14．下說法正確的是（　�。�

	A．	NaHSO4在熔融的狀態(tài)下能夠導電是因為：NaHSO4═Na++HSO4-
	B．	pH=1的無色溶液中能大量共存的離子有：CO32-、Na+、Cl-、Ba2+
	C．	能用Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓表示的化學方程式可以是：2Fe（NO3）3+3Mg（OH）2═2Fe（OH）3↓+3Mg（NO3）2
	D．	銅片和稀HNO3反應離子方程式為：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O

13．下列A-D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應能用同一離子方程式表示的是：（　�。�

	（Ⅰ）	（Ⅱ）
A	少量H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中	少量NaHSO4滴入Ba（OH）2溶液中
B	少量NaOH滴入Al2（SO4）3溶液中	少量Al2（SO4）3溶液滴入氨水中
C	FeO與足量的鹽酸	FeO與足量的稀硝酸
D	0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中	0.1mol Cl2通入含0.2mol FeCl2的溶液中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�

	A．	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	B．	鐵鹽凈水的原理：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
	C．	用少量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
	D．	Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

11．下列各組離子能夠在指定的環(huán)境下大量共存的是（　　）

	A．	在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-
	B．	中性溶液中：K+、SO42-、Fe3+、Na+
	C．	c（H+）/c（OH-）=10-3的溶液中：Na+、K+、CO32-、S2-
	D．	水電離出的H+為10-12溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-

10．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現象及轉化關系如下列框圖所示．
其中A為（NH₄） ₂SO₃，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．試回答下列問題：

（1）寫出下列物質化學式：D：SO₂；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①A和酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O．
②E和NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）通過本題的解答在檢驗SO₄^2-時，應使用A-
A．鹽酸酸化的BaCl₂溶液   B、硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液．

9．NaNO₂外觀近似食鹽，有像食鹽一樣的咸味，它的毒性較大，長期食用可能致癌．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）若有1.5mol的NaNO₂參加反應，被氧化的HI是3mol．
（2）根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行試驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選的物質有：
①自來水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒．
進行實驗時，選用的物質或試紙是②（填序號）
（3）某廠廢切削液中含2%-5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑②（填序號）能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂．
①NaCl  ②NH₄Cl ③KMnO₄    ④濃硝酸
反應的化學方程式為NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂+2H₂O．

8．有下列物質：①Cl₂  ②Na₂O₂  ③NaOH  ④HCl  ⑤H₂O  ⑥MgF₂  ⑦NH₄Cl
（1）只由離子鍵構成的物質是⑥
（2）只由共價鍵構成的物質是①④⑤
（3）屬于離子化合物的是②③⑥⑦
（4）只由非極性鍵構成的物質是①
（5）屬于共價化合物是④⑤．

7．填寫表：

元素	甲	乙	丙	丁
原子序數	6			13
元素符號			Mg
周期		二
族		ⅥA

6．一定條件下，物質A～E轉化關系如圖所示，其中A為單質，常溫下E為無色液體．
（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；D溶液可使淀粉KI溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式是2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；檢驗C中所含陰離子的實驗方法是取少量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，則證明有Cl^-．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無色氣體．A與B反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．amol A與足量的B充分反應后，將產生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應，則所需NaOH的物質的量的范圍是amol≤n（NaOH）≤2amol．

5．天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素，${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl．下列有關鉈的同位素說法中，不正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{81}^{203}$Tl 和 ${\;}_{81}^{205}$Tl 質子數相同
	B．	${\;}_{81}^{203}$Tl 和 ${\;}_{81}^{205}$Tl互為同素異形體
	C．	${\;}_{81}^{203}$Tl 和 ${\;}_{81}^{205}$Tl中子數之差為2
	D．	${\;}_{81}^{205}$Tl 原子核內中子數與核外電子數之差為43