形管中盛放的可能是堿石灰

③從化學(xué)平衡移動角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的為　▲　。

（4）GET公司開發(fā)的Li-SO₂Cl₂軍用電池，其示意圖如題20圖-2所示，已知電池反應(yīng)為：

2Li + SO₂Cl₂ = 2LiCl + SO₂↑；則電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為　▲　。

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀(K₂FeO₄)易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑。替代傳統(tǒng)的凈水劑及Cl₂對淡水進(jìn)行凈化消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。

工業(yè)上常用如下方法制備高鐵酸鉀：以鐵絲網(wǎng)為陽極電解NaOH溶液，然后在陽極液中加入50%的KOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用異丙醇洗滌、干燥，即可制得。

(1)高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是　  ▲  　。

(2)用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是　  ▲  　。

(3)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為　  ▲  　，　  ▲  　。

(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，下圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有　  ▲  　、　  ▲  　。

(5)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。

[實驗1]將適量K₂FeO₄固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO濃度為1.0 mmol·L^－1(1 mmol·L^－1＝10^－3 mol·L^－1)的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1(注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變)。

[實驗2]將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO濃度為1.0 mmol·L^－1的試樣，將試樣分別置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。則

①實驗1的目的是       ▲      ；

②實驗2可得出的結(jié)論是       ▲      ；

③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂↑。

由圖1可知，800 min時，pH＝11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是       ▲      。

某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度。制備硼酸的實驗流程如下：

（1）溶解硼砂時需要的玻璃儀器有：燒杯和　▲　。

（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為　▲　。

（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為　▲　。

（4）實驗流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為　▲　、　▲　。

（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，實驗室常采用間接滴定法，其原理為：滴定步驟為：

①滴定到終點時溶液顏色變化是　  ▲  　。

②若滴定到終點時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　  ▲  　（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）。

③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導(dǎo)致測得的結(jié)果　▲　（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。

鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：

①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K₂SiF₆）沉淀；

②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF；

③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液。

（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為　             ▲     　；

步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：　          ▲          　。

（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將

　  ▲  　(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

（3）若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g，重復(fù)滴定四次，消耗1.00 mol·L^－1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計算該試樣中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以二氧化硅計），寫出計算過程。　       ▲      　

海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如下圖所示：

（1）工業(yè)制取鎂的方法是　  ▲  　法。

（2）試劑Ⅰ一般選用　  ▲  　（填化學(xué)式）。

（3）右圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。

①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為  ▲  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI₂  ▲ MgF₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②依上圖數(shù)據(jù)寫出MgBr₂(s)與Cl₂(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　     ▲     　。

（4）金屬Mg與CH₃Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH₃MgCl，CH₃MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體生成。寫出CH₃MgCl水解的化學(xué)方程式　    ▲     　。

氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng)：

4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+ Cl₂(g)，ΔH

在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.4mol NO₂和0.2 mol NaCl，10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時n(NaNO₃)= 0.1mol，NO₂的轉(zhuǎn)化率為α。下列敘述中正確的是     (   )

A．10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L^－1·min^－1

B．若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡時NO₂的轉(zhuǎn)化率大于α

C．若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的ΔH＞0

D．若起始時向容器中充入NO₂(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl₂(g)0.1 mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

室溫下，下列敘述正確的是                                           (   )

A．pH＝2的HA酸溶液與pH＝12的MOH堿溶液以任意比混合：

c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)

B．將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液中：2c(OH⁻)－2c(H⁺)＝3c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)－c(CO₃²⁻)

C．等濃度、等體積的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：<

D．將足量AgCl分別放入：①5m水②10mL0.2mol/LMgC1₂③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c(Ag⁺)：①＞②＞③

在探究氨水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．氨水有刺激性氣味，說明氨水中含有氨氣。

B．向氨水中滴加酚酞試劑，溶液變紅，說明氨水中含有OH^-

C．向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)的氣體，說明氨水中含有NH₄⁺

D．濃氨水和濃鹽酸靠近產(chǎn)生大量白煙，說明氨氣與氯化氫容易反應(yīng)。

葛根素具有降血壓等作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列有關(guān)說法正確的是(   )

A．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B．葛根素的分子式為C₂₁H₂₂O₉

C．該物質(zhì)一個分子中含有5個手性碳原子

D．一定條件下1 mol 該物質(zhì)與H₂反應(yīng)最多能消耗7 mol H₂

下列說法正確的是                                         (   )

A．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動

B．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)的值變小

C．反應(yīng)SiO₂(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

D．對于Ca(OH)₂的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)₂的溶解速率增大，Ksp減小