5．某探究小組用測量HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．限選試劑：1.00mol•L^-1 HNO₃、2.00mol•L^-1HNO₃，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水浴．
（1）他們能完成哪些因素對速率影響的探究？硝酸濃度、溫度、大理石表面積．
（2）請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設(shè)計表，完成探究實驗：

實驗編號	T/℃	大理石規(guī)格	HNO3濃度/mol•L-1
①	常溫	細顆粒	2.00
②	常溫	細顆粒	1.00
③	35℃	粗顆粒	2.00
④	35℃	細顆粒	2.00

（3）整個實驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和大理石質(zhì)量．
（4）該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗．

①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞、量筒等儀器外，必需的實驗儀器還有秒表．
②干燥管中應(yīng)放置的試劑是B．
A．堿石灰　　　　　　B．無水CaCl₂C．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測速率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在常溫常壓下，2.8 g N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2 NA
	B．	1 mol Cl2與足量Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子
	C．	1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA個HCO3-
	D．	常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

3．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.3 gNa+中含有NA個電子
	B．	硫酸的摩爾質(zhì)量與硫酸分子的質(zhì)量相等
	C．	NA個CC14分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
	D．	18 g H2O中含有NA個H2、NA個O

2．下列實驗操作或?qū)κ鹿实奶幚矸椒ㄕ�確的是（　�。�

	A．	配制0.1mol/LNaCl溶液，定容時不小心加水超過刻度線，立即將水吸出
	B．	實驗室制取氧氣并用排水法收集，出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即停止加熱
	C．	少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂上稀NaOH溶液
	D．	使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振蕩過程中要適時打開活塞進行“放氣”

1．汽車尾氣中的NO，是造成大氣污染的物質(zhì)之一，也是丁業(yè)生產(chǎn)硝酸的中問產(chǎn)物，另外NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)又有傳送信息的功能，有三位教授因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎．
（1）從上述事實說明我們應(yīng)如何辨證地看待化學(xué)物質(zhì)的作用“科學(xué)是把雙刃劍”，我們要充分利用化學(xué)物質(zhì)為人類造福，又要正視化學(xué)物質(zhì)給人類帶來的問題，并利用科學(xué)的方法解決這些問題（或其它相近的意思）．
（2）在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

20．（1）把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到 2mol•L^-1 的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入 2mol•L^-1 的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則：
①金屬鋁的質(zhì)量為0.54g
②原溶液中鹽酸的體積為80mL
③a 的取值范圍是0≤a＜50
④n$\frac{n（Al）}{n（Mg）}$的最小值是0.4
（2）現(xiàn)將含有銅的印刷線路板浸入 120mL FeCl₃ 的溶液中，當(dāng)腐蝕 9.6g 銅時，取出印刷線路板，向溶液中加入 8.4g 鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中還存在 4.8g 不溶物，則：
①溶液中主要存在的離子：Cu²⁺，F(xiàn)e²⁺，Cl^-
②離子濃度各是多少（設(shè)溶液體積不變）0.625mol/L；5mol/L；11.25mol/L；．

19．汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，含有大量的有害物質(zhì)，包括CO、
NO_x、碳氫化合物和固體懸浮顆粒等．對汽車尾氣的治理是環(huán)境工作者面臨的挑戰(zhàn)．試回答以下問題：
（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160KJ/mol
②CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574KJ/mol
則由CH₄將NO₂完全還原成N₂，生成CO₂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（2）NO_x也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO₃、NaNO₂，已知某溫度下，HNO₂的電離常數(shù)K_a=9.7×10^-4，
NO₂^-的水解常數(shù)K_h=8.0×10^-10，則該溫度下水的離子積常數(shù)=K_a×K_h（用含K_a、K_h的代數(shù)式表示），此時溶液的溫度＞25^°C（“＞”、“＜”、“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
不同溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：圖中T₁、T₂、T₃的高低順序是T₁＜T₂＜T₃，理由是該反應(yīng)為放熱，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低．
（4）化工上還可以利用CH₃OH生產(chǎn)CH₃OCH₃．在體積均為10L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．

容器編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	207	0.20	0.090	0.090

該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱為反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”），若起始時向容器Ⅰ中充入CH₃OH0.15mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O0.10mol，則反應(yīng)將向正方向進行（填“正”、“逆”）．

18．在298K、1.01×10^-3Pa下，將32gSO₂通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出aKJ的熱量．已知在該條件上，1molSO₂通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)放出bKJ的熱量．則SO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO₃的熱化學(xué)方程式是（　�。�

	A．	SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（2a-b）kJ/mol
	B．	SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（4b-a）kJ/mol
	C．	SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（a-4b）kJ/mol
	D．	SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（4a-b）kJ/mol

17．下列有機物命名正確的是（　　）

	A．	1，3，4-三甲苯		B．	CH3CH（Cl）CH3      2-氯丙烷
	C．	2-甲基-1-丙醇		D．	2-甲基-3-丁炔

16．NaCl是一種化工原料，可以制一系列物質(zhì)（如圖）．下列說法正確的是（　　）

	A．	石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既作氧化劑，又作還原劑
	B．	25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
	C．	圖示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有3個分解反應(yīng)
	D．	圖示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)