11．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中利用CaSO₄、NH₃、CO₂制備（NH₄）₂SO₄，其工藝流程如下．

回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱為過濾；操作Ⅱ一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（2）X物質(zhì)為NH₃（填化學(xué)式，下同），Y物質(zhì)為CO₂，可循環(huán)利用的物質(zhì)的有NH₃，CO₂．
（3）圖2中裝置不能用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是甲（填序號(hào)）．

選擇氨氣的制取裝置后，再用圖3裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a接d，e接g，f接c，b接h．

上述裝置中CCl₄的作用是防倒吸．
（4）要測(cè)定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為13.98g．所制得硫酸銨的純度為79.2%．

10．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃．
（1）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO₄）的制備路線如下：
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn²⁺被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
③步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（2）實(shí)驗(yàn)室欲用如圖裝置制備少量SnCl₄（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．

利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl₄時(shí)即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行．
（3）取2.5g錫粉樣品與氯氣充分反應(yīng)后，C瓶增值5.22g，則樣品純度為95.2%．

9．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，步驟③和步驟⑥該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是過濾、蒸餾．
（2）步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以雙氧水（H₂O₂），請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是碘在苯中的溶解度比在水中溶解度大得多，苯與水互不相溶．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：取少量提取碘后的溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果出現(xiàn)藍(lán)色，說明含有單質(zhì)碘．

8．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈   F．坩堝鉗
（2）步驟③、⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是過濾和萃取分液．
（3）步驟⑤中，加入苯后出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液分層，上層為紫紅色，下層為無色．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘．請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論取少量提取碘后的溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果出現(xiàn)藍(lán)色，說明含有單質(zhì)碘．

7．碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體．工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成份為MgCl₂）中獲取MgCO₃•3H₂O的方法如下（如圖1）：

 （1）寫出沉淀過程的離子方程式Mg²⁺+CO₂+2OH^-+2H₂O=MgCO₃•3H₂O↓．
（2）沉淀過程的pH隨時(shí)間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為c（填序號(hào)）
a．向鹵水中滴加NaOH溶液，
b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時(shí)通入CO₂
c．向鹵水中通CO₂至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO₂
d．向NaOH溶液中通入CO₂至飽和，然后滴加鹵水，同時(shí)繼續(xù)通入CO₂
（3）沉淀過程中的c（Mg²⁺）隨時(shí)間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到的沉淀產(chǎn)物如圖4所示．沉淀過程選擇的溫度為313K，理由是較高的溫度能夠加快沉淀反應(yīng)的速率，也使得溶液中殘留的c（Mg²⁺）較小，提高M(jìn)g²⁺的沉淀率，但溫度過高易生成Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O．

（4）寫出MgCO₃•3H₂O在323K溫度時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式5MgCO₃•3H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O+CO₂↑+10H₂O．
（5）在洗滌步驟中，表明產(chǎn)物洗滌干凈的操作為取最后一次洗滌濾液，向其中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈．

6．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1（ 已知2KI+Cl₂═2KCl+I₂，碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑 ）：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾，③萃取分液．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是AB，
A．苯            B．四氯化碳           C．酒精
（3）為使上述流程中含碘離子溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，請(qǐng)指出圖2所示蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置中的3個(gè)錯(cuò)誤中另外2處：
①加熱時(shí)沒有墊石棉網(wǎng)．
②溫度計(jì)位置錯(cuò)誤．
③冷凝水進(jìn)出口方向錯(cuò)誤．
（5）如果本實(shí)驗(yàn)改用汽油做萃取劑，則上層液體的顏色為紫紅色或紫色色，下層液體中溶質(zhì)的主要成分為KCl（寫化學(xué)式）．

5．鈷（Co）及其化合物在磁性材料、電池材料、超硬材料及催化劑等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．已知鈷屬于鐵系元素，其單質(zhì)與化合物的性質(zhì)與鐵相似，其常見化合價(jià)有+2和+3．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在空氣中加熱CoCO₃可得到黑色Co₃O₄，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6CoCO₃+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Co₃O₄+6CO₂．
（2）Co₃O₄與濃鹽酸反應(yīng)能生成黃綠色氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式Co₃O₄+8H⁺+2Cl^-═3Co²⁺+Cl₂↑+4H₂O．
（3）常溫下，CoCl₂溶液在堿性條件下可以得到粉紅色Co（OH）₂沉淀．已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10^-5mol•L^-1時(shí)，就認(rèn)為該離子不存在，K_sp[Co（OH）₂]=1.0×
10^-15mol³•L^-3．若要使0.1mol•L^-1CoCl₂溶液中的Co²⁺完全沉淀，則溶液pH的控制范圍為≥9．
（4）Co（OH）₂具有較顯著的兩性，在濃的強(qiáng)堿溶液中可以形成[Co（OH）₄]^2-，寫出Co（OH）₂酸式電離的電離方程式Co（OH）₂+2H₂O=[Co（OH）₄]^2-+2H⁺．
（5）Co（OH）₂在空氣中加熱時(shí)，樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，通過分析計(jì)算確定：
①1000℃時(shí)，固體的成分為CoO．②取800℃時(shí)的產(chǎn)物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3），用480mL5mol•L^-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl₂溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體．則該鈷氧化物中n（Co²⁺）：n（Co³⁺）=3：2．

4．古代紡織工業(yè)中柴草燃燒后形成的灰燼有著重要的用途，草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等．現(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗(yàn)其中的CO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：①溶解  ②過濾  ③蒸發(fā)濃縮  ④冷卻結(jié)晶  ⑤過濾
上述操作中需要用到玻璃棒的是①②③⑤（填序號(hào)）．
（2）將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于多支試管中．
①向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，說明溶液中存在CO₃^2-離子． 也有同學(xué)根據(jù)上述現(xiàn)象猜測(cè)草木灰中含有鉀鹽是KHCO₃，小紅認(rèn)為上述猜測(cè)是錯(cuò)誤的．理由是草木灰經(jīng)過柴草燃燒而生成，不可能含有易分解的KHCO₃．
②向第二支試管中加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl₂溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在SO₄^2-．
③設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)草木灰中的Cl^-：向第三支試管中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，過濾后，再向?yàn)V液中加入足量稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子．

3．除去NaCl溶液中混有少量Na₂SO₄的方法及過程如圖所示：

（1）加入的X是Na₂CO₃，Y是HCl；
（2）寫出上述②③兩步所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
②Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
③CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
（3）最后從溶液中提取NaCl采用的方法是：蒸發(fā)結(jié)晶；
（4）整個(gè)操作過程玻璃棒的作用有攪拌、引流，除了玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯，整個(gè)過程金屬儀器除了鐵架臺(tái)外還有坩堝鉗．

2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物的形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按如圖實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

①用于盛裝海帶并灼燒的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝（填一種儀器名稱）；
②指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：Ⅰ過濾，Ⅲ萃取分液；
③操作Ⅲ中所用的有機(jī)試劑可以是苯或者四氯化碳（只填一種）；使用的主要玻璃儀器是分液漏斗；
④步驟Ⅳ利用蒸餾操作從含碘的有機(jī)溶液中提取碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶劑，實(shí)驗(yàn)中必須使用的玻璃儀器除了酒精燈、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶，還有蒸餾燒瓶．